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            • 1． 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
              （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 ______ （填字母）．
              A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
              C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
              （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
              2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
              在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ______ ．
              （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
              温度（℃） 220 330 440 550 660 770 880
              铜平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1） 77.34 88.01 99.25 77.98 77.24 66.73 55.76
              当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ______ ．
              （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
              （1）上述物质属于电解质的是 ______ ；
              （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ______ ；它属于 ______ （“酸”“碱”“盐”）．
              （3）向明矾KAl（SO4）2•12H2O的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 按要求写出方程式．
              （1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式） ______
              （2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式） ______
              （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式） ______
              （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入稀硫酸\(\rm{.}\)请完成下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出反应的离子方程式 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)下列三种情况下，离子方程式与\(\rm{(1)}\)相同的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至溶液显中性
              B.向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)恰好完全沉淀
              C.向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至过量
              \(\rm{(3)}\)若缓缓加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力\(\rm{(}\)用电流强度\(\rm{I}\)表示\(\rm{)}\)可近似地用如图中的曲线表示是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 5．
              现有下列十种物质：\(\rm{①H_{2}}\)　 \(\rm{②}\)铝 　\(\rm{③CaO}\) 　\(\rm{④CO_{2}}\)　\(\rm{⑤H_{2}SO_{4}}\)　\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}⑦}\)红褐色的氢氧化铁液体 \(\rm{⑧}\)氨水 　\(\rm{⑨}\)稀硝酸  　\(\rm{⑩Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)
              \(\rm{(1)}\)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：\(\rm{H^{+}+OH^{-}═H_{2}O}\)，该离子反应对应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)⑩}\)在水中的电离方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)以上属于电解质的共有 ______ 种\(\rm{.}\)
              \(\rm{(4)}\)将\(\rm{④}\)通入\(\rm{⑥}\)的溶液中反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)②}\)与 \(\rm{⑨}\)发生反应的化学方程式为：\(\rm{Al+4HNO_{3}=Al(NO_{3})_{3}+NO↑+2H_{2}O}\)，当有\(\rm{5.4g}\) \(\rm{Al}\)发生反应时，转移电子的物质的量为 ______ ，该反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              现有下列物质：\(\rm{①}\)铝  \(\rm{②}\)氢氧化铁胶体 \(\rm{③}\)氯化氢 \(\rm{④SO_{2}}\) \(\rm{⑤NaHSO_{4}}\)固体   \(\rm{⑥Ba(OH)_{2}}\)固体 \(\rm{⑦}\)稀硫酸   \(\rm{⑧}\)盐酸    \(\rm{⑨}\)烧碱  \(\rm{⑩}\)熔融\(\rm{NaNO_{3}}\)
              \(\rm{(1)}\)按物质的分类方法填写表格的空白处：\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
              分类标准 能导电的物质 电解质 非电解
              属于该类的物质
              \(\rm{(2)⑥}\)与\(\rm{⑦}\)的溶液反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(3)}\)用\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体进行下列实验：将其装入\(\rm{U}\)形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 ______  \(\rm{(}\)填“深”或“浅”\(\rm{)}\)，这表明 ______ ．
              往\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中逐滴滴加 \(\rm{⑦}\)至过量，现象是 ______ ．
              难度：易
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            • 7．
              现有下列物质：\(\rm{①Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O}\)晶体 \(\rm{②}\)锌 \(\rm{③}\)氯化氢 \(\rm{④CO_{2}}\) \(\rm{⑤H_{2}SO_{4}}\) 溶液\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}}\)固体 \(\rm{⑦}\)红褐色氢氧化铁胶体 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)稀硝酸\(\rm{⑩}\)熔融\(\rm{NaCl}\)
              \(\rm{(1)}\)按物质分类方法填写表格的空白处\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)：
              分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
              属于该类物质
              \(\rm{(2)}\)上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：\(\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}\)，写出一个该离子反应对应的化学方程式 ______
              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{⑥}\)加入\(\rm{⑤}\)中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为 ______ 反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(4)⑤}\)的溶液中加入\(\rm{②}\)反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
              A.\(\rm{MgO}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CuO}\)
              B.\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)
              C.\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{KOH}\)、\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)
              三种物质依次是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)：\(\rm{A}\) ______ 、\(\rm{B}\) ______ 、\(\rm{C}\) ______ ；
              这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              碘是人类发现的第二个生命体必需微量元素\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第 ______ 族；\(\rm{HI}\)的稳定性比\(\rm{HCl}\) ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{HI}\)的还原性比\(\rm{HCl}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)自然界中的碘有的以\(\rm{NaIO_{3}}\)形态存在于硝石\(\rm{(NaNO_{3})}\)中，向硝石母液中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)可以制得\(\rm{I_{2}}\)，请写出\(\rm{NaIO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如图：

              步骤\(\rm{③}\)的操作名称为 ______ ；
              步骤\(\rm{④}\)发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
              锌的质量\(\rm{(g)}\) 锌的形状 温度\(\rm{(℃)}\) 溶解于酸花的时间\(\rm{(s)}\)
              \(\rm{A}\) \(\rm{2}\) 薄片 \(\rm{5}\) \(\rm{400}\)
              \(\rm{B}\) \(\rm{2}\) 薄片 \(\rm{15}\) \(\rm{200}\)
              \(\rm{C}\) \(\rm{2}\) 薄片 \(\rm{25}\) \(\rm{100}\)
              \(\rm{D}\) \(\rm{2}\) 薄片 \(\rm{35}\) \(\rm{50}\)
              \(\rm{E}\) \(\rm{2}\) 薄片 \(\rm{45}\) \(\rm{25}\)
              \(\rm{F}\) \(\rm{2}\) 粉末 \(\rm{15}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{(1)}\)写出实验中发生反应的离子方程式： ______ ，该反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)仔细观察\(\rm{A～F}\)的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：\(\rm{55℃}\)时，\(\rm{2g}\)锌薄片溶解于酸中需花 ______  \(\rm{s}\)．
              \(\rm{(3)}\)对比结果\(\rm{B}\)与\(\rm{F}\)，解释结果\(\rm{F}\)那么快的原因： ______ ．
              难度：较易
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