根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{①}\)碳酸氢钠    \(\rm{②CO_{2}}\)   \(\rm{③}\)乙醇   \(\rm{④}\)铁    \(\rm{⑤ CH_{3}COOH}\)   \(\rm{⑥}\)饱和食盐水

\(\rm{(2)}\)、 今有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)混合溶液，已知其中\(\rm{c(K^{+}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，

\(\rm{c(SO_{4}^{2-}) = 0.7mol·L^{-1}}\)。则溶液中\(\rm{c(Al^{3+})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验室用浓\(\rm{HCl}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)在标准状况下收集到\(\rm{3.36L Cl_{2}}\)时，被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量为_____________；转移的电子数目为_____________。

\(\rm{(4)}\)、常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子。你认为其中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_____________，还需进一步检验的离子是__________。

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{KOH}\)溶液时，是在每\(\rm{100 mL}\)水中溶解\(\rm{61.6 g KOH}\)固体\(\rm{(}\)该溶液的密度为\(\rm{1.47 g·mL^{-1})}\)，它的物质的量浓度是__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在溶液Ⅰ中加入\(\rm{KOH}\)固体的目的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.与溶液Ⅰ中过量的\(\rm{Cl_{2}}\)继续反应，生成更多的\(\rm{KClO}\)

B.\(\rm{KOH}\)固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性环境

D.使副产物\(\rm{KClO_{3}}\)转化为\(\rm{KClO}\)

\(\rm{(3)}\)从溶液Ⅱ中分离出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)后，还得到副产品\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)，写出\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：________________________。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是\(\rm{Cr^{3+}}\)，其次是\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)和\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(l)}\)实验室用\(\rm{18.4mol/L}\)的浓硫酸配制\(\rm{225mL4.8mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

\(\rm{(2)}\)酸浸时，为了提高浸取速率度，除了增大酸的浓度外还可采取的措施有___________\(\rm{(}\)答出一点即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)的作用是将滤液\(\rm{I}\)中的\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，写出此反应的离子方程式____________。

\(\rm{(4)}\)常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的\(\rm{pH}\)如下：

加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈碱性，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)溶液的\(\rm{pH}\)不能超过\(\rm{8}\)，其理由_________。

\(\rm{(5)}\)钠离子交换树脂的反应原理为\(\rm{M^{n+}+nNaR→M_{n}R+nNa^{+}}\)，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

\(\rm{(6)}\)写出上述流程中用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)进行还原时发生反应的化学方程式_________________________，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_______________________\(\rm{(}\)写一种方法即可\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为金属钠，\(\rm{A}\)与水反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为过氧化钠，\(\rm{A}\)与水反应的化学方程式为________________________________。

\(\rm{(3)A}\)不论是\(\rm{Na}\)还是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，依据转化关系判断物质\(\rm{D}\)是__________________________。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{100ml}\)某浓度的\(\rm{B}\)溶液中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)气体后得到溶液\(\rm{M}\)，因\(\rm{CO_{2}}\)通入量的不同所得溶液\(\rm{M}\)的组成也不同。若向\(\rm{M}\)中逐滴加入\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)盐酸，产生的气体\(\rm{V(CO_{2})}\)与加入盐酸的体积\(\rm{V(HCl)}\)的关系有如图所示两种情况\(\rm{(}\)气体体积在同温同压下测定，忽略\(\rm{CO_{2}}\)的溶解\(\rm{)}\)，则曲线\(\rm{y}\)所表示的溶液\(\rm{M}\)中溶质的组成为___________________；原\(\rm{B}\)溶液的物质的量浓度为___________________。

将\(\rm{6. 4 g}\)铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应。

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式是                                           。

\(\rm{(2)}\)反应后生成的气体在标准状况下的体积为           \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)将反应后溶液加水稀释至\(\rm{50 mL}\)，所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度为      \(\rm{mol/L}\)。

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)表中硫酸的质量分数为       \(\rm{(}\)不写单位，用含\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{ρ_{1}}\)，的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)物质的量浓度为\(\rm{c_{1}mol⋅L^{-1}}\)的硫酸与水等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，所得溶液的物质的量浓度为      \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)将物质的量浓度分别为\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{ \dfrac{1}{5} c_{2}mol⋅L^{-1}}\)的氨水等质量混合，所得溶液的密度       \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)ρ_{2}g⋅cm^{-3}}\)，所得溶液的物质的量浓度      \(\rm{ \dfrac{3}{5} }\)\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}(}\)设混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)