完成下列方程式
\(\rm{①}\)漂白粉漂白原理 ______
\(\rm{②}\)用食醋洗壶中的水垢 ______ 。

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 \(\rm{20}\)  \(\rm{mL}\) \(\rm{pH=14}\)的溶液，然后用\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，写出有关反应的化学方程式
\(\rm{(1)}\) ______
\(\rm{(2)}\) ______
\(\rm{(3)}\) ______
\(\rm{(4)}\) ______
\(\rm{(5)}\) ______ ．

古代\(\rm{《}\)药性论\(\rm{》}\)中有关铅丹\(\rm{(Pb_{3}O_{4})}\)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹\(\rm{(Pb_{3}O_{4})}\)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹．
\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PbO}\)高温焙烧可制得铅丹，请写出反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)下面关于铅丹的说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)
A.由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用
B.用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性
C.红丹抗腐蚀性强，耐高温，耐酸、碱
D.红丹不溶于水
\(\rm{(3)}\)请举例说明铁制品防锈的其他两种方法 ______ ．
\(\rm{(4)}\)铅丹具有氧化性，能与浓盐酸反应，请写出反应的化学方程式 ______ ，简要回答检验上述反应生成的氧化产物的实验方法 ______ ．

肼\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)可作为火箭发动机的燃料，\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)反应可得到肼．
\(\rm{(1)}\)实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式： ______
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)=N_{2}O_{4}(l)\triangle H_{1}=-195kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-534kJ⋅mol^{-1}}\)
写出液态肼和\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气的热化学方程式： ______
\(\rm{(3)}\)已知断裂\(\rm{1mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)如下：\(\rm{N≡N}\)为\(\rm{942}\)、\(\rm{O=O}\)为\(\rm{498}\)、\(\rm{N-N}\)为\(\rm{154}\)、\(\rm{H-O}\)为\(\rm{464}\)、请根据\(\rm{N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-534kJ⋅mol^{-1}}\)中数据计算断裂\(\rm{1molN-H}\)键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)是： ______
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)反应得到肼的化学方程式： ______ ．

金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中．
\(\rm{(1)}\)实验室一般将\(\rm{Na}\)保存在 ______ 中；\(\rm{Na}\)的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为 ______ ；\(\rm{Na}\)的另外一种化合物常用于潜艇中处理\(\rm{CO_{2}}\)和供氧，它处理\(\rm{CO_{2}}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室中\(\rm{FeSO_{4}}\)是否变质，常用试剂 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液来检验；为防止\(\rm{FeSO_{4}}\)变质，常在其中加入几根铁钉，理由是\(\rm{(}\)以离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)盛\(\rm{NaOH}\)的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是\(\rm{(}\)以离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ ．

Ⅰ：\(\rm{SCR}\)和\(\rm{NSR}\)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的\(\rm{NO_{x}}\)排放\(\rm{.}\)  \(\rm{(1)SCR(}\)选择性催化还原\(\rm{)}\)工作原理：

\(\rm{①}\)尿素水溶液热分解为\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，当燃油中含硫量较高时，尾气中\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{O_{2}}\)作用下会形成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)，使催化剂中毒\(\rm{.}\)用化学方程式表示\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的形成： ______ ．
\(\rm{②}\)尿素溶液浓度影响\(\rm{NO_{2}}\)的转化，测定溶液中尿素\(\rm{(M=60g⋅mol^{-1})}\)含量的方法如下：取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)尿素溶液，将所含氮完全转化为\(\rm{NH_{3}}\)，所得\(\rm{NH_{3}}\)用过量的\(\rm{v_{1}}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{c_{1}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液吸收完全，剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)用\(\rm{v_{2}mL}\) \(\rm{c_{2}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ______ ．
\(\rm{(2)NSR(NO_{x}}\)储存还原\(\rm{)}\)工作原理：\(\rm{NO_{x}}\)的储存和还原在不同时段交替进行，如图\(\rm{a}\)所示．

用\(\rm{H_{2}}\)模拟尾气中还原性气体研究了\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)的催化还原过程，该过程分两步进行，图\(\rm{b}\)表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系\(\rm{.}\)第一步反应消耗的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比是 ______ ．
Ⅱ：\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
【\(\rm{ⅰ}\)】\(\rm{H_{2}S}\)的除去：方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：
\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}═S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}\overset{硫杆菌}{=} 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ______ ．

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)
\(\rm{(2)}\)随着参加反应的\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同\(\rm{.}\)当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为 ______ ．
【\(\rm{ⅱ}\)】\(\rm{SO_{2}}\)的除去：\(\rm{(}\)双减法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaSO_{3}}\)再生\(\rm{NaOH}\)溶液：\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{②CaO}{\overset{① S{O}_{2}}{⇋}} Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(3)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式： ______ ．

光气\(\rm{(COCl_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成．
\(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{(CHCl_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ．