\(\rm{①H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{②}\)过氧化钠、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的电离方程式 ______ 。
\(\rm{(3)}\)写出过氧化钠与水反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\) 过多，反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______ 。

写出下列反应的离子方程式：
\(\rm{(1)}\)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取\(\rm{CO_{2}}\)气体 ______ ；常用澄清石灰水检验\(\rm{CO_{2}}\)气体 ______ 。
\(\rm{(2)}\)人体胃液中有胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量过多会返酸或有灼烧感，此时医生建议服用“小苏打片”或“胃舒平”予以治疗。
用小苏打片\(\rm{(NaHCO_{3})}\)治疗胃酸过多 ______ ；
胃溃疡患者需服用胃舒平\(\rm{[}\)主要成分是\(\rm{Al(OH)_{3}]}\)治疗胃酸过多 ______ 。

I.室温下，将一元酸\(\rm{HA}\)的溶液和\(\rm{KOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液的体积变化\(\rm{)}\)，实验数据如表：

实验序号	起始浓度\(\rm{/(mol⋅L^{-1})}\)		反应后溶液的\(\rm{pH}\)
	\(\rm{c(HA)}\)	\(\rm{c(KOH)}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{9}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{x}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{7}\)

请回答：
\(\rm{(1)HA}\)溶液和\(\rm{KOH}\)溶液反应的离子方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)反应后的溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{mo1⋅L^{-1}}\)；\(\rm{x=}\) ______  \(\rm{0.2mo1⋅L^{-1}}\)；\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列关子实验\(\rm{②}\)反应后的溶液说法不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)溶液中只存在着两个平衡
\(\rm{b.}\)溶液中：\(\rm{c(A^{-})+c(HA) > 0.1mo1⋅L^{-1}}\)
\(\rm{c.}\)溶液中\(\rm{c(K+)=c(A^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}\)
\(\rm{II.}\)已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-572kJ⋅mol^{-1}.}\)某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液．
\(\rm{(4)}\)写出该电极工作时负极的电极反应式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若该氢氧燃料电池美释放\(\rm{228.8kJ}\)电能时，会生成\(\rm{1mol}\)液体水，则该电池的能量转化率为 ______ ．

某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律．
\(\rm{(1)}\)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因： ______
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{pH}\)试纸测得硫酸铝溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ______ ；
\(\rm{(3)}\)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式： ______ ．

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法主要有 ______ \(\rm{(}\)填一种\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应\(\rm{①}\)的离子方程式为 ______ ；
反应\(\rm{②}\)的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 ______ ．

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)向含有 \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的酸性溶液中加 \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，反应后加 \(\rm{KSCN}\) 溶液变红，并生成\(\rm{Cr^{3+}}\)，请写出此反应离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)利用 \(\rm{I_{2}}\)的氧化性可测定钢铁中硫的含量\(\rm{.}\)做法是将钢铁中的硫转化为 \(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，然后用一定浓度的 \(\rm{I_{2}}\)溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种高效多功能水处理剂\(\rm{.K_{2}FeO_{4}}\)可以铁为电极，通过电解浓的 \(\rm{KOH}\)溶液来制取，写出电解法制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)的阳极反应式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)四氢铝锂\(\rm{(LiAlH_{4})}\)是有机合成中重要的还原剂，溶解于 \(\rm{NaOH}\) 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式．
\(\rm{LiAlH_{4}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{+}\) ______ ．

在水溶液中，\(\rm{YO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{S^{2-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{YO_{3}^{n-}+3S^{2-}+6H^{+}=Y^{-}+3S↓+3H_{2}O}\)
\(\rm{(1)YO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{Y}\)元素的化合价是 ______ ；
  \(\rm{(2)Y}\)元素原子的最外层电子数是 ______ ．

Ⅰ：\(\rm{SCR}\)和\(\rm{NSR}\)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的\(\rm{NO_{x}}\)排放\(\rm{.}\)  \(\rm{(1)SCR(}\)选择性催化还原\(\rm{)}\)工作原理：

