氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的浓度，现用\(\rm{0.1000mol/L}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，已知离子方程式为：\(\rm{2Mn{{O}_{4}}^{-}+\;5HS{{O}_{3}}^{-}+\;H+2M{n}^{2+}+\;5S{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}O }\)， 回答下列问题：

为探究\(\rm{NH_{3}}\)的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验\(\rm{(f}\)为止水夹\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式                       ；

 \(\rm{(2)}\)要得到干燥的氨气可选用             作干燥剂； 

 \(\rm{A.}\)碱石灰\(\rm{(CaO}\)和\(\rm{NaOH}\)的混合物\(\rm{)}\) \(\rm{B.}\)浓硫酸

 \(\rm{C.}\)浓硝酸                          \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液

 \(\rm{(3)}\)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                ；

 \(\rm{(4)}\)实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为\(\rm{1L(}\)实验过程都是在标准状况下进行的\(\rm{)}\)，则烧瓶中氨水的物质的量浓度是       。

在一密闭的容积为\(\rm{2{L}}\)的容器中，通入\(\rm{4{mol}{S}{{{O}}_{{2}}}}\)和\(\rm{2{mol}{{{O}}_{{2}}}}\)，在一定条件下开始反应。\(\rm{2\min }\)末测得容器中\(\rm{{S}{{{O}}_{{2}}}}\)气体的物质的量浓度为\(\rm{0.8{mol}/{L}}\)。

计算：\(\rm{(1)2\min }\)末\(\rm{SO_{3}}\)气体的物质的量浓度；

     \(\rm{(2)2\min }\)内\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率\(\rm{V(O_{2})}\)；

     \(\rm{(3)2\min }\)末\(\rm{SO_{2}}\)的转化率。

\(\rm{(5)}\)若要把\(\rm{16.00mol/L}\)的浓硫酸加水稀释成\(\rm{1.00mol/L}\)，\(\rm{100mL}\)的稀硫酸。则浓硫酸需量取的体积是______，且\(\rm{(1)}\)中所述仪器要把托盘天平换成\(\rm{\_}\)  _____。

\(\rm{(6)}\)若\(\rm{18.4mol/L}\)的浓硫酸密度为\(\rm{1.84g/mL}\)，则此浓硫酸的质量分数是 ______。

实验室用密度为\(\rm{1.84g.cm^{-3}}\)，溶质的质量分数为\(\rm{98\%}\)的硫酸，配制\(\rm{250mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.46mol.L^{-1}}\)的硫酸。

\(\rm{(1)98\%}\)的浓硫酸的物质的量浓度为_____________

\(\rm{(2)}\) 现有下列几种规格的仪器，应选用_____________

\(\rm{①10mL}\)量筒 \(\rm{②50 mL}\)量筒 \(\rm{③100mL}\)量筒 \(\rm{④100mL}\)容量瓶 \(\rm{⑤250mL}\)容量瓶

\(\rm{(3)}\)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________

A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出。\(\rm{B.}\)未洗涤稀释浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的小烧杯。

C.定容时俯视刻度线。  \(\rm{D.}\)洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

\(\rm{NO}\)分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

\(\rm{(1)NO}\)的危害在于          。

\(\rm{a.}\)破坏臭氧层                                    \(\rm{b.}\)形成酸雨和光化学烟雾

\(\rm{c.}\)当它转化为\(\rm{N_{2}}\)后使空气中\(\rm{O_{2}}\)含量降低           \(\rm{d.}\)与人体内血红蛋白结合

\(\rm{(2)}\)工业制备硝酸的第一步反应：\(\rm{NH_{3}}\)与氧气反应可生成\(\rm{NO}\)，化学方程式为                 ；若参加反应的\(\rm{NH_{3}}\)为\(\rm{3 mol}\)，则反应中转移了__________\(\rm{mol}\)电子。

\(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{NO}\)可转化为\(\rm{N_{2}O}\)和另一种红棕色气体，化学方程式为                      。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.08molNO}\)和过量的\(\rm{O_{2}}\)混合再以适当的速率缓慢通入盛有\(\rm{100mL}\)水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为\(\rm{(}\)设溶液体积变化忽视不计\(\rm{)}\)                 。

盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。\(\rm{HCl}\)极易溶于水，工业上用\(\rm{HCl}\)气体溶于水的方法制取盐酸。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{12.0mol/L}\)浓盐酸配制\(\rm{230mL 0.3mol/L}\)的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积

为 \(\rm{mL}\)；

\(\rm{(2)}\)溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

\(\rm{(3)}\)溶液配制过程中有以下操作：

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

\(\rm{b.}\)计算所需浓盐酸的体积；

\(\rm{c.}\)上下颠倒摇匀；

\(\rm{d.}\)加蒸馏水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{e.}\)将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

以上正确的操作顺序为 。

\(\rm{(4)}\)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)量取浓盐酸时俯视： ；

\(\rm{②}\)量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ；

\(\rm{③}\)实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ；

\(\rm{(5)}\)标准状况，\(\rm{1L}\)水中通入\(\rm{aL HCl}\)气体，忽略盐酸溶液中\(\rm{HCl}\)的挥发，得到的盐酸溶液

密度为\(\rm{b g/mL}\)，其物质的量浓度为 \(\rm{mol/L}\)。

某学生欲用\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)浓盐酸和蒸馏水配制\(\rm{500mL}\)物质的量浓度为\(\rm{0.3mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸．

\(\rm{(1)}\)该学生需要量取_______\(\rm{mL}\)上述浓盐酸进行配制．

\(\rm{(2)}\)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？\(\rm{(}\)在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________

\(\rm{b.}\)定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______

\(\rm{c.}\)稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_________

\(\rm{d.}\)将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_________

\(\rm{e.}\)容量瓶洗涤干净后未干燥__________

\(\rm{(3)}\)若在标准状况下，将\(\rm{V LHCl}\)气溶解在\(\rm{1L}\)水中\(\rm{(}\)水的密度近似为\(\rm{1g/mL)}\)，所得溶液的密度为\(\rm{ρ g/mL}\)，则此溶液中\(\rm{HCl}\)物质的量浓度为__________

\(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

\(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

\(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

\(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

\(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

简述理由______________________________________________________________________

\(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

\(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

\(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

\(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

\(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

\(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等