\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

\(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

写出下列物质的电离方程式：

\(\rm{(1) NH_{4}NO_{3}}\)_______________________________________，

\(\rm{(2) H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}}\)，

双氧水、\(\rm{84}\) 消毒液是日常生活中常用的消毒剂。

\(\rm{(1)84}\) 消毒液\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{NaClO)}\) 溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：

_____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)双氧水和\(\rm{84}\)消毒液混合失去消毒作用，生成无色无味气体，该气体为______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上，制备\(\rm{84}\)消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为___________________________；写出制备\(\rm{84}\)消毒液的总反应化学方程式_________________________________。

\(\rm{(4)}\)双氧水是二元弱酸，\(\rm{298 K}\) 时，\(\rm{K{a}_{1}=1.6×{10}^{-12} }\)，\(\rm{K{a}_{2}=1.0×{10}^{-25} }\)。双氧水电离的方程式为____________________________________；\(\rm{298K}\)时\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\) 双氧水溶液的\(\rm{pH ≈ }\)___________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{\lg 2≈0.3 )}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaHSO_{4}}\)在水中的电离方程式___________________。

\(\rm{(2)}\)粗盐中含可溶性\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用， \(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaOH}\)、\(\rm{③BaCl_{2}}\)、\(\rm{④HCl}\)，用序号表示加入的先后顺序是______________________。

\(\rm{(3)}\)实验证明铜不能在低温下与\(\rm{O_{2}}\)反应，也不能与稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中并通入空气来制备\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(4)}\)利用铜制备\(\rm{CuSO_{4}}\)的另一种方法可用化学方程式表示为__________。

\(\rm{(5)}\)以上两种方法__\(\rm{(}\)填“前”或“后”\(\rm{)}\)者好，原因__________。

完成下列方程式

\(\rm{(1)}\)醋酸的电离方程式：                                                       。

\(\rm{(2)NaHSO_{3}}\)的电离方程式：                                                     。

\(\rm{(3)Na_{2}CO_{3}}\)的水解离子方程式：                                                  。

现有下列九种物质：\(\rm{①}\)蔗糖 \(\rm{②}\)铝 \(\rm{③A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(SO_{4})_{3}④CO_{2} ⑤H_{2}SO_{4}⑥B}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{2}}\)

 \(\rm{250}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)溶液，物质的量浓度为 ____________\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)；

\(\rm{(4)}\)上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：\(\rm{H^{+}+ OH^{-}=H_{2}O}\)，该反应的化学方程式为 ________________________。

按要求作答：

\(\rm{⑴}\)氢氧化铜和盐酸\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)______。

\(\rm{⑵}\)氢氧化钡溶液和稀硫酸\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)______。

\(\rm{⑶F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(SO_{4})_{3}(}\)写出电离方程式\(\rm{)}\)______。

\(\rm{⑷H^{+}+OH^{-}= H_{2}O(}\)写出对应的化学方程式\(\rm{)}\)______。

处于下列状态的物质：

\(\rm{①}\)氢氧化钠固体 

\(\rm{②CO_{2\;}}\)

\(\rm{③}\)无水醋酸 

\(\rm{④}\)铁

\(\rm{⑤NaHCO_{3}}\)

\(\rm{⑥}\)熔融的氯化镁 

\(\rm{⑦}\)液氨  

\(\rm{⑧}\)氨水

\(\rm{⑨}\)石灰水 

\(\rm{⑩SO_{2}(}\)请用字母填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)上述物质中属于酸性氧化物的是：

\(\rm{(2)}\)上述物质中属于非电解质的是：

\(\rm{(3)}\)上述物质中属于强电解质的是：

\(\rm{(4)}\)上述物质中可以导电的是：

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑤}\)溶于水后所得溶质的电离方程式

\(\rm{(6)}\)写出过量的\(\rm{②}\)和\(\rm{⑧}\)反应的离子方程式

\(\rm{(7)}\)写出\(\rm{①}\)的水溶液和\(\rm{③}\)的水溶液反应的离子方程式

\(\rm{(8)}\)在含\(\rm{0.4mol①}\)的溶液中缓慢通入标准状况下\(\rm{6.72LCO_{2}}\)，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(9)}\)写出过量的\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑨}\)的反应的离子方程式  

\(\rm{(8}\)分\(\rm{)}\)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸\(\rm{(HCN)}\)、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种酸中酸性最强的是              ，最弱的是

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离方程式                        、