\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)作供氧剂的反应方程式________________________________________。

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)有强氧化性，\(\rm{H_{2}}\)具有还原性，有同学猜想\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤\(\rm{1}\)：按图组装仪器\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)，检查气密性，装入药品；

步骤\(\rm{2}\)：打开\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，产生的氢气流经装有\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤\(\rm{3}\)：\(\rm{……}\)，开始加热，观察到硬质玻璃管内\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤\(\rm{4}\)：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭\(\rm{K_{1}}\)。

\(\rm{①}\)盛装稀盐酸的仪器名称____________；\(\rm{B}\)装置的作用是______________________________；

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)在点燃\(\rm{C}\)处酒精灯前必须进行的操作是______________________________________；

\(\rm{③}\)设置装置\(\rm{D}\)的目的是___________________________________；

\(\rm{④}\)根据实验现象你得到的结论是______________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑤}\)该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：________________________________。

下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为\(\rm{-70℃}\)，沸点\(\rm{57.6℃}\)，遇水极易反应。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式________

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是________；装置\(\rm{C}\)的作用是________

\(\rm{(3)g}\)管的作用是________

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中冰水的作用是________

\(\rm{(5)}\)干燥管\(\rm{F}\)中碱石灰的作用是________和________

\(\rm{(6)}\)若要用装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)代替装置\(\rm{F}\)，则装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中应盛放的试剂分别是________、________

某化学活动小组设计如图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质．

某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：

\(\rm{(1)}\)连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器\(\rm{a}\)的名称为______。

\(\rm{(2)B}\)装置中盛放的试剂是_________，\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为_________。

\(\rm{(3)}\)该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性\(\rm{Cl > C > Si}\)，你是否同意该同学的观点？_________\(\rm{(}\)填“同意”或“不同意”\(\rm{)}\)。

钛\(\rm{(Ti)}\)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)，目前大规模生产的方法如下：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入\(\rm{Cl_{2}}\)制得\(\rm{TiCl_{4}}\)和一种可燃气体，该反应的化学方程式为______________________________________，该反应的还原剂是________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与\(\rm{TiCl_{4}}\)反应制得金属钛。

\(\rm{(1)}\)写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：______________________________________。

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在\(\rm{40℃}\)左右，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，实验装置如下图所示。

当溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4}\)时，停止反应。在\(\rm{20℃}\)静置结晶，生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)温度为\(\rm{40℃}\)时，\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液反应的离子方程为____________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{Y}\)的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体中含有一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其可能的原因是______________________________。