镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。

\(\rm{(1)}\)离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：\(\rm{①Na_{2}O}\)、\(\rm{② Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{③MgO}\)三种物质离子键由强至弱的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)碳正离子\(\rm{[}\)例如\(\rm{CH_{3}^{+}}\)，\(\rm{CH_{5}^{+}}\)，\(\rm{(CH_{3})_{3}C^{+}}\)等\(\rm{]}\)是有机反应中重要的中间体。欧拉因此在此领域研究中的卓越成就而荣获\(\rm{1994}\)年诺贝尔化学奖。碳正离子\(\rm{CH_{5}^{+}}\)可以通过\(\rm{C{{H}_{4}}}\)在“超强酸”中再获得一个\(\rm{{{H}^{+}}}\)而得到，而\(\rm{CH_{5}^{+}}\)失去\(\rm{H_{2}}\)可得\(\rm{CH_{3}^{+}}\)。

\(\rm{①CH_{3}^{+}}\)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________________。

\(\rm{②CH_{3}^{+}}\)中四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是__________________。\(\rm{(}\)填角度\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自\(\rm{1997}\)年美国科学家用\(\rm{F_{2}}\)通过细冰末获得次氟酸\(\rm{(HFO)}\)以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。

\(\rm{①}\)次氟酸的结构类似于次氯酸，氟元素的化合价为_________

\(\rm{②}\)写出制取次氟酸的化学方程式：________________________________________

\(\rm{③}\)次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能产物，用化学方程式表示： _____________________。     

\(\rm{④}\)次氟酸能与水反应得到溶液\(\rm{A}\)。\(\rm{A}\)中含有\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种溶质；\(\rm{B}\)常用于雕刻玻璃；\(\rm{C}\)在\(\rm{MnO_{2}}\)催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式是：_________________。

\(\rm{18.}\)联氨\(\rm{(}\)又称联肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为__________。

\(\rm{(2)}\)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

\(\rm{(3)①2O_{2}(g)+N_{2}(g)=N_{2}O_{4}(l)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{1}}\)   \(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(l)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{2；}③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{3；}④2 N_{2}H_{4}(l) +N_{2}O_{4}(l)=3N_{2}(g)+ 4H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{4}=-1048.9kJ/mol}\)上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{\triangle H_{4}=}\)________________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为______。

某一反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI=2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O.}\)

\(\rm{(1)NaNO_{2}}\)中\(\rm{N}\)的化合价为__．

\(\rm{(2)}\)该反应中的氧化剂是__，氧化产物为__．

\(\rm{(3)}\)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__．

\(\rm{(4)NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是_____________________________________________________．

\(\rm{(5)}\)若产生的气体在标准状况下体积为\(\rm{2.24L}\)，则反应过程中转移电子数为______，发生反应的\(\rm{NaNO_{2}}\)的质量为___\(\rm{g}\)．

表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑧}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)可以形成原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物，此时元素\(\rm{①}\)显      价

\(\rm{(2)④.⑤.⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(3)②.③.⑦}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。

现有\(\rm{1～18}\)号元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)T}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)的元素符号分别为________、________、________、________。

\(\rm{(2)X}\)，\(\rm{Y}\)的氢化物的分子式分别为________、________。

\(\rm{(3)T}\)，\(\rm{Z}\)的最高价氧化物的水化物的酸性________强。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)T}\)，\(\rm{X}\)的最高正化合价分别为________、________。

氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型陶瓷材料，耐高温，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

\(\rm{(1)}\)配平上述反应的化学方程式\(\rm{(}\)将化学计量数填在方框内\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)比较上述方程式中所含元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。 

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Si}\)的电负性为\(\rm{1.8}\)，\(\rm{H}\)的电负性为\(\rm{2.1}\)，\(\rm{N}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{SiH_{4}}\)中氢的化合价为_____，\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)所属的化合物类型是________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)反应中每产生\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)CO}\)气体，破坏\(\rm{π}\)键的数目为_____________；

\(\rm{(5)}\)通常人们把拆开\(\rm{1mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

写出固体硅与氧气反应生成固体二氧化硅的热化学方程式：__________________________。

如图是元素周期表的一部分，表中的\(\rm{①～⑧}\)中元素，用元素符号或化学式填空回答：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的电子式为       ；

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的金属元素是________ ；

\(\rm{(3)⑥}\)在元素周期表中位于第________ 周期，第________ 族；

\(\rm{(4)②}\) ________\(\rm{(}\)填“有”、“无”\(\rm{)}\)最高正化合价，最低化合价是 ________；

\(\rm{(5)③}\)与\(\rm{⑤}\)最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：________；

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{⑤}\)的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：      ________ ．

\(\rm{{NaCl}{{{O}}_{{2}}}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1){NaCl}{{{O}}_{{2}}}}\)中\(\rm{{Cl}}\)的化合价为__________。

\(\rm{(2)}\)写出“反应”步骤中生成\(\rm{{Cl}{{{O}}_{2}}}\)的化学方程式                                                           。

\(\rm{(3)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去\(\rm{{M}{{{g}}^{2+}}}\)和\(\rm{{C}{{{a}}^{2+}}}\)，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是                              。

\(\rm{(4)}\)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量\(\rm{{Cl}{{{O}}_{2}}}\)，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是                                                  。

\(\rm{(5)}\)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克\(\rm{{C}{{{l}}_{2}}}\)的氧化能力。\(\rm{{NaCl}{{{O}}_{2}}}\)的有效氯含量为                                             。\(\rm{(}\)计算结果保留两位小数\(\rm{)}\)。