试写出\(\rm{SO_{3}}\)和氨气的水溶液中真正电解质的电离方程式。

酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精\(\rm{(C_{2}H_{5}OH)}\)能与\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液在一定条件下发生如下反应：

\(\rm{2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C_{2}H_{5}OH+8H_{2}SO_{4}═2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}(SO_{4})_{3}+3CH_{3}COOH+11H_{2}O}\)且知\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)和\(\rm{Cr^{3+}}\)在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)离子反应。

\(\rm{(3)}\)试试将上述方程式改写成离子方程式：__________________________________________________________

\(\rm{(4)}\)该反应________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应，判断的依据是____________________________________________。

\(\rm{(5)}\)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？简述其原理。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请画出元素\(\rm{⑦}\)的离子结构示意图：_________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑧}\)中质子数和中子数相等的同位素符号是：_________。

\(\rm{(4)②}\)的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：___________________________________________________。

\(\rm{(5)①}\)与\(\rm{④}\)两元素的原子可按\(\rm{1:1}\)组成常见化合物\(\rm{A}\)，\(\rm{⑥}\)与\(\rm{④}\)两元素的原子可按\(\rm{1:1}\)组成常见化合物\(\rm{B}\)，则\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)中含有的相同化学键类型为_________。

\(\rm{(6)⑥}\)与\(\rm{⑦}\)相比，金属性较强的是_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，能证明这一结论的事实是____________________________________________________。

\(\rm{(7)}\)由表中两种元素形成的离子化合物中，阴阳离子个数比为\(\rm{1:1}\)，且阴阳离子均为\(\rm{10}\)电子粒子。用电子式表示该离子化合物的形成过程____________。

\(\rm{(1)}\)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：

\(\rm{①}\)液态\(\rm{HCl}\)：________，________。

\(\rm{②}\)熔融状态下的\(\rm{NaCl}\)：________，________。

\(\rm{③}\)高温熔化后的单质铁：________，________。

\(\rm{④}\)固体\(\rm{KOH}\)：________，________。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

\(\rm{HCl}\)：________；\(\rm{H2SO4}\)：________；

\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)：________；\(\rm{KOH}\)：________；

\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)：________；\(\rm{KAI(SO_{4})_{2}}\)：________。

镍粉在\(\rm{CO}\)中低温加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)是        晶体，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 水               \(\rm{b.}\)四氯化碳             \(\rm{c.}\)苯              \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液

磷是重要的非金属元素。磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。次磷酸钠\(\rm{(NaH_{2}PO_{2})}\)可用于化学镀镍等等。完成下列填空

\(\rm{(1).}\)磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为      ______    ；氧原子核外电子云有       种不同的伸展方向，其最外层有      种不同运动状态的电子。\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为           。

\(\rm{(2).}\)写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                            。

\(\rm{(3).}\)磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是__________________________________________________。\(\rm{(}\)请用文字描述\(\rm{)}\)

已知\(\rm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}\)与\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{C}\)高温共热可以反应得到\(\rm{CaSiO_{3}}\)、\(\rm{P_{4}}\)蒸气和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(4).}\)写出该反应的化学方程式__________________________________。

\(\rm{(5).}\)每消耗\(\rm{24.0g}\)碳时，有     \(\rm{mol}\)电子发生转移。反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为           \(\rm{g/L}\)。

\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{pH=2}\)的某酸\(\rm{H_{n}A(A^{n-}}\)为酸根\(\rm{)}\)与\(\rm{pH=12}\)的某碱\(\rm{B(OH)_{m}}\)等体积混合，混合液的\(\rm{pH=5}\)。

\(\rm{(1)}\)写出生成的正盐的化学式：________。

\(\rm{(2)}\)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为：________。

\(\rm{(3)}\)简述该混合液呈酸性的原因________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{H_{n}A}\)的电离方程式________。