现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量\(\rm{(g·100 mL^{-1})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验步骤

\(\rm{(1)}\)用________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00 mL}\)食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到\(\rm{100 mL}\)________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

\(\rm{(2)}\)用酸式滴定管取待测白醋溶液\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中，向其中滴加\(\rm{2}\)滴________作指示剂。

\(\rm{(3)}\)读取盛装\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\) 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定。当_________________________________________________________________时，

停止滴定，并记录\(\rm{NaOH}\)溶液的终读数。重复滴定\(\rm{3}\)次。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验记录

Ⅲ\(\rm{.}\)数据处理与讨论

\(\rm{(1)}\)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V= \dfrac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}mL=15.24 mL}\)。

指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________。

按正确数据处理，可得\(\rm{c(}\)市售白醋\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)；市售白醋总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g·100 mL^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碱式滴定管在滴定时未用标准\(\rm{NaOH}\)溶液润洗

\(\rm{b.}\)碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{c.}\)锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

\(\rm{d.}\)锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为\(\rm{0.10mol/L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)的方法相同，操作步骤依次为过滤、        、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：         。

\(\rm{(3)}\)实验中称量固体\(\rm{I}\)的质量为\(\rm{4.66g}\)，固体\(\rm{II}\)的质量为\(\rm{15.2g}\)，用足量的稀硝酸溶解固体\(\rm{II}\)后产生了标准状况下的无色气体\(\rm{4.48L}\)，则固体\(\rm{II}\)中金属铜的质量为       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为       \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若要把\(\rm{16.00mol/L}\)的浓硫酸加水稀释成\(\rm{1.00mol/L}\)，\(\rm{100mL}\)的稀硫酸。则浓硫酸需量取的体积是______，且\(\rm{(1)}\)中所述仪器要把托盘天平换成\(\rm{\_}\)  _____。

\(\rm{(6)}\)若\(\rm{18.4mol/L}\)的浓硫酸密度为\(\rm{1.84g/mL}\)，则此浓硫酸的质量分数是 ______。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

\(\rm{(1)}\)探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液， 产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如图所示。

\(\rm{①}\)该溶液中一定不存在的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 ，含有的阳离子对应的物质的量浓度之比为 ；

\(\rm{②}\)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式  。

\(\rm{(2)}\)探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，若向\(\rm{1 L}\)该混合溶液中通入少量的\(\rm{Cl_{2}}\)，则溶液中发生反应的离子方程式为                                  。

实验室需要\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{450 mL}\)，根据配制情况回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验需用________\(\rm{ mL}\)容量瓶，根据计算用托盘天平称取\(\rm{NaOH}\)的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)下列操作使所配溶液浓度偏大的有________\(\rm{(}\)填选项代码\(\rm{)}\)。

A.称量时用生锈的砝码                  \(\rm{B.}\)将\(\rm{NaOH}\)放在纸上称量

C.往容量瓶转移时有少量液体溅出        \(\rm{D.}\)未洗涤溶解\(\rm{NaOH}\)的烧杯

E.定容时俯视刻度线                    \(\rm{F.}\)容量瓶未干燥就用来配制溶液

\(\rm{(3)}\)下图是该学生在实验室配制该\(\rm{NaOH}\)溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为\(\rm{0.10mol/L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验中将固体\(\rm{III}\)进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有____\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为_______\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

实验室用密度为\(\rm{1.84g.cm^{-3}}\)，溶质的质量分数为\(\rm{98\%}\)的硫酸，配制\(\rm{250mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.46mol.L^{-1}}\)的硫酸。

\(\rm{(1)98\%}\)的浓硫酸的物质的量浓度为_____________

\(\rm{(2)}\) 现有下列几种规格的仪器，应选用_____________

\(\rm{①10mL}\)量筒 \(\rm{②50 mL}\)量筒 \(\rm{③100mL}\)量筒 \(\rm{④100mL}\)容量瓶 \(\rm{⑤250mL}\)容量瓶

\(\rm{(3)}\)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________

A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出。\(\rm{B.}\)未洗涤稀释浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的小烧杯。

C.定容时俯视刻度线。  \(\rm{D.}\)洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

\(\rm{NO}\)分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

\(\rm{(1)NO}\)的危害在于          。

\(\rm{a.}\)破坏臭氧层                                    \(\rm{b.}\)形成酸雨和光化学烟雾

\(\rm{c.}\)当它转化为\(\rm{N_{2}}\)后使空气中\(\rm{O_{2}}\)含量降低           \(\rm{d.}\)与人体内血红蛋白结合

\(\rm{(2)}\)工业制备硝酸的第一步反应：\(\rm{NH_{3}}\)与氧气反应可生成\(\rm{NO}\)，化学方程式为                 ；若参加反应的\(\rm{NH_{3}}\)为\(\rm{3 mol}\)，则反应中转移了__________\(\rm{mol}\)电子。

\(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{NO}\)可转化为\(\rm{N_{2}O}\)和另一种红棕色气体，化学方程式为                      。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.08molNO}\)和过量的\(\rm{O_{2}}\)混合再以适当的速率缓慢通入盛有\(\rm{100mL}\)水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为\(\rm{(}\)设溶液体积变化忽视不计\(\rm{)}\)                 。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该浓盐酸的物质的量浓度为___________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制\(\rm{500 mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.3 mol/L}\)稀盐酸。

\(\rm{①}\)该学生需要量取___________\(\rm{ mL}\)上述浓盐酸进行配制。

\(\rm{②}\)配制时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用字母表示，每个字母只能用一次\(\rm{)}\)___________；

A.用\(\rm{30mL}\)水洗涤烧杯\(\rm{2—3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30mL)}\)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入\(\rm{500mL}\)的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线\(\rm{1—2cm}\)处

\(\rm{③}\)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

\(\rm{II}\)、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒\(\rm{2～3}\)次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

\(\rm{III}\)、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

\(\rm{(3)}\)若在标准状况下，将\(\rm{V LHCl}\)气体溶于\(\rm{1L}\)水中，所得溶液密度为\(\rm{d g/mL}\)，则此溶液的物质的量浓度为________\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{ \dfrac{1000Vd}{36.5V+22400} }\)

B.\(\rm{ \dfrac{Vd}{36.5V+22400} }\)

C.\(\rm{ \dfrac{1000Vd}{36.5V+22.4} }\)

D.\(\rm{ \dfrac{36.5Vd}{22.4(V+1)d} }\)

\(\rm{(4)}\)现将\(\rm{100mL 0.5mol/L}\)的盐酸与\(\rm{200mL 0.1mol/LCuCl_{2}}\)溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度是_________________。