实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\)将多少升氯化氢\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)通入\(\rm{1.00L}\)水中可得到\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸？

\(\rm{(2)}\)求该浓盐酸的物质的量浓度。

实验室常用下述反应制取氯气：\(\rm{4HCI(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2}=MnCI_{2}+CI_{2}↑+2H_{2}O}\)当反应中有\(\rm{4mol}\)电子发生转移时，可以制取的氯气的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)为_______________ \(\rm{L}\)，被氧化的\(\rm{HCI}\)的物质的量______________，得到的还原产物的物质的量___________________。

计算

已知过氧化钠能与水发生如下反应：\(\rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4NaOH+ O_{2}↑}\)，\(\rm{7.8g}\)过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少克\(\rm{NaOH}\)？生成的\(\rm{O_{2}}\)在标准状况下所占的体积是多少升？

Ⅰ、实验室制氯气的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，现用足量浓盐酸在加热条件下跟\(\rm{150g}\)含\(\rm{MnO_{2}}\)的软锰矿石反应\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)，制得的氯气在标准状况下体积为\(\rm{33.6L}\)。求：

\(\rm{(1)}\)参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量为____________\(\rm{(}\)带单位，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)这种软锰矿石中\(\rm{MnO_{2}}\)的质量分数为____________

\(\rm{(3)}\)化合价改变的氯元素的质量为____________

Ⅱ、现有\(\rm{25^{0}C 101KPa}\)条件下的氯化氢\(\rm{(HCl)}\)气体\(\rm{49L(}\)注：\(\rm{25^{0}C 101KPa}\)条件下气体摩尔体积为\(\rm{24.5Ｌ/mol)}\)则：

\(\rm{①}\)该气体所含原子总数为____________。

\(\rm{②}\)该气体的质量为____________\(\rm{g}\)。

完成下列基本计算：

\(\rm{(1)0.2mol}\)某物质的质量为\(\rm{12.8g}\)，该物质的摩尔质量为________。

\(\rm{(2)}\)分子数为\(\rm{3.01×10^{24}}\)的\(\rm{O_{2}}\)在标准状况下的体积为    _______。

\(\rm{(3)}\)在标准状况下\(\rm{11.2 L}\)氮气的质量为_____________。

\(\rm{(4)}\)质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为_______________；

将 \(\rm{19.5 g}\)锌粒投入\(\rm{250 mL 2mol/L}\)的硫酸溶液中，试计算：\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)产生的氢气在标准状况下的体积；

\(\rm{(2)}\)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？

\(\rm{(3)}\)所给硫酸溶液需用多少毫升质量百分数为\(\rm{98％}\)，密度为\(\rm{1.84 g/cm^{3}}\)浓硫酸配制而成\(\rm{?}\)

\(\rm{(1)0.5 mol SO_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)，在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)，含有________个氧原子。

\(\rm{(2)}\)某同学将标准状况下\(\rm{44.8 L}\)的\(\rm{HCl}\)气体溶于水，配成\(\rm{500 mL}\)的溶液。

\(\rm{①}\)所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________________。

\(\rm{②100 mL}\)该盐酸溶液中含\(\rm{HCl}\)的物质的量为________。

\(\rm{(3)VL}\)硫酸铁溶液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)的质量\(\rm{m}\) \(\rm{g}\)，则溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度为 ______\(\rm{mol/L}\)．

把\(\rm{6.5g Zn}\)放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：

\(\rm{(1)6.5gZn}\)的物质的量；

\(\rm{(2)}\)参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量；

\(\rm{(3)}\)生成\(\rm{H_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

把\(\rm{6.5 gZn}\)放入\(\rm{500mL}\)稀盐酸中，\(\rm{Zn}\)与\(\rm{HCl}\)都恰好完全反应。计算：

\(\rm{(1)6.5 gZn}\)的物质的量；

\(\rm{(2)}\)生成的气体在标准状况下的体积；

\(\rm{(3)}\)原稀盐酸的物质的量浓度。