有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与\(\rm{100 mL a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应，实验结果如下表所示\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的微小变化\(\rm{)}\)。

试计算：

\(\rm{(1) a=}\)__________________。

\(\rm{(2)}\) 样品中铁和铜的物质的量之比\(\rm{n(Fe)∶n(Cu)=}\)______________。

用\(\rm{2.4 g}\)镁与\(\rm{100 mL}\)稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：\(\rm{(1)}\)产生的气体在标准状况下的体积。

\(\rm{(2)}\) 若此时盐酸恰好反应完全后，试求该盐酸的物质的量浓度。

\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaClO_{3}(Cl^{-}}\)和\(\rm{ClO^{-})}\)的比值与反应的温度有关，用\(\rm{24gNaOH}\)配成的\(\rm{250mL}\)溶液，与\(\rm{Cl_{2}}\)恰好完全反应\(\rm{(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的物质的量浓度____\(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)某温度下，反应后溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=6c(ClO^{-})}\)，则溶液中\(\rm{c(ClO^{-}) =}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)

铬元素总浓度的测定：准确移取\(\rm{25.00 mL}\)含\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)和\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的酸性废水，向其中加入足量的\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)溶液将\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)氧化成\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，煮沸除去过量的\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)；向上述溶液中加入过量的\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加\(\rm{0.015 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)标准溶液，终点时消耗\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。计算废水中铬元素总浓度\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

已知沉淀过程中发生的反应如下：

\(\rm{①2Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+3S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{8}}{^{2-}}}\)\(\rm{+7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)\(\rm{+6SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)\(\rm{+14H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)

\(\rm{②Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)\(\rm{+6I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+14H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=2Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+7H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{③I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{=2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)

一定量的铜与\(\rm{50mL18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为    ________ 

反应后生成硫酸铜的物质的量为    ________  

\(\rm{(2)}\)将剩余溶液稀释至\(\rm{500mL}\)，此时溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是    ________  

计算题

\(\rm{3.2g}\)铜与\(\rm{30 mL 8 mol·L^{-1}}\)硝酸充分反应，硝酸的还原产物有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)。反应后溶液中所含\(\rm{H^{+}}\)的物质的量为\(\rm{a mol}\)，则此时溶液中所\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)，反应过程中转移的电子数为______\(\rm{mol}\)。

请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)的分子个数比为\(\rm{1:1}\) 时，原子总数之比为______，质量之比为______。

\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{m g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\) ，则：该气体溶于水后形成\(\rm{V L}\)溶液\(\rm{(}\)全部溶解且不考虑反应\(\rm{)}\)，其溶液的物质的量浓度为____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)用等体积的\(\rm{0.2 mol/L}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\) 溶液，可使相同体积的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\) 、\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)三种溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2}ˉ}\)完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

\(\rm{(4)}\)三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以\(\rm{UO_{2}^{2+}}\)和\(\rm{U_{2}O_{7}^{2-}}\)形式存在，按要求写出\(\rm{UO_{3}}\)与强酸、强碱反应的离子方程式__________________________________；_______________________________________________________________。

向\(\rm{500mlNaOH}\)溶液中投入\(\rm{10.8gAl}\)，二者恰好完全反应后，计算：

\(\rm{(1)Al}\)的物质的量。

\(\rm{(2)}\)参加反应的\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度。

\(\rm{(3)}\)生成标准状况下\(\rm{H_{2}}\)的体积。

\(\rm{.}\) 铁、铜混合粉末\(\rm{20.0g}\)加入到\(\rm{100mL 5.0mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液中，剩余固体质量为\(\rm{5.2g(}\)忽略反应前后溶液体积变化\(\rm{)}\)。求：

\(\rm{(1)}\)反应后溶液中\(\rm{FeCl_{2}}\)的物质的量浓度               \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)原固体混合物中铜的质量分数是                      。