1．

观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)从上述两种溶液中分别取出\(\rm{5 mL}\)，它们的浓度分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)“\(\rm{5\%}\)硫酸铜溶液”中的\(\rm{5\%}\)是什么含义？

\(\rm{(3)0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液中“\(\rm{0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)”表示的含义是什么？

2．

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度\(\rm{{/}mol{⋅}L^{{-}1}}\)	溶液的密度\(\rm{{/}g{⋅}cm^{{-}3}}\)
硫酸	\(\rm{c_{1}}\)	\(\rm{\rho_{1}}\)
氨水	\(\rm{c_{2}}\)	\(\rm{\rho_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)表中硫酸的质量分数为______\(\rm{(}\)不写单位，用含\(\rm{c_{1}}\)、\(\rm{\rho_{1}}\)，的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)物质的量浓度为\(\rm{c_{1}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)的硫酸与水等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，所得溶液的物质的量浓度为______\(\rm{{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)．
\(\rm{(3)}\)将物质的量浓度分别为\(\rm{c_{2}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)和\(\rm{\dfrac{1}{5}c_{2}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)的氨水等质量混合，所得溶液的密度______\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”，下同\(\rm{)\rho_{2}g{⋅}cm^{{-}3}}\)，所得溶液的物质的量浓度______\(\rm{\dfrac{3}{5}c_{2}{mol}{⋅}L^{{-}1}(}\)设混合后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)

3． 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
\(\rm{(1)}\)连二亚硫酸钠\(\rm{(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)中\(\rm{S}\)元素的化合价为________。
\(\rm{②Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)时，产物为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)将甲酸和\(\rm{NaOH}\)溶液混合，再通入\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。该反应的化学方程式为______________________。
\(\rm{(2)}\)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，处理时可用焦亚硫酸钠\(\rm{(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)将\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)转化为毒性较低的\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，再调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{8}\)，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)浓度为\(\rm{0.52 mg·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，达到排放标准。
\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)参加反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)处理后的废水中\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的物质的量浓度为_________________________________________________________________\(\rm{ mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

4．

现有下列十种物质：\(\rm{①H_{2}}\)　\(\rm{②}\)铝　\(\rm{③}\)醋酸　\(\rm{④CO_{2}}\)　\(\rm{⑤H_{2}SO_{4}}\)　\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}}\)固体　\(\rm{⑦}\)氨水　\(\rm{⑧}\)稀硝酸　\(\rm{⑨}\)熔融\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)　\(\rm{⑩NaHSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是________；能导电的是________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)反应的离子方程式为______________________，\(\rm{34.2 g⑨}\)溶于水配成\(\rm{250 mL}\)溶液，\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的物质的量浓度为________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{⑩}\)的溶液加入\(\rm{⑥}\)的溶液中至溶液中的\(\rm{Ba^{2+}}\)恰好完全沉淀时反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

5．

向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

6．

某同学帮助水质检测站配制\(\rm{480 mL 0.5 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液以备使用。

\(\rm{(1)}\)该同学应选择________\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{(2)}\)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)之间。

A.\(\rm{②}\)与\(\rm{③B.①}\)与\(\rm{②C.④}\)与\(\rm{⑤}\)

\(\rm{(3)}\)该同学应称取\(\rm{NaOH}\)固体________\(\rm{g}\)，用质量为\(\rm{23.1 g}\)的烧杯放在托盘天平上称取所需\(\rm{NaOH}\)固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

附表：砝码规格

\(\rm{(4)}\)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？

\(\rm{①}\)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

7．

使用氯化钠作原料可以得到多种产品。

\(\rm{(1)}\)实验室用惰性电极电解\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1} NaCl}\)溶液，若阴阳两极均得到\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则所得溶液的物质的量浓度是__________\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使\(\rm{Cl_{2}}\)被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{a}\)为正极，\(\rm{b}\)为负极；\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

B.\(\rm{a}\)为负极，\(\rm{b}\)为正极；\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

C.\(\rm{a}\)为阳极，\(\rm{b}\)为阴极；\(\rm{HClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

D.\(\rm{a}\)为阴极，\(\rm{b}\)为阳极；\(\rm{HClO}\)和\(\rm{NaCl}\)

\(\rm{(3)}\)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电极材料是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，总的反应式是________________________。

8．

金刚石、\(\rm{SiC}\)具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

  \(\rm{(1)}\)碳与短周期元素\(\rm{Q}\)的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物\(\rm{R}\)为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是             ，\(\rm{R}\)的电子式为            。

  \(\rm{(2)}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为         ，除去粗产品中少量钠的试剂为                  。

  \(\rm{(3)}\)碳还原\(\rm{SiO_{2}}\)制\(\rm{SiC}\)，其粗产品中杂质为\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)。现将\(\rm{20.0 g SiC}\)粗产品加入到过量的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，收集到\(\rm{0.1mol}\)氢气，过滤得\(\rm{SiC}\)固体\(\rm{11.4g}\)，滤液稀释到\(\rm{1L}\)。生成氢气的离子方程式为                     ，硅酸盐的物质量浓度为          。

  \(\rm{(4)}\)下列叙述正确的有         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，

\(\rm{①Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)的反应、\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应均是置换反应

\(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{3}}\)的反应可用于推断\(\rm{Si}\)与\(\rm{S}\)的非金属性强弱

\(\rm{③}\)钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为\(\rm{1:2}\)

9．

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

     

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{KOH}\)溶液时，是在每\(\rm{100mL}\)水中溶解\(\rm{61.6gKOH}\)固体\(\rm{(}\)该溶液的密度为\(\rm{1.47g/mL)}\)，它的物质的量浓度是        \(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)在溶液\(\rm{I}\)中加入\(\rm{KOH}\)固体的目的是    \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

