\(\rm{A}\)是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式是___________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A→B}\)反应的化学方程式：___________________；\(\rm{\_}\)

\(\rm{(3)D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，该反应的离子方程式为：______________________。

\(\rm{(4)}\)在某\(\rm{100mL}\)混合液中，\(\rm{D}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别是\(\rm{0.4mol·L^{-1}}\)和\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)。向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1} )}\)是_______________

配平下列反应，并回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)___\(\rm{KMnO_{4}+}\)___\(\rm{HCl=}\) _____\(\rm{KCl+}\) ____\(\rm{MnCl_{2}+}\) _____\(\rm{Cl_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。在上述反应中\(\rm{HCl}\)显示出来的性质是___。

    \(\rm{A.}\)氧化性      \(\rm{B.}\)还原性     \(\rm{C.}\)酸性     \(\rm{D.}\)碱性

\(\rm{(3)}\)上述反应中\(\rm{KMnO_{4}}\)发生____________反应。若产生标况下\(\rm{1.12L Cl_{2}}\)，则电子转移的数目为___________。

\(\rm{(4)}\)实验室备用的浓盐酸质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{—3}}\)，为使用方便，请计算出该浓盐酸中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度________________\(\rm{mol·L^{—l}}\)。

\(\rm{(5)}\)请将反应\(\rm{2KClO_{3}}\) \(\rm{+4HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)改写为离子方程式，并用双线桥法分析该反应中电子转移的情况：

____________________________________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(1)}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

   \(\rm{①1.8g^{2}H_{2}O}\)中含有的电子数为\(\rm{N_{A}}\)

   \(\rm{②}\)标准状况下，\(\rm{22g CO_{2}}\)与\(\rm{11.2L H_{2}O}\)含有相同的原子数

   \(\rm{③46gNO_{2}}\)与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体中含有的原子总数为\(\rm{3N_{A}}\)

   \(\rm{④}\)常温常压下，\(\rm{11.2 L}\)氯气所含原子数为\(\rm{N_{A}}\)

\(\rm{⑤1.7 g NH_{3}}\)中含电子数为\(\rm{N_{A}}\)

\(\rm{⑥71 g}\)氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为\(\rm{3 N_{A}}\)

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{10 mL 0.1 mol·L^{-1}BaCl_{2}}\)溶液恰好可使相同体积的\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)三种溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是______________

\(\rm{(3)VmL Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中含有\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}ag}\)，取\(\rm{V/4mL}\)溶液稀释到\(\rm{4VmL}\)，则稀释后溶液中

\(\rm{c(Fe^{3+})}\)是___________ 

\(\rm{(4)SO_{2}}\)通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为无色同时酸性增强，写出离子方程式

___________________________________________________________________________________

\(\rm{(5)}\)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

\(\rm{KIO_{3}+ 5 KI+ 3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+ 3I_{2}+ 3H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；

\(\rm{②}\)如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______________；

 \(\rm{③}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)水   \(\rm{②}\)酒精    \(\rm{③}\)淀粉溶液   \(\rm{④}\)四氯化碳   \(\rm{⑤}\)苯

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

\(\rm{(1)}\)氧原子数相同的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)两种气体，同温同压下，两气体体积比为____，密度比为______．

\(\rm{(2)100mL}\) 某\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中，\(\rm{n(Al^{3+})=0.20mol}\)，则其中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\)______\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的晶体\(\rm{4.06g}\)溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，此溶液\(\rm{50mL}\)正好与\(\rm{50mL0.4mol/L}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液完全作用。由上述数据可知\(\rm{4.06g}\)的\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的物质的量是______________ \(\rm{mol}\)，式中\(\rm{x}\)的数值是__________。

\(\rm{(1)}\)现有下列物质：\(\rm{①}\)干冰\(\rm{②NaHCO_{3}}\)晶体\(\rm{③HCl ④}\)纯醋酸 \(\rm{⑤FeCl_{3}}\)溶液 

 \(\rm{⑥}\)铜 \(\rm{⑦}\)氢氧化钠固体\(\rm{⑧}\)蔗糖，其中属于电解质的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{) }\)_________________

\(\rm{(2)}\)氯气与澄清石灰水反应的化学方程式为： __________________________________                          

\(\rm{(3)}\)实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制稀盐酸，求该浓盐酸的物质的量浓度为_______________

\(\rm{(4)}\)现有\(\rm{9.6g}\)铜恰好和\(\rm{800ml}\)稀硝酸完全反应，已知，铜和稀硝酸发生的反应为：\(\rm{3Cu + 8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)= 3Cu(NO_{3})_{2}}\) \(\rm{+ 2NO↑}\) \(\rm{+ 4H_{2}O}\)

求：\(\rm{①}\)此稀硝酸的物质的量浓度为______________；

        \(\rm{②}\)标况下，产生气体的体积为______________；

\(\rm{(5)}\)把\(\rm{7.5}\)克镁铝合金放入过量的盐酸中，得到\(\rm{7.84L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)则，该合金中镁和铝的物质的量之比为_____________

某溶液由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，产生沉淀的质量与加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)该溶液中一定含　　　　　　。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出图中\(\rm{a}\)点之前的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　；写出图中\(\rm{a→b}\)点的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

\(\rm{(3)}\)将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{b}\)点时沉淀质量\(\rm{=2.94}\)克，\(\rm{V_{1}=20mL}\)，\(\rm{V_{2}=40mL}\)，则\(\rm{C}\)【\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)】\(\rm{=}\)　　　　　　　。

现有下列九种物质：\(\rm{①H_{2}}\)　\(\rm{②}\)铝　\(\rm{③Na_{2}O}\)固体　\(\rm{④CO_{2}}\)　\(\rm{⑤NaHSO_{4}}\)固体　\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}}\)固体　\(\rm{⑦}\)氨水　\(\rm{⑧}\)稀硫酸　\(\rm{⑨}\)熔融\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)上述状态下可导电的是_______________；属于电解质的是__________________；属于非电解质的是______________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{⑤}\)在水中的电离方程式_____________________；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)反应的离子方程式__________________；

\(\rm{(4)34.2g⑨}\)溶于水配成\(\rm{250 mL}\)溶液，\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的物质的量浓度为________。

用\(\rm{98\%}\)的浓硫酸\(\rm{(ρ=1.84g/cm^{3})}\)配制\(\rm{0.5 mol/L}\)的稀硫酸\(\rm{480 mL}\)

\(\rm{(1)}\)选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：

\(\rm{①}\)___________________\(\rm{②}\)____________________\(\rm{③}\)___________________。

\(\rm{(2)}\)简要回答下列问题：

\(\rm{①}\)所需浓硫酸的体积为_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{②}\)如果实验室有\(\rm{15 mL}\)、\(\rm{20 mL}\)、\(\rm{50 mL}\)的量筒应选用_______\(\rm{mL}\)的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取。将使浓度________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”。下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)在转入容量瓶前，烧杯中液体应____________________________，否则会使浓度_______________________。

\(\rm{④}\)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。