\(\rm{(1)}\)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)利用钴渣\(\rm{[}\)含\(\rm{Co(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)等\(\rm{]}\)制备钴氧化物的工艺流程如下：

\(\rm{Co(OH)_{3}}\)溶解还原反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产\(\rm{ClO_{2}}\)方法。

该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生成\(\rm{ClO_{2}}\)。发生器中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为______________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用\(\rm{Fe}\)粉和\(\rm{KNO_{3}}\)溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

上图表示足量\(\rm{Fe}\)粉还原上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、\(\rm{pH}\)随时间的变化关系\(\rm{(}\)部分副反应产物曲线略去\(\rm{)}\)。请根据图中信息写出\(\rm{t_{1}}\)时刻前该反应的离子方程式：_______________________________________。

如图为\(\rm{①～⑩}\)在元素周期表中的相应位置，请回答有关问题：

\(\rm{(1)⑤}\)和\(\rm{⑧}\)的元素符号是________和________；

\(\rm{(2)}\)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑨}\)最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________，__________________________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑩}\)单质氧化性的强弱：_______________________________________________________。

在金属或非金属底物材料上，用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层\(\rm{(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)}\)，反应的离子方程式为\(\rm{20Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+16B}\)\(\rm{H_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+34OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=}\)\(\rm{2(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)+10B(OH}\)\(\rm{\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+35H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{BH_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中硼原子轨道的杂化类型是_______\(\rm{;1 mol B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4) Ni}\)的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为____。 

\(\rm{(5) NiCl_{2}·6H_{2}O}\)在\(\rm{SOCl_{2}}\)气流中加热时，生成\(\rm{NiCl_{2}}\)和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：_____。 

已知乳酸的结构简式为。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)乳酸分子中含有____和____两种官能团\(\rm{(}\)填官能团名称\(\rm{)}\)，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：_________。 

\(\rm{(2)}\)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________。 

\(\rm{(3)}\)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式：_________。 

\(\rm{(4)}\)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：___________________，属于_________反应\(\rm{(}\)填反应类型\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)两个乳酸分子间发生酯化反应生成的环酯\(\rm{(C_{6}H_{8}O_{4})}\)的结构简式为_________。 

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E5}\)种短周期元素，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)可形成\(\rm{BA}\)型化合物，且\(\rm{A}\)元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属\(\rm{B}\)的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多\(\rm{8}\)；\(\rm{C}\)元素有\(\rm{3}\)种同位素\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)，自然界里含量最多的是\(\rm{C_{1}}\)，\(\rm{C_{3}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{C_{2}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；\(\rm{E}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的元素符号：\(\rm{A}\)______，\(\rm{B}\)______，\(\rm{C}\)______，\(\rm{D}\)______，\(\rm{E}\)______。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)三种原子的符号：\(\rm{C_{1}}\)______，\(\rm{C_{2}}\)______，\(\rm{C_{3}}\)______。

\(\rm{(3)E^{2-}}\)的结构示意图为______________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物的化学式是______________，最常见的\(\rm{E}\)原子与\(\rm{C_{2}}\)形成的分子中含____个中子。

取少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)粉末\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量溶液置于试管中，滴人\(\rm{NaOH}\)溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________，此反应属于________\(\rm{(}\)填反应类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在小烧杯中加入\(\rm{20mL}\)蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体。

\(\rm{(3)}\)取另一小烧杯也加入\(\rm{20mL}\)蒸馏水，向烧杯中加入\(\rm{1mLFeCl_{3}}\)溶液，振荡均匀后，将此烧杯\(\rm{(}\)编号甲\(\rm{)}\)与盛有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的烧杯\(\rm{(}\)编号乙\(\rm{)}\)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。

\(\rm{(4)}\)取乙烧杯中少量\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，发生此变化的化学方程式为________，此反应也属于________反应。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{Al(OH)_{3}}\)胶体能够净水，则\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)净水。

短周期元素\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)在元素周期表中的位置如图所示，其中\(\rm{T}\)所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

\(\rm{(1)T}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)元素的非金属性为\(\rm{(}\)原子的得电子能力\(\rm{)}\)：\(\rm{Q}\)______\(\rm{W(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)}\)原子序数比\(\rm{R}\)多\(\rm{1}\)的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(5)R}\)有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，\(\rm{2L}\)的甲气体与\(\rm{0.5 L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的\(\rm{R}\)的含氧酸盐的化学式是_____________。

请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{⑴}\)将含\(\rm{SO_{2}}\)的废气通入含\(\rm{Fe^{2+}(}\)催化剂\(\rm{)}\)的溶液中，常温下可使\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO^{2-}_{4}}\)，其总反应为\(\rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}}\)。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为\(\rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}=4Fe^{3+}+2H_{2}O}\)，写出第二步反应的离子方程式：________。

\(\rm{⑵pH=3.6}\)时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{2}(SO_{4})}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)_{6－2\(\rm{x}\)}\(\rm{]}\)溶液。若溶液的\(\rm{pH}\)偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：________。

\(\rm{⑶ClO_{2}}\)是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产\(\rm{ClO_{2}}\)工艺原理示意图如下：

\(\rm{①}\)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：________。

\(\rm{③ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式________。

\(\rm{(1)}\)   分类一定是电解质的是________\(\rm{(}\)填分类标准代号，下同\(\rm{)}\)，两种物质都是氧化物的是________。

\(\rm{(2)}\)    分类标准代号\(\rm{A}\)表示______________\(\rm{(}\)多项选择\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)两物质都是非电解质                          \(\rm{b.}\)两物质都是有机物

\(\rm{c.}\)两物质都是含碳化合物                      \(\rm{d.}\)两物质都是氧化物

\(\rm{(3)}\)    上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： ____________________   _____________________。

\(\rm{(4)}\)    图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________\(\rm{(}\)填分类标准代号\(\rm{)}\)，其反应的基本类型是________________反应。

\(\rm{(5)}\)    用洁净的烧杯取\(\rm{25 mL}\)蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，该反应化学方程式________       _____。

按要求写出方程式。

\(\rm{(1)}\)碳酸钙和盐酸\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)                                         

\(\rm{(2)}\)氢氧化钡溶液和稀硫酸\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)                                 

\(\rm{(3)Fe_{2}(SO_{4})_{3}(}\)写出电离方程式\(\rm{)}\)                                             

\(\rm{(4)H^{+}+ OH^{—}= H_{2}O(}\)写出对应的化学方程式\(\rm{)}\)                                 

\(\rm{(5)CO_{3}^{2—}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O(}\)写出对应的化学方程式\(\rm{)}\)