\(\rm{A}\)是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式是___________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A→B}\)反应的化学方程式：___________________；\(\rm{\_}\)

\(\rm{(3)D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，该反应的离子方程式为：______________________。

\(\rm{(4)}\)在某\(\rm{100mL}\)混合液中，\(\rm{D}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别是\(\rm{0.4mol·L^{-1}}\)和\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)。向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1} )}\)是_______________

观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)从上述两种溶液中分别取出\(\rm{5 mL}\)，它们的浓度分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)“\(\rm{5\%}\)硫酸铜溶液”中的\(\rm{5\%}\)是什么含义？

\(\rm{(3)0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液中“\(\rm{0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)”表示的含义是什么？

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)该同学的实验记录如下表：则该草酸溶液的物质的量浓度为________。

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)消毒液”的物质的量浓度约为______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\) 该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 000 mL 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{ mL}\)。

用\(\rm{KMnO_{4}}\)氧化密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)，溶质的质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的盐酸。反应方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)用双线桥法标出上述反应中电子得失数目：______________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)该反应中氧化剂是_______________，还原剂是___________________。

\(\rm{(3)}\)所用盐酸的物质的量浓度是_______________。

\(\rm{(4)15.8gKMnO_{4}}\)能使_____克\(\rm{HCl}\)发生上述反应\(\rm{.}\)产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为_____\(\rm{L}\)．

根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{①}\)碳酸氢钠    \(\rm{②CO_{2}}\)   \(\rm{③}\)乙醇   \(\rm{④}\)铁    \(\rm{⑤ CH_{3}COOH}\)   \(\rm{⑥}\)饱和食盐水

\(\rm{(2)}\)、 今有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)混合溶液，已知其中\(\rm{c(K^{+}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，

\(\rm{c(SO_{4}^{2-}) = 0.7mol·L^{-1}}\)。则溶液中\(\rm{c(Al^{3+})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验室用浓\(\rm{HCl}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)在标准状况下收集到\(\rm{3.36L Cl_{2}}\)时，被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量为_____________；转移的电子数目为_____________。

\(\rm{(4)}\)、常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子。你认为其中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_____________，还需进一步检验的离子是__________。

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{KOH}\)溶液时，是在每\(\rm{100 mL}\)水中溶解\(\rm{61.6 g KOH}\)固体\(\rm{(}\)该溶液的密度为\(\rm{1.47 g·mL^{-1})}\)，它的物质的量浓度是__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在溶液Ⅰ中加入\(\rm{KOH}\)固体的目的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.与溶液Ⅰ中过量的\(\rm{Cl_{2}}\)继续反应，生成更多的\(\rm{KClO}\)

B.\(\rm{KOH}\)固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性环境

D.使副产物\(\rm{KClO_{3}}\)转化为\(\rm{KClO}\)

\(\rm{(3)}\)从溶液Ⅱ中分离出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)后，还得到副产品\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)，写出\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：________________________。

现有下列\(\rm{10}\)种物质：

\(\rm{①H_{2\;}②Al ③CaO ④CO_{2}⑤}\)冰醋酸\(\rm{{\,\!}⑥Ba(OH)_{2}⑦}\)液氯 \(\rm{⑧}\)氨水 \(\rm{⑨}\)稀硝酸 \(\rm{⑩Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_______________，属于强电解质的有____________。

\(\rm{(2)}\)上述物质中有两种能在水中可以发生离子反应：\(\rm{H^{+} + OH^{-} ═H_{2}O}\)，该离子方程式对应的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(3)}\)设阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{⑩}\)在水中的电离方程式为_____________，将\(\rm{17.1g ⑩}\)溶于水配成\(\rm{250ml}\)溶液，则溶液中阴离子数为_________，\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量浓度为_______。