1． A.\(\rm{ 《}\)化学与生活\(\rm{》}\)
\(\rm{(1)}\)防治环境污染，改善生态环境已成为全人类的共识。
\(\rm{①}\)下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)氮的氧化物       \(\rm{b.}\)硫的氧化物     \(\rm{c.}\)可吸入颗粒    \(\rm{d.}\)二氧化碳 
\(\rm{②}\)水是一种宝贵的自然资源，下列物质可用于水体消毒的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)明矾       \(\rm{b.}\)氯化铁     \(\rm{c.}\)漂白粉
\(\rm{③}\)垃圾焚烧是产生_________的主要途径之一\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)二噁英       \(\rm{b.SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)     \(\rm{c.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)合理饮食和正确使用药物，是人类健康的重要保证

\(\rm{①1838}\)年，林则徐在广东虎门销毁大量的鸦片，打击了当时烟贩的嚣张气焰，下列药物中属于毒品的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)青霉素       \(\rm{b.}\)阿司匹林     \(\rm{c.}\)甲基苯丙胺\(\rm{(}\)冰毒\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)均衡的膳食结构可以保障身体健康，但并不是所有的食物均可以被人体吸收利用，下列营养物质不能被人体吸收利用的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)蛋白质       \(\rm{b.}\)纤维素     \(\rm{c.}\)无机盐

\(\rm{③}\)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基\(\rm{(—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)和____\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)如图所示\(\rm{4}\)支试管同时水浴加热\(\rm{4 min}\)，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：

编号	操作	现象
\(\rm{1}\)	加入碘水	溶液变成蓝色
\(\rm{2}\)	加 入银氨溶液，水浴加热	未出现银镜
\(\rm{3}\)	加入碘水	溶液变成蓝色
\(\rm{4}\)	加入银氨溶液，水浴加热	未出现银镜

结合试管\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)中的现象，得出的结论是这两支试管中淀粉____水解\(\rm{(}\)填“没有”“部分”或“全部”\(\rm{)}\)。结合试管\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是_______________________________________。

\(\rm{⑤}\)过氧乙酸\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。写出过氧乙酸分解的化学方程式_______。

\(\rm{(3)}\)创新发展材料推动人类社会的进步。

\(\rm{2017}\)年\(\rm{9}\)月，歼\(\rm{-20}\)飞机正式列装部队，标志着空军向着空天一体、攻防兼备的目标迈出了新的步伐。

\(\rm{①}\) 歼\(\rm{-20}\)机体采用大量\(\rm{CFRP(}\)碳纤维增强塑料\(\rm{)}\)。\(\rm{CFRP}\)属于____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)金属材料                    \(\rm{b.}\)无机非金属材料                   \(\rm{c.}\)复合材料

\(\rm{②}\) 歼\(\rm{-20}\)的承力梁采用轻质钛合金构件。下列属于钛合金性质的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)高强度                        \(\rm{b.}\)高密度                           \(\rm{c.}\)高韧性

\(\rm{③}\) 歼\(\rm{-20}\)的飞行仪表板多采用有机玻璃材料。有机玻璃受热易熔化，易于加工成型，属于      \(\rm{(}\)填“热固性”或“热塑性”\(\rm{)}\)塑料。

\(\rm{④}\) 在国产第五代战机研制中，提出了在高功率器件封装中采用高导热氮化铝基板构想。 氮化铝可以由氧化铝、氮气和碳粉\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)混合在一定条件下制得，写出反应的化学方程式_______________。

2．

如下表示由乙烯合成乙酸乙酯的可能的合成路线，请写出有关反应的化学方程式。

                                                               

\(\rm{①}\)____________________________________________

\(\rm{②}\)_________________________________________

\(\rm{③}\)_________________________________________________

\(\rm{④}\)________________________________________________

3．

固体\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{NH_{5}}\)，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{A}\)属于_____化合物，它的电子式为_________________。

\(\rm{(2)A}\)溶于水后溶液的酸碱性呈____性，其原因_______________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成\(\rm{CuH}\)。 \(\rm{CuH}\)是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出无色无味的可燃性气体。请写出这个反应的化学方程式：___________________________ 。

4． 完成方程式：
\(\rm{(1)}\)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ______ ；
\(\rm{(2)}\)乙烯与水的加成反应 ______ ；
\(\rm{(3)}\)乙烯与氢气反应 ______ ；
\(\rm{(4)}\)乙烯与溴化氢反应 ______ ．

5． 实验验证了氨的还原性，资料表明，氨气可被多种氧化剂氧化，试写出以下条件时反应的化学方程式。
\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)可将\(\rm{NO}\)还原生成\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)：________________________________________________________________；
\(\rm{(2)}\)氨气在催化剂作用下被氧气氧化：____________________________；氨气在纯氧中燃烧生成氮气：___________________________________；
\(\rm{(3)}\)氨气被氯气氧化：___________________________________________________；

\(\rm{(4)}\)氨气还原氧化铜：______________________________________________________。

6．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

7． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物质都含同一种元素，\(\rm{C}\)为一种淡黄色的固体\(\rm{.}\)它们按如图所示的关系相互转化，已知\(\rm{A}\)为单质\(\rm{.}\)分别写出有关反应的化学方程式．
\(\rm{(1)}\)用化学式来表示下列物质：\(\rm{B}\)： ______ ； \(\rm{D}\)： ______ ； \(\rm{E}\)： ______ ；
\(\rm{(2)}\)写出以下几步反应的化学方程式
\(\rm{A→C}\)： ______ ；氧化剂是 ______ ；
\(\rm{C→E}\)： ______ ；氧化产物是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{F}\)中有杂质\(\rm{E}\)，请写出所加的试剂和操作是 ______ ，并写出相应的化学方程式 ______ ．

8．

由\(\rm{CH_{2}CH_{2}Br}\)通过消去反应制备\(\rm{CHCH_{2}}\)的化学方程式为____________\(\rm{(}\)注明反应条件\(\rm{)}\)。

9．

某醛的结构简式为\(\rm{(CH_{3})_{2}C═CHCH_{2}CH_{2}CHO}\)。

\(\rm{(1)}\)检验分子中醛基的方法是___________反应，化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)检验分子中碳碳双键的方法是__________________________，化学反应方程式为__________________________。

\(\rm{(3)}\)实验操作中，哪一个官能团应先检验？

10． 近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)及其衍生物作火箭推进剂。

\(\rm{(1)}\)液态肼作火箭燃料时，与液态\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为\(\rm{25KJ}\)，试写出该反应的热化学方程式                                           

\(\rm{(2)}\)在实验室中，用\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)与\(\rm{NaOH}\)颗粒一起蒸馏，收集\(\rm{114～116℃}\)的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、温度计、牛角管\(\rm{(}\)接液管\(\rm{)}\)、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。

\(\rm{(3)}\)肼能使锅炉内壁的铁锈\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)变成磁性氧化铁\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成\(\rm{2molFe_{3}O_{4}}\)，需要消耗肼的质量为           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)Fe_{3}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Fe_{2}O_{3}⋅FeO}\)，若将其看做一种盐时，又可写成\(\rm{Fe(FeO)_{2}}\)根据化合价规律和这种书写方法，若将\(\rm{Pb_{3}O_{4}}\)用上述氧化物形式表示，可写成                      \(\rm{(}\)铅的化合价为\(\rm{+2}\)、\(\rm{+4)}\)；看做盐时还写成                   ．

 \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)与稀硝酸反应的离子方程式：                                                 。