知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(1)}\)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)利用钴渣\(\rm{[}\)含\(\rm{Co(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)等\(\rm{]}\)制备钴氧化物的工艺流程如下：

\(\rm{Co(OH)_{3}}\)溶解还原反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产\(\rm{ClO_{2}}\)方法。

该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生成\(\rm{ClO_{2}}\)。发生器中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为______________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用\(\rm{Fe}\)粉和\(\rm{KNO_{3}}\)溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

上图表示足量\(\rm{Fe}\)粉还原上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、\(\rm{pH}\)随时间的变化关系\(\rm{(}\)部分副反应产物曲线略去\(\rm{)}\)。请根据图中信息写出\(\rm{t_{1}}\)时刻前该反应的离子方程式：_______________________________________。

难度：较难

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2．

下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( )

A．制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)悬浊液：向\(\rm{1 mol·L^{-1} AlCl_{3}}\)溶液中加过量的\(\rm{6 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液

B．向\(\rm{Al_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入过量\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)：\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═}\)\(\rm{AlO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+4NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)

C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象是熔化后的液态铝滴落下来，结论是金属铝的熔点较低

D．将\(\rm{AlCl_{3}}\)加入\(\rm{Ba(HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中同时有气体和沉淀产生

难度：易

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3．

下列离子方程式正确的是( )

A．铜溶于稀硝酸：\(\rm{Cu+2H^{+}+NO_{3}^{\mathrm{{-}}}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+H_{2}O}\)

B．用\(\rm{KIO_{3}}\)氧化酸性溶液中的\(\rm{KI:5I^{-}+IO_{3}^{\mathrm{{-}}}+3H_{2}O=3I_{2}+6OH^{-}}\)

C．向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}:2AlO_{2}^{\mathrm{{-}}}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)

D．向新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)中加入乙醛溶液并加热：\(\rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}\xrightarrow[]{∆} CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}\)

难度：中等

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4．
有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E5}\)种短周期元素，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)可形成\(\rm{BA}\)型化合物，且\(\rm{A}\)元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属\(\rm{B}\)的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多\(\rm{8}\)；\(\rm{C}\)元素有\(\rm{3}\)种同位素\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)，自然界里含量最多的是\(\rm{C_{1}}\)，\(\rm{C_{3}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{C_{2}}\)原子的质量数是\(\rm{C_{1}}\)的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；\(\rm{E}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的元素符号：\(\rm{A}\)______，\(\rm{B}\)______，\(\rm{C}\)______，\(\rm{D}\)______，\(\rm{E}\)______。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)、\(\rm{C_{3}}\)三种原子的符号：\(\rm{C_{1}}\)______，\(\rm{C_{2}}\)______，\(\rm{C_{3}}\)______。

\(\rm{(3)E^{2-}}\)的结构示意图为______________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物的化学式是______________，最常见的\(\rm{E}\)原子与\(\rm{C_{2}}\)形成的分子中含____个中子。

难度：较难

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5．

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)单质　\(\rm{②}\)氧化物　\(\rm{③}\)电解质　\(\rm{④}\)化合物

\(\rm{(2)}\)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

\(\rm{(3)}\)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

\(\rm{①}\)所有的离子方程式均可以表示一类反应
\(\rm{②}\)酸碱中和反应均可表示为\(\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}\)
\(\rm{③}\)离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“\(\rm{↓}\)”符号

\(\rm{(4)}\)试列举出三种不同类别的物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐\(\rm{)}\)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“\(\rm{Ba^{2+}+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}═══BaSO_{4}↓}\)”来表示，请写出有关反应的化学方程式\(\rm{(}\)两个\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)________________________________________________________________________；

\(\rm{②}\)________________________________________________________________________。

难度：中等

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6．
下图是有关物质的转化关系图 \(\rm{(}\)部分物质与反应条件已略去\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是淡黄色固体，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{D}\)是气体单质，\(\rm{G}\)是红棕色固体，\(\rm{I}\)是一种常见酸，\(\rm{E}\)由两种元素组成，摩尔质量为\(\rm{120g·mol^{-1}}\)。

