下表所示是元素周期表的一部分，针对表中\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)被选作相对原子质量标准的核素是________\(\rm{(}\)填核素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第________族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ___________________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{⑤}\)到\(\rm{⑧}\)的元素中，________原子半径最大\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若要比较\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑥}\)的金属性强弱，下列实验方法可行的是________。

A.将单质\(\rm{⑤}\)置于\(\rm{⑥}\)的盐溶液中，如果\(\rm{⑤}\)不能置换出单质\(\rm{⑥}\)，说明\(\rm{⑤}\)的金属性弱

B.比较\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别投入水中，观察到\(\rm{⑤}\)与水反应更剧烈，说明\(\rm{⑤}\)的金属性强

D.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

非金属单质\(\rm{A}\)经图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸。

\(\rm{\boxed{A}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{B}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{C}\overset{H_{2}O}{——→}\boxed{D}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的化学式是________________。

\(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体被雨水吸收后形成了__________而污染环境。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)__________、\(\rm{C}\)__________。

\(\rm{②D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，写出该反应的化学方程式  _______________________________________________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。已知\(\rm{A}\)是由两种元素组成的黑色粉末，\(\rm{B}\)由两种元素组成、其摩尔质量为\(\rm{65g·mol^{-1}}\)，\(\rm{C}\)是空气中含量最多的单质，\(\rm{D}\)是白色粉末且焰色反应呈黄色，\(\rm{E}\)是一种紫红色金属，\(\rm{F}\)是一种无色气体单质，\(\rm{H}\)是一种红棕色气体，\(\rm{I}\)是最常见的液体，\(\rm{K}\)是一种强碱。

\(\rm{(1)F}\)的化学式为         。

\(\rm{(2)K}\)的电子式为         。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：       。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：        。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为短周期主族元素。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)原子最外层电子数比次外层多\(\rm{3}\)。\(\rm{B^{+}}\)的离子与\(\rm{C^{3+}}\)离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如下图所示，\(\rm{Z}\)单质常用于自来水消毒。

请按要求用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)原子半径由大到小的顺序为_____________________；\(\rm{C^{3+}}\)离子的结构示意图为________________；\(\rm{WY_{2}}\)分子的结构式为___________

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{Y}\)按原子个数\(\rm{1 : 1}\)形成的化合物，阴阳离子个数比为_______；所含化学键类型有     \(\rm{\_}\)；用电子式表示出\(\rm{A}\)的最简单氢化物的形成过程           。

\(\rm{(3)W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序为_______；\(\rm{A}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)的最简单氢化物中，沸点最高的是____，稳定性最强的是___

\(\rm{(4)}\)放射性\(\rm{{\,\!}^{131}R(}\)中子数为\(\rm{78)}\)与\(\rm{Z}\)同主族，则\(\rm{R}\)在周期表中的位置为___________________。

\(\rm{(5)}\)甲是\(\rm{W}\)的一种气态氢化物，属于\(\rm{10}\)电子分子。甲可用于制作燃料电池\(\rm{(}\)原理如下图所示\(\rm{)}\)。则\(\rm{a}\)为______\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极；\(\rm{b}\)极的电极反应式为_______。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种溶液，它们分别为\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中的一种，它们之间的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_________，\(\rm{B}\)_________，\(\rm{C}\)_________。

\(\rm{(2)D}\)溶液与足量的\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)将过量的溶液\(\rm{E}\)加入沉淀\(\rm{F}\)中，有关反应的化学方程式为_________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)是中学常见的无机物，存在如图转化关系\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，\(\rm{X}\)能使品红溶液褪色，写出\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应的离子方程式：                            。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为短周期元素构成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

\(\rm{①}\)构成单质\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置为              ．

\(\rm{②X}\)可能为             \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaHCO_{3\;\;\;\;\;\;}b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.Na_{2}SO_{3\;\;\;\;\;}d.Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色粉末，回答下列问题：

\(\rm{①1molA}\)与足量的\(\rm{H_{2}O}\)充分反应时转移的电子数目为           。

\(\rm{②A}\)中含有的化学键类型为                  。

\(\rm{③}\)若\(\rm{X}\)为一种造成温室效应的气体\(\rm{.}\)则鉴别等浓度的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种溶液，可选择的试剂为          \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)盐酸   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.NaOH}\)溶液   \(\rm{d.Ca(OH)_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，溶液\(\rm{D}\)中加入\(\rm{KSCN}\)溶液变红。则\(\rm{A}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学反应方程式为                   ，\(\rm{E}\)是               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

I.双氧水\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{H_{2}O_{2})}\)是常见的氧化剂、还原剂。

\(\rm{(1)}\)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。

\(\rm{II.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)是中学常见的无机物，存在如下图转化关系\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，\(\rm{X}\)能使品红溶液褪色，写出\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应的离子方程式：___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则\(\rm{X}\)可能为______________________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaHCO_{3}}\)        \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}c.Fe(OH)_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Na[Al(OH)_{4}]}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色粉末，则\(\rm{A}\)的电子式为____________________。若\(\rm{X}\)为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种溶液，可选择的试剂为__________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

　　\(\rm{a.}\)盐酸         \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液         \(\rm{c.NaOH}\)溶液        \(\rm{d.Ca(OH)_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，溶液\(\rm{D}\)中加入\(\rm{KSCN}\)溶液变红。则\(\rm{A}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学反应方程式为_________________________________________，\(\rm{E}\)是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。