实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\)将多少升氯化氢\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)通入\(\rm{1.00L}\)水中可得到\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸？

\(\rm{(2)}\)求该浓盐酸的物质的量浓度。

I.白磷\(\rm{(P_{4})}\)是磷的单质之一，易被氧化。

分别称取\(\rm{2.39 g(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体混合物两份。

\(\rm{(1)}\)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，产生的沉淀质量与加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积的关系如图。

混合物中\(\rm{n[(NH_{4})_{2}SO_{4}]∶n(NH_{4}Cl)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)另一份固体混合物中\(\rm{NH\rlap{^{+}}{_{4}}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)浓度同上\(\rm{)}\)恰好完全反应时，溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Clˉ)=}\)________\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1).}\)实验室用密度为\(\rm{1.18g/cm^{3}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸与一定量的\(\rm{MnO_{2}}\)共热。其反应方程式为：\(\rm{4 HCl_{(浓)}+MnO_{2}== MnCl_{2} + Cl_{2}↑+ 2 H_{2}O}\)，现需要制得标准状况下的\(\rm{Cl_{2}2.24L}\)。求\(\rm{Cl_{2}}\)的体积？\(\rm{(}\)书写计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(2).}\)将\(\rm{53.0 g Na_{2}CO_{3}}\)溶解在水中，配成\(\rm{500 mL}\)溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度？\(\rm{(}\)书写计算过程\(\rm{)}\)

计算

在加热条件下，一定质量的铜与足量的密度为\(\rm{1.84g·cm^{-3}}\)、质量分数为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸充分反应，得到标准状况下二氧化硫气体\(\rm{5.6L}\)。

\(\rm{(1)}\)该硫酸的物质的量浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}SO_{4}) =}\)        。

\(\rm{(2)}\)被还原的硫酸的物质的量\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}SO_{4}) =}\)         。

用\(\rm{1 L}\)水吸收\(\rm{560 L}\)氨气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，所得氨水的密度是\(\rm{0.90 g·mL^{-1}}\)。求：

\(\rm{(1)}\)氨气的物质的量是________。

\(\rm{(2)}\)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。

某科研小组取用\(\rm{0.2 L}\)营养液进行实验。该营养液中含有\(\rm{KCl}\)、\(\rm{K2SO4}\)、\(\rm{NH4Cl}\)三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。

\(\rm{(1)}\)该营养液中\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度为________，含溶质\(\rm{KCl}\)的质量为________。

\(\rm{(2)}\)该营养液中\(\rm{NH_{4}Cl}\)的物质的量为________。

\(\rm{(3)}\)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)的物质的量浓度\(\rm{(c)}\)随溶液体积\(\rm{(V)}\)变化的曲线如下图所示，则\(\rm{V_{1}}\)为________\(\rm{L}\)。此时营养液中\(\rm{KCl}\)的物质的量浓度为________。

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出\(\rm{24.0 g}\)固体，配成\(\rm{1 L}\)溶液，请计算：

\(\rm{(2)}\)从所得氢氧化钠溶液中取出\(\rm{200 mL}\)倒入一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。