知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．按要求填空
（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ______ ；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 ______
（二），在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺═Rˉ+3I₂+3H₂O
RO₃^n-中R元素的化合价为 ______ ，R元素的原子最外层电子有 ______ 个．
（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是 ______
（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 ______ ．

难度：中等

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2．联氨（N₂H₄），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ______ ，其中氮的化合价为 ______ 价．
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ______ ．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）                  H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）                 H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）                 H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）   H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为H₄= ______ ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为 ______ ．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 ______ （已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ______ ．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ______ ．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂______ kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是 ______ ．

难度：较易

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3．请按要求填空
（1）甲基的电子式 ______ 电石气的结构式 ______
（2）写出下列有机物的系统命名：CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂______
（3）写出下列各种有机物的结构简式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷 ______ ．
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ______ ．
（4）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍．
①求该有机物的分子式 ______ ．
②该有机物链状同分异构体的结构简式为： ______ 、 ______ 、 ______ ．

难度：较易

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4．写出下列物质：
①羟基的电子式 ______
②名称是 ______
③1-丙醇的催化氧化（Cu，O₂）方程式 ______ ．
④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式 ______ ．

难度：较易

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5．用化学知识解答
（1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式 ______ ．
（2）标准状况下，22.4L C₂H₂气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式 ______ ．
（3）在Mg（OH）₂沉淀中加入CH₃COONH₄溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式 ______ ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
______ Mn²⁺+ ______ ClO₃^-+ ______ H₂O═ ______ MnO₂↓+ ______ Cl₂↑+ ______ ．

难度：较易

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6．甲烷分子的电子式是 ______ ，结构式 ______ ．

难度：较易

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7．在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O
（1）RO₃^n-中R元素的化合价是 ______
（2）R元素的原子最外层的电子数是 ______ ．

难度：较易

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8．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
______ ．
（2）联氨（N₂H₄）是一种还原剂．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N₂H₄ （g）燃烧热的热化学方程式： ______ ．
化学键 N-H N-N N=N N≡N O=O O-H
键能（kJ/mol） 390.8 193 418 946 497.3 462.8
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）₂^-，该转化的离子方程式为： ______ ．若已知Ksp（AgI）=1.5×10^-16，K_稳[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，则上述转化方程式的平衡常数K= ______ ．（提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： ______ ．
（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂⇌N₂O₄其相关图象如下．
①0～3s时v（NO₂）增大的原因是 ______ ．
②5s时NO₂转化率为 ______ ．

难度：较易

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9．有下列物质：①N₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥Na₂S ⑦NH₄Cl
（1）只由离子键构成的物质是 ______
（2）只由极性键构成的物质是 ______
（3）只由非极性键构成的物质是 ______
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 ______
（5）由极性键和非极性键构成的物质是 ______
（6）由离子键和极性键构成的物质是 ______
（7）由离子键和非极性键构成的物质是 ______
（8）写出①②⑥的电子式 ______ ， ______ ， ______ ．

难度：较易

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10．写出下列物质的电子式：
（1）N₂______
（2）KCl ______
（3）Na₂S ______
（4）CO₂______ ．

难度：较易

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化学键	N-H	N-N	N=N	N≡N	O=O	O-H
键能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8