A.与溶液\(\rm{I}\)中过量的\(\rm{Cl_{2}}\)继续反应，生成更多的\(\rm{KClO}\)

B.\(\rm{KOH}\)固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使副产物\(\rm{KClO_{3}}\)转化为\(\rm{KClO}\) 

\(\rm{(3)}\)从溶液\(\rm{II}\)中分离出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)后，还得到副产品\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)，写出\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：                                                                。每制得\(\rm{59.4}\)克\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，理论上消耗氧化剂的物质的量为         \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)从环境保护的角度看，制备\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)较好的方法为电解法，其装置如图\(\rm{2}\)所示。电解过程中阳极的电极反应式为                                      。

10．

I.\(\rm{(1)}\)表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐均为溶液\(\rm{)}\)

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	\(\rm{BaC{l}_{2} }\)	\(\rm{HCl}\)	\(\rm{Cu(N{O}_{3}{)}_{2} }\)
乙	\(\rm{F{e}_{2}{O}_{3} }\)	\(\rm{{K}_{2}S{O}_{4} }\)	\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)
丙	\(\rm{Fe}\)	\(\rm{NaOH}\)	\(\rm{NaHC{O}_{3} }\)

 

根据该表回答问题：

\(\rm{\;①}\)第Ⅲ组中有一种物质能与第 ______ 组中的所有物质反应，这种物质是 ______ ．
\(\rm{\;②}\)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是 ______ ，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为： ______ ， ______ ， ______ ．

\(\rm{(2)}\)现有下列几种物质\(\rm{\;①}\)铜\(\rm{\;②}\)稀硫酸\(\rm{\;③}\)氯化氢\(\rm{\;④}\)氯气\(\rm{\;⑤}\)空气\(\rm{\;⑥}\)二氧化碳\(\rm{\;⑦}\)盐酸\(\rm{\;⑧}\)氯化钠\(\rm{\;⑨}\)熔融的硝酸钾\(\rm{{10}\llap{○}}\)硫酸钡 其中，属于混合物的有 ______\(\rm{ (}\)填序号，下同\(\rm{)}\)属于电解质的有 ______ ，属于非电解质的有 ______ ．

 

\(\rm{II.}\)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究\(\rm{.}\) 以下是元素周期表中前\(\rm{18}\)号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系\(\rm{(}\)箭头所指的转化都是一步完成\(\rm{)}\)

 

\(\rm{(1)A}\)与水反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{B}\)为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成\(\rm{1mol{O}_{2} }\)，反应过程中转移的电子数为 ______ ．
\(\rm{(3)200℃}\)时，\(\rm{11.6g}\) \(\rm{C{O}_{2} }\)和\(\rm{{H}_{2}O }\) 的混合物气体与足量的\(\rm{B}\)反应，反应后固体增加了\(\rm{3.6g}\)，则原混合物的平均相对分子质量为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出一种“\(\rm{C→D}\)”转化的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学将一小块\(\rm{A}\)单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色\(\rm{ \xrightarrow[]{①} }\)变灰暗\(\rm{ \xrightarrow[]{②} }\)变白色\(\rm{ \xrightarrow[]{③} }\)出现液滴\(\rm{ \xrightarrow[]{④} }\)白色固体，则下列说法正确的是 ______
A.\(\rm{①}\)发生了氧化还原反应                  \(\rm{B.①}\)变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.\(\rm{③}\)是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  \(\rm{D.}\)只发生物理变化．

\(\rm{III.}\)向\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列三种情况下，离子方程式与\(\rm{(1)}\)相同的是 _____
A.向\(\rm{NaHS{O}_{4} }\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液至溶液显中性
B.向\(\rm{NaHS{O}_{4} }\) 溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液至恰好完全沉淀
C.向\(\rm{NaHS{O}_{4} }\) 溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液至过量
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度 \(\rm{I}\) 表示，可近似地用如图\(\rm{1}\)中的 ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)曲线表示．

 

\(\rm{(4)}\)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液中央，如图\(\rm{2}\)所示向该烧杯中缓缓注入与\(\rm{Ba(OH{)}_{2} }\)溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将 ______\(\rm{ (}\) 填“上升”、“下降”或“保持不动”\(\rm{)}\)

\(\rm{IV.}\)已知某市售“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“\(\rm{84}\) 消毒液”通常稀释\(\rm{100}\) 倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用\(\rm{.}\) 请回答下列问题：

 

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\) 消毒液”的物质的量浓度约为______\(\rm{mol/L.(}\) 保留小数点后 \(\rm{1}\) 位\(\rm{)(2)}\)该同学参阅此“\(\rm{84}\) 消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480mL}\) 与市售物质的量浓度相同的“\(\rm{84}\) 消毒液”，下列说法中正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0g}\)．

\(\rm{(3)}\)“\(\rm{84}\) 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 \(\rm{98 \%}\)密度为\(\rm{1.84g/cm-3}\)的浓硫酸配制 \(\rm{500mL2.3mol/L}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\) 消毒液”的消毒能力．
\(\rm{\;①}\)需用浓硫酸的体积为______\(\rm{mL}\)．
\(\rm{\;②}\)取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______
A.溶液中\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)的物质的量                     \(\rm{B.}\)溶液的浓度
C.溶液的质量                                 \(\rm{D.}\)溶液的密度
\(\rm{\;③}\)对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于\(\rm{2.3mol/L}\)有______
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中  \(\rm{B.}\)摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水          \(\rm{D.}\)定容时俯视观察液面．