将一定质量的铜片加入到\(\rm{20 mL}\)某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共\(\rm{896mL(}\)假设气体中只有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)。向反应后所得溶液中逐滴滴加\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，产生沉淀质量与加入\(\rm{Na0H}\)溶液体积\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mL)}\)的关系如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)收集的气体中，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)铜片的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)原浓硝酸的浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(1)}\)北京某化工厂生产的某产品只含\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素，其分子模型如图所示\(\rm{(}\)图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等\(\rm{)}\)。由图可知该产品的分子式为________，结构简式为________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示的结构简式与立体模型是某药物的中间体，通过对比可知结构简式中的“\(\rm{Et}\)”表示________\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)，该药物中间体分子的化学式为________。

化合物\(\rm{A}\)由周期不同的短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)组成，是良好的耐热冲击材料。

\(\rm{(1)X}\)的单质既可与盐酸反应，又可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，\(\rm{X}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)X}\)的硫酸盐溶液与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为______________________。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{A}\)和水缓慢作用生成含\(\rm{Y}\)的化合物\(\rm{Z}\)，\(\rm{Z}\)分子含有\(\rm{10}\)个电子。

\(\rm{①Z}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应，其产物之一是\(\rm{Y}\)的单质，\(\rm{Y}\)的单质的电子式为_____；\(\rm{Z}\)分子中含有的化学键类型为_____。

\(\rm{②A}\)的化学式是________。

\(\rm{(4)X}\)的单质、石墨和二氧化钛\(\rm{(TiO_{2})}\)按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中一种是比较好的耐火材料，其反应化学方程式是______。

短周期的三种元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是\(\rm{5}\)。\(\rm{X}\)元素原子最外电子层上的电子数是\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)两元素原子最外电子层上的电子数的总和；\(\rm{Y}\)元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)可以形成\(\rm{XZ_{3}}\)的化合物。请回答：

\(\rm{(1)X}\)元素的名称_________；\(\rm{Y}\)元素的名称_______；\(\rm{Z}\)元素的名称____________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{XZ_{3}}\)分子的形成过程_______________________________________________

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{X}\)单质的结构式_________，\(\rm{Y}\)元素最高价氧化物的电子式__________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)两元素原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的阳离子的电子式__________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)位于短周期的四种元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，它们的原子序数依次增大，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)位于同一主族，\(\rm{A}\)在周期表中原子半径最小。\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的最外层电子数相等，且\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的原子序数之和为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式________。

\(\rm{(2)C}\)与\(\rm{D}\)形成\(\rm{D}\)的最低价化合物的电子式是________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)与水反应的离子方程式________。

Ⅱ\(\rm{.}\)苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是________。

\(\rm{(2)}\)苯与溴单质反应的化学方程式是________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次递增\(\rm{.}\)其中\(\rm{B}\)元素形成化合物种类最多， \(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族\(\rm{.A}\)与 \(\rm{E}\)的质子数之和是\(\rm{B}\)质子数的\(\rm{2}\)倍，且\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)分别形成的最简单离子都含有\(\rm{10}\)个电子\(\rm{.}\)由以上元素组成的物质\(\rm{BD}\)和\(\rm{C_{2}}\)具有相同的电子数\(\rm{.}\)请回答以下问题：

\(\rm{(1)E}\)位于            周期            族；\(\rm{E}\)形成的最简单离子半径            \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)D}\)形成的最简单离子半径。

\(\rm{(2)}\) 用电子式表示\(\rm{C_{2}}\)的形成过程：            ；

\(\rm{(3)}\) 由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素形成的化合物的化学式为            ，写出工业上用电解法制取该物质的离子反应方程式：            。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的化合物\(\rm{M}\)的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物\(\rm{M}\)分子的是            型结构 \(\rm{.}\)已知\(\rm{14g}\)该化合物\(\rm{M}\)燃烧，产物是气体时，放出的热为\(\rm{705.5kJ}\)，写出该化合物\(\rm{M}\)燃烧的热化学方程式：            下图Ⅰ是\(\rm{M}\)燃料电池\(\rm{(}\)电解质为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的结构示意图，

\(\rm{①}\)Ⅰ中通入\(\rm{O_{2}}\)的一端为电池的            极。

\(\rm{②}\)若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则\(\rm{b}\)的电极材料是            ，\(\rm{N}\)溶液为            溶液。

\(\rm{③}\)若在Ⅱ中实现\(\rm{Cu+H_{2}SO_{4}= CuSO_{4}+H_{2}↑}\)，则\(\rm{b}\)极的反应式是            。

\(\rm{④}\)Ⅰ中负极的电极反应式是            。

按要求填空：

    \(\rm{(1)}\)质量数为\(\rm{37}\)的氯原子符号：________。

    \(\rm{(2)S^{2-}}\)的结构示意图：________。

    \(\rm{(3)}\)氮原子的电子式：________，\(\rm{N_{2}}\)的电子式：________，\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)的电子式：________。

    \(\rm{(4)}\)磷原子的价电子排布式：________，价电子排布图：________。

    \(\rm{(5)}\)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。