\(\rm{(1)}\)甲室中气体的总物质的量为__________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(2)}\)甲室中气体的质量为__________\(\rm{g}\)

\(\rm{(3)}\)甲室中\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比为_____________

\(\rm{(4)}\)经过查资料知道\(\rm{HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl(NH_{4}Cl}\)常温下是固体\(\rm{)}\)，如果将板\(\rm{a}\)去掉，当\(\rm{HCl}\)与\(\rm{NH_{3}}\)完全反应后，活塞\(\rm{b}\)将静置于刻度“________”处\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)，此时体系气体的平均相对分子质量为_____________

同温同压下，同体积的甲烷\(\rm{(CH_{4})}\)和二氧化碳分子数之比为_________，物质的量之比为___________，原子总数之比为_________，质量之比为_________，密度之比为_________。

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

\(\rm{(1)}\)氧原子数相同的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)两种气体，同温同压下，两气体体积比为____，密度比为______．

\(\rm{(2)100mL}\) 某\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中，\(\rm{n(Al^{3+})=0.20mol}\)，则其中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\)______\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的晶体\(\rm{4.06g}\)溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，此溶液\(\rm{50mL}\)正好与\(\rm{50mL0.4mol/L}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液完全作用。由上述数据可知\(\rm{4.06g}\)的\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的物质的量是______________ \(\rm{mol}\)，式中\(\rm{x}\)的数值是__________。

质量相同的\(\rm{H_{2}^{16}O}\)和\(\rm{D_{2}^{16}O}\)所含质子数之比为_____，中子数之比为____，分别与足量金属钠反应生成的气体在同温同压下体积之比为_____________。

I.如图所示，在一烧杯中盛有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好完全反应\(\rm{[}\)设\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液密度相同\(\rm{]}\)。

试回答

  \(\rm{⑴}\)此实验中，观察到的现象有

\(\rm{①}\)______________________________________________，                           

\(\rm{②}\)_____________________________________________。

\(\rm{⑵}\)写出实验过程中反应的离子方程式为_________________________。

\(\rm{II.(1)}\)在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的分子个数比为________，原子个数比为________。

\(\rm{(2)}\)在一密闭容器中充入\(\rm{a mol NO}\)和\(\rm{b mol O_{2}}\)，可发生如下反应：\(\rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}\)，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。