如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入儿小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是________。

\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是________。

\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)由实验推知\(\rm{.MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片和盐酸的总能量。

某化学活动小组设计如图所示\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)实验装置，以探究潮湿的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应得到的固体物质．

除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气

\(\rm{②}\)用排饱和食盐水的方法收集氯气

\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热

\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气

\(\rm{(2)}\)若选择装置\(\rm{G}\)制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是________________。

\(\rm{(3)}\)若选择装置\(\rm{C}\)制取氨气，则反应的化学方程式是_____________________________。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)装置中反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)　　　\(\rm{B.H_{2}O}\)        \(\rm{C.CCl_{4}}\)       \(\rm{D.}\)浓硫酸

\(\rm{(6)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_______________________。

如图所示\(\rm{3}\)套实验装置，分别回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{1}\)为铁的吸氧腐蚀实验\(\rm{.}\)一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\) 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________\(\rm{(}\)填“ 氧化”或“还原”\(\rm{);}\)向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{2}\)中的\(\rm{Cu}\)是_______极，该装置发生的总反应的离子方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{3}\)中甲烧杯盛放\(\rm{100 mL 0.2 mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，乙烧杯盛放\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

\(\rm{①}\)电源的\(\rm{M}\)端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____________________。

\(\rm{②}\)乙烧杯中电解反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{③}\)停止电解，取出\(\rm{Cu}\)电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 \(\rm{0.64 g}\)，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______________\(\rm{mL}\) 。

海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______；步骤\(\rm{⑤}\)的操作名称是______。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是                                        。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是                                      。

已知\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在碱性较强的溶液中将生成\(\rm{[Cr(OH)_{4}]^{—}}\)，铬的化合物有毒，由于\(\rm{+6}\)价铬的强氧化性，其毒性是\(\rm{+3}\)价铬毒性的\(\rm{100}\)倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下方法：还原法在酸性介质中用\(\rm{FeSO_{4}}\)等将\(\rm{+6}\)价铬还原成\(\rm{+3}\)价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)\(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{7}^{2-}}\)与\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

某同学采用了如图所示的装置通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱。请回答：

  \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是        。

  \(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)应盛放下列试剂中的          。

    \(\rm{A.}\)碳酸钙    \(\rm{B.}\)硫酸钠   \(\rm{C.}\)氯化钠   \(\rm{D.}\)碳酸钠

  \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{C}\)中应盛放的试剂是________，通过________________现象可说明硫比碳非金属性强。

  \(\rm{(4)}\)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则\(\rm{A}\)中装浓盐酸，\(\rm{B}\)中装入高锰酸钾粉末，\(\rm{c}\)中装试剂       ，写出离子方程式                                 。该实验装置有明显不足是                           。

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在\(\rm{40℃}\)左右，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，实验装置如下图所示。

当溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4}\)时，停止反应。在\(\rm{20℃}\)静置结晶，生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)温度为\(\rm{40℃}\)时，\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液反应的离子方程为____________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{Y}\)的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体中含有一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其可能的原因是______________________________。