已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)为某种温室气体。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2) C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)非极性分子。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2)C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

写出下列物质在水溶液中的\(\rm{ \overset{电离}{=} }\)方程式。

\(\rm{(1)HNO_{3}}\)

\(\rm{(2)Ba(On)_{2}}\)

\(\rm{(3)NaHSO_{4}}\)

\(\rm{(4)KHCO_{3}}\)

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

\(\rm{④}\)含\(\rm{18e}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)且含有极性键和非极性键的分子的电子式________。

Ⅰ\(\rm{. (1)}\)写出反应的热化学方程式，\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1gC_{8}H_{18}(}\)辛烷\(\rm{)}\)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出\(\rm{48.40kJ}\) 热量。_______________________；

\(\rm{(2)}\)纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ____________________________；原因是______________________________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的电离方程式： _____________________________________      

Ⅱ\(\rm{.}\) 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)该反应化学平衡常数的表达式：\(\rm{K=}\)______________________________；

\(\rm{(5)}\)该反应为_______\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{(6)}\)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是_________

A、容器中压强不变

B、混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C、混合气体的密度不变

D、\(\rm{c(CO) = c(CO_{2})}\)

E、单位时间内生成\(\rm{CO}\)的分子数与生成\(\rm{H_{2}O}\)的分子数相等

\(\rm{(7)}\)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})×c(H_{2})=c(CO)×c(H_{2}O)}\)，试判此时的温度为_________。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式

\(\rm{(1)}\)氯化钡__________________________

\(\rm{(2)}\)次氯酸_________________________

\(\rm{(3)}\)硫酸氢钠________________________

\(\rm{(}\)\(\rm{4)}\)碳酸氢钠_______________________

Ⅰ\(\rm{.}\)在冰中每个水分子被\(\rm{4}\)个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体\(\rm{——}\)冰。其结构示意如图所示。则：

\(\rm{(2)}\)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_____________。

  \(\rm{(3)H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}S}\)相比，沸点高的是________，原因是___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)第三主族的元素由于最外能层的\(\rm{p}\)能级中有空轨道，故称为缺电子元素。

\(\rm{(1)}\)已知气态氯化铝的化学式为\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)，写出\(\rm{Al_{2}Cl_{6}}\)的结构式____________________；

   \(\rm{(2)}\)硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，\(\rm{1}\)个硼酸分子与水作用，只能产生\(\rm{1}\)个\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：__________________

\(\rm{(1)}\)分别写出\(\rm{①CH_{3}COOH ②H_{2}CO_{3}③NH_{4}HSO_{4}}\)在水溶液中的电离方程式：

\(\rm{① }\)________________________ \(\rm{② }\)________________________ \(\rm{③ }\)________________________

\(\rm{(2)}\)室温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的两种一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{HB}\)各\(\rm{1mL}\)，分别加水稀释，\(\rm{pH}\)随溶液体积的变化曲线如图所示：

\(\rm{① HB}\)溶液体积稀释到\(\rm{1000mL}\)时，溶液中\(\rm{c(H^{+})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{②}\) 由图可判断：\(\rm{HA}\)的酸性_____\(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)HB}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 __________ 

  \(\rm{A.c(H^{+})}\)    \(\rm{B.c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}\)    \(\rm{C.c(H^{+})·c(OH^{-})}\)   

D.\(\rm{c(OH^{-})/c(H^{+})}\)    \(\rm{E.c(H^{+})·c(CH_{3}COO^{-})/c(CH_{3}COOH)}\)