请回答下列问题：
\(\rm{(1)C}\)的电子式为   。
\(\rm{(2)E}\)的化学式为   。
\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式：   。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：   。

难度：较易

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7．
在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)孔雀石的主要成分是\(\rm{CuCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·Cu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)碱式碳酸铜\(\rm{)}\)，受热易分解。图中的\(\rm{F}\)是________。
\(\rm{(2)}\)写出明矾与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)图中所得\(\rm{G}\)和\(\rm{D}\)都为固体，混合后，在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)每生成\(\rm{1 mol D}\)同时生成________\(\rm{ mol E}\)。

难度：中等

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8．

已知：\(\rm{1 L}\)某待测液中除含有\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na^{+}}\)外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	\(\rm{K^{+}}\)、 \(\rm{{NH}_{4}^{+}}\) 、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)
阴离子	\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、 \(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\) 、 \(\rm{{HCO}_{3}^{-}}\) 、 \(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)

现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所加试剂均过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)由气体\(\rm{B}\)可确定待测液中含有的离子是_____________。生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(2)}\)由沉淀\(\rm{D}\)和沉淀\(\rm{E}\)可以判断待测液中一定含有的离子是____________________

，据此可以排除的离子是____________________________。

\(\rm{(3)}\)由白色沉淀\(\rm{B}\)可以确定待测液中含有的离子是______________。

\(\rm{(4)}\)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，判断依据据是__________________________。

\(\rm{(5)}\)综合分析，待测液中\(\rm{K^{+}}\)的最小浓度为________________。

难度：中等

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9．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
Ⅰ\(\rm{.}\)实验室以粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应\(\rm{(}\)铁架台、铁夹、酒精灯已省略\(\rm{)}\)。按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按气流方向连接各仪器接口顺序是\(\rm{a→}\)______、______\(\rm{→}\)______、______\(\rm{→}\)______、______\(\rm{→}\)________。
\(\rm{(2)}\)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是________________________。
\(\rm{(3)}\)反应后，盛有\(\rm{NaOH}\)溶液的广口瓶中溶液具有漂白、杀菌消毒作用，若用钢铁\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe}\)、\(\rm{C)}\)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式是_____________________________________。
Ⅱ\(\rm{.}\)将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检验溶液\(\rm{2}\)中是否含有杂质离子的试剂是________。
\(\rm{(2)}\)某同学用实验制得的\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)晶体配制\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，在称量出\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)晶体后，溶解该晶体的具体操作为______________________。
\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{1}\)可加试剂\(\rm{X}\)用于调节\(\rm{pH}\)以除去杂质，\(\rm{X}\)可选用下列试剂中的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.NaOH}\)　　　　　　　
\(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)
\(\rm{c.CuO}\)
\(\rm{d.CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)
\(\rm{e.Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)是向溶液\(\rm{2}\)中通入一定量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热一段时间后生成\(\rm{CuCl}\)白色沉淀。写出制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式：___________________________。

难度：中等

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10．有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，试按下述所给条件推断：\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的金属元素，已知原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，原子半径\(\rm{A > B > C}\) \(\rm{②D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物\(\rm{HD}\)、\(\rm{HE}\)、\(\rm{HF}\)，在室温时，\(\rm{E}\)的单质是液体是液体，\(\rm{F}\)的单质是固体；\(\rm{D}\)是除氢外原子半径最小的元素．
\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)的简单离子的氧化性强弱\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\) ______ ，
\(\rm{(2)}\)气态氢化物\(\rm{HD}\)、\(\rm{HE}\)、\(\rm{HF}\)的稳定性由强到弱是\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\) ______ ，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)离子的还原性由强到弱是\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是\(\rm{{_}}\) ______\(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)请写出\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ______ ．

难度：中等

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