铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 ______ ．

向碘的四氯化碳溶液中加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)稀溶液，将\(\rm{I_{2}}\)还原，以回收四氯化碳，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)稀溶液与\(\rm{I_{2}}\)反应的离子方程式是 ______ ．

取\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，调\(\rm{pH}\)约为\(\rm{7}\)，加入淀粉\(\rm{KI}\)溶液和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成\(\rm{.}\)当消耗\(\rm{2mol}\) \(\rm{I^{-}}\)时，共转移\(\rm{3mol}\)电子，该反应的离子方程式是 ______ ．

\(\rm{①}\)硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体\(\rm{.}\)离子方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{③FeSO_{4}}\)溶液与稍过量的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液混合，得到含\(\rm{FeCO_{3}}\)的浊液\(\rm{.}\)生成\(\rm{FeCO_{3}}\)的离子方程式是 ______ ．

\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：

    
      图\(\rm{1}\)                                  图 \(\rm{2}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见下图\(\rm{1}\)。化肥\(\rm{X}\)的化学式为________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式________。

\(\rm{(}\)\(\rm{4}\)\(\rm{)}\) 为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250mL}\)，从中取\(\rm{25.00mL}\)用\(\rm{0.1000mol}\)\(\rm{·}\)\(\rm{L}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00mL}\)标准溶液\(\rm{(}\)\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{I_{2}═══2NaI}\)\(\rm{+}\)\(\rm{Na_{2}S_{4}O_{6}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{②}\)该样品的纯度为________。

化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

\(\rm{(1)}\)材料是人类社会发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)黏土　　　　　　　\(\rm{b.}\)石灰石　　　　　　　\(\rm{c.}\)焦炭

\(\rm{②}\)铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)耐腐蚀\(\rm{b.}\)强度小 \(\rm{c.}\)密度大

\(\rm{③}\)玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)金属材料 

\(\rm{b.}\)无机非金属材料 

\(\rm{c.}\)复合材料

\(\rm{(2)}\)营养均衡是人体健康的保证。

\(\rm{①}\)在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为\(\rm{R—CH(NH_{2})—X}\)，则\(\rm{X}\)的名称为________。

\(\rm{②}\)某种食品外包装上的配料标签如图所示。配料中的________具有防腐作用。碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

\(\rm{①}\)在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)可用于制造建筑材料。

\(\rm{②}\)天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)某工业废水中含有的铊\(\rm{(Tl^{+})}\)具有高毒性，处理时常加入\(\rm{NaClO}\)溶液，将\(\rm{Tl^{+}}\)转化为\(\rm{Tl^{3+}}\)，该反应中氧化剂是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Tl^{+}}\)”或“\(\rm{NaClO}\)”\(\rm{)}\)，同时加入适量氨水以调节水体的\(\rm{pH}\)，从而将\(\rm{Tl^{3+}}\)转化为难溶的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)沉淀除去。

\(\rm{(1)}\)人们常用催化剂来选择反应进行的方向\(\rm{.}\)如图所示为一定条件下\(\rm{1mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)发生反应时，生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)或\(\rm{HCHO}\)的能量变化图\(\rm{[}\)反应物\(\rm{O_{2}(g)}\)和生成物\(\rm{H_{2}O(g)}\)略去\(\rm{]}\)．
\(\rm{①}\)在有催化剂作用下，\(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应主要生成 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)”或“\(\rm{HCHO}\)”\(\rm{).2HCHO(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)甲醇制取甲醛可用\(\rm{Ag}\)作催化剂，含有\(\rm{AgCl}\)会影响\(\rm{Ag}\)催化剂的活性\(\rm{.}\)用氨水可以溶解除去其中的\(\rm{AgCl}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{①}\)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度\(\rm{(℃)}\)	\(\rm{250}\)	\(\rm{300}\)	\(\rm{350}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

若某时刻、\(\rm{250℃}\)测得该反应的反应物与生成物的浓度为\(\rm{c(CO)=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(CH_{3}OH)=0.8mol⋅L^{-1}}\)，则此时\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)某温度下，在体积固定的\(\rm{2L}\)的密闭容器中将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{30}\)
压强比\(\rm{(P_{后}/P_{前})}\)	\(\rm{0.98}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)

则\(\rm{0～15min}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为 ______ ，达到平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可除去\(\rm{SO_{2}}\)，消除\(\rm{SO_{2}}\)对环境的污染\(\rm{.}\)吸收液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如下表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

\(\rm{①}\)根据上表判断\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{②}\)在\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中离子浓度关系正确的是 ______  \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}\)
\(\rm{b.c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}\)
\(\rm{c.c(H_{2}SO_{3})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+(OH^{-})}\)
\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)

空气和水的污染是人类生存的重大问题。国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫\(\rm{(SO_{2})}\)排放量减少\(\rm{8\%}\)，氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)排放量减少\(\rm{10\%}\)， \(\rm{2006}\)年的新标准修订水中硝酸盐的含量为\(\rm{10}\)毫克\(\rm{/}\)升\(\rm{(}\)与美国相同\(\rm{)}\)，考虑到全国各地的具体情况，又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至\(\rm{20}\)毫克\(\rm{/}\)升。目前，消除大气和水中的污染有多种方法。

\(\rm{(1)NO_{x}}\)是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应，其能量变化示意图如下：

                                            

\(\rm{①}\)写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应的热化学方程式：________________________________。

\(\rm{②}\)氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：\(\rm{NO \xrightarrow[反应Ⅰ\;]{{O}_{3}}N{O}_{2} \xrightarrow[反应Ⅱ]{CO(N{H}_{2}{)}_{2}}{N}_{2} }\)反应\(\rm{II}\)中，当\(\rm{n(NO_{2})∶n[CO(NH_{2})_{2}]=3:2}\)时，反应的化学方程式是_______。

\(\rm{(2)}\)利用\(\rm{I_{2}O_{5}}\)消除\(\rm{CO}\)污染的反应为：\(\rm{5CO(g)+I_{2}O_{5}(s)⇌ }\) \(\rm{5CO_{2}(g)+I_{2}(s)}\)；不同温度下，向装有足量\(\rm{I_{2}O_{5}}\)固体的\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通入\(\rm{2molCO}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量分数\(\rm{(CO_{2})}\)随时间\(\rm{t}\)变化曲线如图\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{① T_{2}}\)温度下，\(\rm{0.5min}\) 内\(\rm{CO_{2}}\)的平均速率为______，\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时化学平衡常数\(\rm{K=}\)______。

\(\rm{② d}\)点时，向恒容容器中充入\(\rm{2 mol CO}\)，再次平衡后，\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的百分含量______\(\rm{(}\)增大、减小或不变\(\rm{)}\)

 \(\rm{(3)}\) 碘循环工艺不仅能吸收\(\rm{SO_{2}}\)降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

\(\rm{①}\)用离子方程式表示反应器中发生的反应________________。

\(\rm{②}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是___________________________。

\(\rm{(4)}\)催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

\(\rm{①}\)催化反硝化法中，用\(\rm{H_{2}}\)将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原\(\rm{N_{2}}\)，一段时间后，溶液的碱性明显增强\(\rm{.}\)则反应离子方程式为_________________。

\(\rm{②}\)电化学降解\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的原理如下图，电源正极为_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B)}\)，阴极反应式为____________________。