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          共50条信息

            • 1． 按要求回答问题
              （1）的系统命名是    ；
              （2）分子中有6个甲基且一溴代物只有1种的烷烃的结构简式是    ，名称是    ；
              （3）用乙炔制取氯乙烯化学方程式    ；
              （4）①羟基（-OH）的电子式    ；
              ②的结构简式    ．
              难度：较易
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            • 2． 请回答：
              （1）NaOH的电子式    ．
              （2）工业制取硅的化学方程式    
              （3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式    
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
              □Mn2++□IO4-+□    ═□MnO4-+□IO3-+□    ．
              难度：中等
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            • 3． 请按要求写出下列方程式 
              ①制取漂白粉的化学方程式    
              ②实验室制备Cl2的化学方程式    
              ③SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式    
              ④实验室制备NH3化学方程式    ．
              难度：较易
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            • 4． 完成下列化学方程式
              （1）用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气
              （2）碳和热的浓硝酸反应
              （3）碳酸氢铵受热分解
              （4）氨的催化氧化
              （5）二氧化氮和水反应．
              难度：较易
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            • 5． 下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型．
              （1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：    ，    ；
              （2）丙烯与溴水的反应：    ，    ；
              （3）乙烯与水的反应：    ，    ；
              （4）氯乙烯生成聚氯乙烯的反应：    ，    ．
              （5）甲苯与浓硝酸的反应    ，    ．
              难度：较易
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            • 6． 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
              完成下列填空：
              （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是    ；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为    ．
              （2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态    ．
              （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为    ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是    ．
              （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：


              时间/h
              熔出率
              温度              		1.52.53.03.54.0
              800℃0.0540.0910.1270.1490.165
              830℃0.4810.5750.6260.6690.685
              860℃0.5150.6240.6710.6900.689
              950℃0.6690.7110.7130.7140.714
              分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是    反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是    ．
              （5）Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是    ．
              （6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． （1）写出过氧化钠的电子式    ．
              （2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：    ．
              （3）完成以下氧化还原反应方程式：
                  P4+    CuSO4+    =    Cu3P+    H3PO4+    ．
              难度：中等
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            • 8． 用化学知识解答
              （1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式    ．
              （2）标准状况下，22.4L C2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式    ．
              （3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
                  Mn2++    ClO3-+    H2O═    MnO2↓+    Cl2↑+    ．
              难度：中等
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            • 9． 请回答：
              （1）HClO的电子式为    ．
              （2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=    ．
              （3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr2O72-+    NO2-+    =    Cr3++    NO3-+    ．
              难度：中等
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            • 10． 请回答：
              （1）H2O2的电子式    ．
              （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式    ．
              （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
                  MnO4-+     C2O42-+    =    Mn2+     CO2↑+    ．
              难度：中等
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