\(\rm{①}\)尿素水溶液热分解为\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，当燃油中含硫量较高时，尾气中\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{O_{2}}\)作用下会形成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)，使催化剂中毒\(\rm{.}\)用化学方程式表示\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的形成： ______ ．
\(\rm{②}\)尿素溶液浓度影响\(\rm{NO_{2}}\)的转化，测定溶液中尿素\(\rm{(M=60g⋅mol^{-1})}\)含量的方法如下：取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)尿素溶液，将所含氮完全转化为\(\rm{NH_{3}}\)，所得\(\rm{NH_{3}}\)用过量的\(\rm{v_{1}}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{c_{1}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液吸收完全，剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)用\(\rm{v_{2}mL}\) \(\rm{c_{2}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ______ ．
\(\rm{(2)NSR(NO_{x}}\)储存还原\(\rm{)}\)工作原理：\(\rm{NO_{x}}\)的储存和还原在不同时段交替进行，如图\(\rm{a}\)所示．

用\(\rm{H_{2}}\)模拟尾气中还原性气体研究了\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)的催化还原过程，该过程分两步进行，图\(\rm{b}\)表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系\(\rm{.}\)第一步反应消耗的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比是 ______ ．
Ⅱ：\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
【\(\rm{ⅰ}\)】\(\rm{H_{2}S}\)的除去：方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：
\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}═S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}\overset{硫杆菌}{=} 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ______ ．

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)
\(\rm{(2)}\)随着参加反应的\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同\(\rm{.}\)当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为 ______ ．
【\(\rm{ⅱ}\)】\(\rm{SO_{2}}\)的除去：\(\rm{(}\)双减法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaSO_{3}}\)再生\(\rm{NaOH}\)溶液：\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{②CaO}{\overset{① S{O}_{2}}{⇋}} Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(3)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式： ______ ．

\(\rm{10℃}\)时加热\(\rm{NaHCO_{3}}\)饱和溶液，测得该溶液的\(\rm{PH}\)发生如下变化：

温度\(\rm{(℃)}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	加热煮沸后冷却到\(\rm{50℃}\)
\(\rm{PH}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{8.4}\)	\(\rm{8.5}\)	\(\rm{8.8}\)

甲认为，该溶液的\(\rm{PH}\)升高的原因是\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为 ______ ；乙认为，溶液\(\rm{PH}\)升高的原因是\(\rm{NaHCO_{3}}\)受热分解，生成了\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，并推断\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的水解程度 ______ \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\) \(\rm{NaHCO_{3}.}\)丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：
\(\rm{(1)}\)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂\(\rm{X}\)，如果产生白色沉淀，则 ______ \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断正确，该试剂是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
A.氢氧化钡溶液  \(\rm{B.}\)氯化钡溶液  \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液   \(\rm{D.}\)澄清石灰水
\(\rm{(2)}\)将加热后的溶液冷却到\(\rm{10℃}\)，若溶液的\(\rm{PH}\)等于\(\rm{8.3}\)，则 ______ \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)查阅资料发现，\(\rm{NaHCO_{3}}\)的分解温度为\(\rm{150℃}\)，丙断言 ______ \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)的判断是错误的，理由是 ______ ．

\(\rm{①NaCO_{3}⋅10H_{2}O}\)晶体 \(\rm{②}\)铜 \(\rm{③}\)浓硫酸 \(\rm{④CO_{2}}\)   \(\rm{⑤NaHSO_{4}}\)固体 \(\rm{⑥Ba(OH)_{2}}\) 固体 \(\rm{⑦}\)红褐色的 氢氧化铁胶体 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)稀硝酸 \(\rm{⑩Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)
\(\rm{(1)}\)上述物质属于强电解质的有 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应：\(\rm{H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}\)，写出对应的化学方 程式 ______ ．
\(\rm{(3)⑩}\)可以作净水剂，请用离子方程式解释其原因 ______ \(\rm{.17.1g}\)的\(\rm{⑩}\)溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，\(\rm{SO_{4}}\)的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{⑥}\)的溶液滴加到\(\rm{⑤}\)的溶液中至恰好沉淀，发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)②}\)与\(\rm{⑨}\)发生反应的化学方程式为 \(\rm{3Cu+8HNO_{3}═3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)，当有\(\rm{0.6mol}\)电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为 ______ L.