\(\rm{(1) 19.2g SO_{2}}\)中含氧原子的物质的量为_______\(\rm{mol}\)，该气体在标准状况下的密度是______________\(\rm{ g/L}\)。

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，将______\(\rm{L NH_{3}}\)溶于水得到\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的氨水\(\rm{500 mL}\)；配制\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液，需要\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)____\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两种气态化合物，其摩尔质量之比为\(\rm{2:1}\)，试回答下列问题：

\(\rm{①}\)同温同压下，\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)气体的密度之比为____________；

\(\rm{②}\)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

\(\rm{(4)VmLAl_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中含\(\rm{Al^{3+}ag}\)，取\(\rm{V/4mL}\)溶液稀释到\(\rm{VmL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度是____________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{H}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}的摩尔质量是___________，\(\rm{147g H}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}}\)}的物质的量是________\(\rm{mol}\)，其中含有__________\(\rm{molH}\)和___________\(\rm{gO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}。

\(\rm{1.204×10^{24}}\)个\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)分子的物质的量为_______ \(\rm{mol}\)，共含_______个氢原子。将上述\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶于水配成\(\rm{500 mL}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度是_______。

在标准状况下，\(\rm{①5gH_{2\;\;\;}②11.2LO_{2\;\;\;\;}③2molH_{2}O}\)  \(\rm{④6.02×10^{23}}\)个 \(\rm{CO_{2}}\)分子。

\(\rm{(1)5gH_{2}}\)的物质的量是_________，体积是_________；

\(\rm{(2)6.02×10^{23}}\)个 \(\rm{CO_{2}}\)分子的物质的量是_________，质量是_________，

\(\rm{(3)}\)所含分子数最多的是________\(\rm{(}\)请用序号回答，后同\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)所含原子数最多的是________；

\(\rm{(5)}\)质量最大的是________；   

\(\rm{(6)}\)体积最大的是________；

\(\rm{(7)}\)密度最大的是________；   

\(\rm{(8)}\)体积最小的是________；

\(\rm{(1)}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

   \(\rm{①1.8g^{2}H_{2}O}\)中含有的电子数为\(\rm{N_{A}}\)

   \(\rm{②}\)标准状况下，\(\rm{22g CO_{2}}\)与\(\rm{11.2L H_{2}O}\)含有相同的原子数

   \(\rm{③46gNO_{2}}\)与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体中含有的原子总数为\(\rm{3N_{A}}\)

   \(\rm{④}\)常温常压下，\(\rm{11.2 L}\)氯气所含原子数为\(\rm{N_{A}}\)

\(\rm{⑤1.7 g NH_{3}}\)中含电子数为\(\rm{N_{A}}\)

\(\rm{⑥71 g}\)氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为\(\rm{3 N_{A}}\)

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{10 mL 0.1 mol·L^{-1}BaCl_{2}}\)溶液恰好可使相同体积的\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)三种溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是______________

\(\rm{(3)VmL Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中含有\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}ag}\)，取\(\rm{V/4mL}\)溶液稀释到\(\rm{4VmL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c(Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{)}\)是___________ 

\(\rm{(4)SO_{2}}\)通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为无色同时酸性增强，写出离子方程式

___________________________________________________________________________________

\(\rm{(5)}\)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

\(\rm{KIO_{3}+ 5 KI+ 3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+ 3I_{2}+ 3H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；

\(\rm{②}\)如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______________；

 \(\rm{③}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)水   \(\rm{②}\)酒精    \(\rm{③}\)淀粉溶液   \(\rm{④}\)四氯化碳   \(\rm{⑤}\)苯

填写表

\(\rm{1.204×10^{24}}\)个\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)分子的物质的量为______，共含______个氢原子。将上述\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶于水配成\(\rm{500mL}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的\(\rm{Zn}\)反应，生成\(\rm{H_{2}}\)在标准状况下的体积为_______。

\(\rm{(1)12.4 g Na_{2}R}\)中含\(\rm{0.4 mol Na^{+}}\)，则\(\rm{12.4 g Na_{2}R}\)的物质的量为_____\(\rm{mol}\)，摩尔质量为_________。

\(\rm{(2)9.03×10^{23}}\)个\(\rm{CH_{4}}\)分子中所含氢原子数与_____________\(\rm{g}\)水所含氢原子数相等。

\(\rm{(3)}\)某盐混合溶液中含有离子：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，测得\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\) 和\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度依次为：\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.25mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\)________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{a g}\)某气体中含有的分子数为\(\rm{b}\)，则\(\rm{c g}\)该气体在标准状况下的体积是\(\rm{(}\)式中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)__________________