知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
石油产品中含有\(\rm{H_{2}S}\)及\(\rm{COS}\)、\(\rm{CH_{3}SH}\)等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
\(\rm{(1)COS}\)的电子式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知热化学方程式：\(\rm{①2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)=3S(s)+2H_{2}O(l)\triangle H=-362}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2H_{2}S(g)+3O_{2}(g)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H_{2}=-1172}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{H_{2}S}\)气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)可以用\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，其原理为\(\rm{K_{2}CO_{3}+H_{2}S=KHS+KHCO_{3}}\)，该反应的平衡常数
为 ______ 。\(\rm{(}\)已知\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) 的\(\rm{K_{a1}=4.2×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}=5.6×10^{-11}}\)；\(\rm{H_{2}S}\)的\(\rm{K_{a1}=5.6×10^{-8}}\)，\(\rm{K_{a2}=1.2×10^{-15})}\)
\(\rm{(4)}\)在强酸溶液中用\(\rm{H_{2}O_{2}}\) 可将\(\rm{COS}\)氧化为硫酸，这一原理可用于\(\rm{COS}\) 的脱硫。该反应反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)COS}\)的水解反应为\(\rm{COS(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}S(g)\triangle H < 0.}\)某温度时，用活性\(\rm{α-Al_{2}O_{3}}\)作催化剂，在恒容密闭容器中\(\rm{COS(g)}\)的平衡转化率随不同投料比\(\rm{[n(H_{2}O)/n(COS)]}\)的转化关系如图\(\rm{1}\)所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内\(\rm{COS}\)的水解转化率如图\(\rm{2}\)所示：

\(\rm{①}\)该反应的最佳条件为：投料比\(\rm{[n(H_{2}O)/n(COS)]}\) ______ ，温度 ______
\(\rm{②P}\)点对应的平衡常数为 ______ 。\(\rm{(}\)保留小数点后\(\rm{2}\) 位\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)当温度升高到一定值后，发现一定时间内\(\rm{COS(g)}\)的水解转化率降低；猜测可能的原因是 ______ 。

难度：较易

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2．
C、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{Ge}\)、\(\rm{As}\)及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{PH_{3}}\)高，原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)根据等电子原理，\(\rm{NO^{+}}\)电子式为 ______ 。
\(\rm{(5)Na_{3}AsO_{4}}\)中\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)的空间构型为 ______ ，\(\rm{As_{4}O_{6}}\)的分子结构如图\(\rm{2}\)所示，则在该化合物中\(\rm{As}\)的杂化方式是 ______ 。
\(\rm{(6)}\)锗的某种氧化物晶胞结构如图\(\rm{3}\)所示，该物质的化学式为 ______ 。已知该晶体密度为\(\rm{7.4g/cm^{3}}\)，晶胞边长为\(\rm{4.31×10^{-10}m.}\)则锗的相对原子质量为 ______ \(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{O}\)的相对原子质量为\(\rm{16}\)，\(\rm{4.31^{3}=80}\)，\(\rm{N_{A}=6.02×10^{23}mol^{-1})}\)

难度：较易

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3．
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。
\(\rm{(1)}\)简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ______ 。
\(\rm{(2)}\)干法制备高铁酸钠的反应原理如下：
\(\rm{2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}═aNa_{2}FeO_{4}+bM↑+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{①}\)高铁酸钠中铁元素的化合价为 ______ 。
\(\rm{②}\)上述方程式中\(\rm{b=}\) ______ 。每生成\(\rm{1molM}\)，该反应转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{(3)}\)工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{③}\)中除生成\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)外，还有副产品\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)，则步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{②}\)己知\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)在强碱性溶液中的溶解度较小。可向\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)悬浊液得到固体的操作名称为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)计算\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的消毒效率\(\rm{(}\)以单位质量得到的电子数表示\(\rm{)}\)约是氯气的 ______ 倍\(\rm{(}\)结果保留两位小数。

难度：较易

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4．

有关物质的转化关系如下图所示。\(\rm{B}\)是红棕色固体，\(\rm{D}\)是红棕色气体，\(\rm{E}\)是常见的无色液体，\(\rm{G}\)是淡黄色粉末。

\(\rm{(1) F}\)的化学式为____________。

\(\rm{(2) G}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式________________。

难度：中等

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5．
近年来\(\rm{LiFePO_{4}}\)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)LiFePO_{4}}\)中\(\rm{Fe}\)元素的化合价是 ______ ．
\(\rm{(2)FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}\)、\(\rm{LiOH}\)以物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为 ______ ，反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)以\(\rm{FePO_{4}}\)、\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)、单质碳为原料在高温下制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为 ______ ，该反应中氧化剂为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)磷酸铁锂动力电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{LFP)}\)是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为\(\rm{C_{6}Li+FePO_{4} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}C_{6}Li_{(1-x)}+(1-x)FePO_{4}+xLiFePO_{4}}\)，电池在充电时，阳极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的\(\rm{Li^{+}}\)通过隔膜向正极迁移\(\rm{.}\)充电时的阴极反应式 ______ ，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重\(\rm{12.8g}\)时，则电池中经过聚合物隔膜的\(\rm{Li^{+}}\)数目为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学想，用于制备\(\rm{LiFePO_{4}}\)的原料磷酸铁\(\rm{(FePO_{4})}\)可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：\(\rm{Fe^{3+}+H_{3}PO_{4}=FePO_{4}↓+3H^{+}.}\)结合以下条件判断，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)发生反应．
已知：\(\rm{①}\)一个反应的平衡常数大于\(\rm{1.0×10^{5}}\)，则可看做能够完全发生．
\(\rm{②}\)常温下：磷酸三步电离合并后，\(\rm{H_{3}PO_{4}⇌3H^{+}+PO_{4}^{3-}}\)的电离常数\(\rm{K_{a1-3}=2.1×10^{-22}}\)
\(\rm{③K_{sp}=1.3×10^{-27}}\)．

难度：较易

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6．工业上制取冰晶石的化学方程式如下：
2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O 根据题意完成下列填空：
（1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图 ______ ．
（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为 ______ ，属于两性化合物的电离方程式 ______ ．
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．请回答：
（1）CaH₂的电子式 ______ ．
（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由 ______ ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______ ClO₂+ ______ CN^-+ ______ = ______ CO₃^2-+ ______ N₂↑+ ______ Cl^-+ ______ ．
（4）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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8．请回答：
（1）MgCl₂的电子式 ______ ．
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 ______ ．
（3）往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 ______ ．
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
______ MnO₄^-+ ______ H₂O₂+ ______ = ______ Mn²⁺+ ______ H₂O+ ______ ．

难度：易

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9．请回答：
（1）NH₃的电子式 ______ ．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
（3）SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 ______ ．
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式： ______ ．

难度：较易

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10．请回答：
（1）NH₄Br的电子式 ______ ．
（2）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，化学方程式为 ______ ．
（3）实验室制备少量氢氧化钠：往石灰乳中加入碳酸钠溶液，过滤．写出该反应的离子方程式： ______
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
______ MnO₄^-+ ______ H₂O₂+= ______ Mn²⁺+ ______ H₂O+．

难度：易

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