下图是有关物质的转化关系图 \(\rm{(}\)部分物质与反应条件已略去\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是淡黄色固体，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{D}\)是气体单质，\(\rm{G}\)是红棕色固体，\(\rm{I}\)是一种常见酸，\(\rm{E}\)由两种元素组成，摩尔质量为\(\rm{120g·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：                            。

在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：

\(\rm{(4)}\)每生成\(\rm{1 mol D}\)同时生成________\(\rm{ mol E}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

\(\rm{(1)A}\)元素位于元素周期表第_________周期_________族；\(\rm{B}\)元素和\(\rm{C}\)元素的第一电离能比较，较大的是_________；\(\rm{C}\)元素和\(\rm{F}\)元素的电负性比较，较小的是_________。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)G}\)元素的低价阳离子的结构示意图是_________，\(\rm{F}\)元素原子的价电子的电子排布图是___________，\(\rm{H}\)元素的基态原子核外电子排布式是____________。

\(\rm{(3)G}\)的高价阳离子的溶液与\(\rm{H}\)单质反应的离子方程式为_________________________________；与\(\rm{E}\)元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与\(\rm{D}\)元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)在元素周期表中的位置是________________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室用\(\rm{X}\)的气态氢化物的水溶液制取\(\rm{W}\)的氢氧化物的方法是___________________\(\rm{\_}\)                    \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{Z}\)的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_______ ________________________________。

以废旧铅酸电池中的含铅废料\(\rm{(Pb}\)、\(\rm{PbO}\)、\(\rm{PbO_{2}}\)、\(\rm{PbsO_{4}}\)及炭黑等\(\rm{)}\)和和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为原料，制备高纯\(\rm{pbO}\)，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

\(\rm{(1)}\)过程Ⅰ中，在\(\rm{Fe^{2+}}\)催化下，\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)反应生成\(\rm{PbSO_{4}}\)的化学方程式是________________________。

\(\rm{(2)}\)过程Ⅰ中，\(\rm{Fe^{2+}}\)催化过程可表示为：

Ⅰ：\(\rm{{2F}{{{e}}^{{2}+}}+{Pb}{{{O}}_{{2}}}+{4}{{{H}}^{+}}+SO_{4}^{2-}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}{2F}{{{e}}^{3+}}+{PbS}{{{O}}_{{4}}}+{2}{{{H}}_{{2}}}{O}}\)

Ⅱ：\(\rm{……}\)

写出\(\rm{ⅱ}\)的离子方程式：________________________________________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

\(\rm{①}\)反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。

A.热分解法 \(\rm{B.}\)热还原法  \(\rm{C.}\)电解法

\(\rm{②}\)反应Ⅱ中乙与\(\rm{H_{2}O}\)在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为__________；反应Ⅱ的化学方程式是__________。

\(\rm{(2)}\)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。

\(\rm{①}\)反应Ⅲ的离子方程式是___________________________________________________。

\(\rm{②}\)若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为\(\rm{14}\)电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________________。

\(\rm{③}\)在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓\(\rm{HClO}\)溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是______________________________________________；写出\(\rm{HClO}\)的结构式：______________。

已知：\(\rm{A}\)为含金属离子的淡黄色固体化合物，\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)为空气中常见气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)含有相同的金属离子，其转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

    请回答下列问题

    \(\rm{(1)}\)这种金属离子的离子结构示意图为________；

    \(\rm{(2)X}\)的电子式________；

    \(\rm{(3)B}\)中所含化学键的类型是________；常温常压下，\(\rm{7.8gA}\)与足量的水充分反应放出热量\(\rm{a kJ}\)，写出该反应的热化学方程式________________。

    \(\rm{(4)①C}\)也可转化为\(\rm{B}\)，写出该转化的化学方程式____________________________；

    \(\rm{②B}\)与\(\rm{D}\)反应的离子方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)将一定量的气体\(\rm{X}\)通入\(\rm{2 L B}\)的溶液中，向所得溶液中边逐滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图\(\rm{(}\)忽略气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发\(\rm{)}\)。

    请回答：\(\rm{a}\)点溶液中所含溶质的化学式为________，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________。

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

    回答下列问题：

    \(\rm{(1)Q}\)在元素周期表中的位置是_________。\(\rm{X}\)离子的结构示意图为_________。

    \(\rm{(2)}\)下列选项中，能证明元素非金属性\(\rm{Z}\)强于\(\rm{Y}\)的是_______。

    \(\rm{A.}\)反应中，\(\rm{Y}\)原子得到的电子数比\(\rm{Z}\)原子得到的电子数多

    \(\rm{B.}\)最高正价，\(\rm{Z}\)比\(\rm{Y}\)的高

    \(\rm{C.}\)最高价氧化物的水化物酸性：\(\rm{Z > Y}\)

    \(\rm{(3)ZQ_{2}}\)是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知\(\rm{ZQ_{2}}\)可将弱酸性废水中的\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnO_{2}}\)而除去，同时\(\rm{ZQ_{2}}\)被还原为\(\rm{Z^{-}}\)，该反应的离子方程式为_________________________。

    \(\rm{(4)H}\)元素与\(\rm{Y}\)形成的化合物中二者的质量之比是\(\rm{1:3}\)，已知常温下\(\rm{4 g}\)该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出\(\rm{222.6 kJ}\)热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)表中\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为\(\rm{X(OH)_{n}}\)，在\(\rm{T℃}\)时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的\(\rm{pH=}\)_______\(\rm{(}\)已知：\(\rm{T℃}\)，\(\rm{K_{sp}[X(OH)_{n}]=4.0×10^{-12}}\)；\(\rm{\lg 5=0.7)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)的摩尔质量是\(\rm{W}\)的\(\rm{2}\)倍，工业上\(\rm{Z}\)可作优质的耐高温材料。则\(\rm{Y}\)的化学式    。

\(\rm{(2)}\)若固体\(\rm{W}\)是紫红色，且向溶液\(\rm{Z}\)中滴入氯水，再滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈血红色。则写出\(\rm{X + Y"Z + W}\)的离子方程式    。

\(\rm{(3)}\)若晶体\(\rm{W}\)是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验\(\rm{Z}\)的燃烧产物。写出\(\rm{Y}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式    。