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          共50条信息

            • 1． 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：
              元素 相关信息
              X 地壳中含量最多的元素
              Y 元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
              Z 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
              W 与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
              R 有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
              （1）R在元素周期表中的位置为 ______ ，X的基态原子的价电子排布图为 ______ ，Z的基态原子的电子排布式为 ______ ．
              （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
              简单离子半径 第一电离能 电负性 气态氢化物稳定性
              X ______ Y X ______ Y X ______ Z H2X ______ YH3
              （3）用方程式表示下列过程：
              ①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ______ ，
              ②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
              B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
              C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol
              D原子核外所有p轨道全满或半满
              E元素的主族序数与周期数的相差4
              F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素
              G在周期表的第十一列
              （1）B基态原子的电子排布式为 ______ ；F基态原子的价电子排布式为 ______ ；G基态原子的最外层电子排布图为 ______ ．
              （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号填空）．
              （3）B、D的电负性相对大小：B ______ D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
              （4）以上六种元素中，位于s区的有 ______ 种，位于p区的有 ______ 种．
              （5）DE3的电子式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
              （1）①在元素周期表中，元素X位于 ______ 区，元素Y在周期表中的位置是 ______ ．
              ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ______ （填元素名称）．
              ③X+的核外电子排布式为 ______ ．
              ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ______ （填化学式）．
              （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为 ______ ；该化合物的化学式为 ______ ．
              （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ______ ．
              ②稳定性：H2Z ______ H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
              （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ______ ．
              （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： ______ ．
              （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因 ______ ．常温下HClO的电离平衡常数为 ______ ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
              ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 ______
              ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
              K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 ______ 溶液（填序号）
              a．水    b．NH4Cl、异丙醇    c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇．
              难度：较易
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            • 5． 用化学用语回答下列问题：
              （1）画出S2-的结构示意图： ______ ．
              （2）写出二氧化碳分子的电子式： ______ ．
              （3）写出氮气分子的结构式 ______ ．
              难度：易
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            • 6． 写出下列物质的电子式或者结构式
              化学式 电子式 结构式
              HCl
              CO2
              CaCl2
              N2
              Na2S
              难度：较易
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            • 7． 按要求完成下列问题：
              （1）甲基的电子式 ______ ．
              （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为 ______ ．
              （3）名称是 ______ ．
              （4）松油醇（ ）的官能团的名称为 ______ ．
              （5）写出方程式：实验室制乙炔 ______ ．
              （6）写出方程式：甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应 ______ ．
              （7）写出方程式：形成六元环酯的反应 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 写出下列有机物的系统命名或结构简式：
              （1）______
              （2）______
              （3）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3______
              （4）2，5-二甲基-4-乙基庚烷 ______
              （5）2-甲基-2-戊烯 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．
              （1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为： ______ ．
              （2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式： ______ ．
              （3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为： ______ ．
              （4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起．试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因 ______ ．
              （5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为： ______ ．
              难度：易
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            • 10． （1）的系统命名是： ______ ；
              （2）3-甲基-2-戊烯的结构简式是 ______ ．
              难度：较易
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