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          共50条信息

            • 1． 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4固体   ⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
              （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
              分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
              属于该类的物质
              （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 ______ ．
              （3）区别⑦和⑨的方法是 ______ ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是 ______
              （4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为 ______
              （5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

              回答下列问题：
              （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有 ______ ．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 ______ ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 ______  （填化学式）．
              （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
              ②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
              ③C（s）+O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
              则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H= ______ kJ•mol-1．
              理论上反应 ______ 放出的热量足以供给反应 ______ 所需的热量
              （填上述方程式序号）
              （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 ______ 部分，主要反应的化学方程式为 ______ ；熔融造气炉相当于高炉的 ______  部分．
              （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． （1）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请填写下列空白：
              请你写出上述发生的化学反应方程式： ______ ．生成的有机物质的官能团名称 ______ ．可以用 ______ 试剂检验．
              （2）我市曾经发生多起瓦斯爆炸矿难事故，请写出发生的化学反应方程式： ______ ，并试分析发生事故的原因 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语．
              （1）现有以下九种物质：①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀盐酸⑦H2SO4 ⑧氯化银 ⑨CO2，其中属于非电解质的是 ______ （填写番号，下同）；属于强电解质的是 ______ ；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式 ______ ．
              （2）写出不能用H++OH-=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式（要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同）．
              ① ______ ；
              ② ______ ；
              ③ ______ ．
              （3）在硝酸铅[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH3COONa）溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式 ______ 、 ______ ，第二步离子反应发生的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型
              （1）溴苯的制备： ______ 属于 ______ 反应
              （2）用甲苯制备TNT： ______ 属于 ______ 反应
              （3）由丙烯制备聚丙烯： ______ 属于 ______  反应
              （4）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： ______ 属于 ______ 反应．
              难度：易
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            • 6． 按要求写出下列转化反应的化学方程式
              ①甲苯→TNT ______
              ②丙烯→聚丙烯 ______
              ③2-溴丙烷→丙烯 ______
              ④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
              若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
              （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ．
              （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，则生成1molCO时放出的热量为 ______ ；
              （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
              （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：

              ①计算反应在第8min时的平衡常数K= ______
              ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2） ______ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
              ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______ mol/L；
              ④比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） ______ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
              （1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是 ______ （填对应字母）；
              同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是 ______ （填对应字母）；
              （2）所有原子都在同一平面上的是 ______ （填对应字母）；
              （3）能使酸性高锰酸钾褪色的是 ______ （填对应字母）；
              （4）写出C发生聚合反应的化学方程式 ______ ；
              （5）写出实验室制取D的化学方程式 ______ ；
              （6）写出G和硝酸反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，以研制出一种使得纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，人吃绿色植物也可以过日子了．不但如此，大量无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用．根据以上信息，回答下列问题：
              （1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式： ______ ．
              （2）试确定与葡萄糖分子等氢原子数的烷烃的同分异构体有 ______ 种，其中一氯取代物只有一种的烷烃分子的结构简式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 写出相应的 方程式
              （1）制“84”消毒液的化学方程式： ______
              （2）实验室制氯气的离子方程式： ______
              （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式： ______ ．
              难度：易
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