五种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)的原子序数依次增\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)是非金属元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)元素的原子最高能级上电子数相等；\(\rm{Z}\)元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；\(\rm{W}\)元素原子核外有三种不同的能级且原子中\(\rm{p}\)亚层与\(\rm{s}\)亚层电子总数相等；\(\rm{Q}\)元素电离能分别是\(\rm{I_{1}=496}\)，\(\rm{I_{2}=4562}\)，\(\rm{I_{3}=6912.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)Q}\)、\(\rm{W}\)形成的化合物\(\rm{Q_{2}W_{2}}\)中的化学键类型是____．

\(\rm{(2)Y}\)能与氟元素形成\(\rm{YF_{3}}\)，该分子的空间构型是____，该分子属于___　_______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)Y(OH)_{3}}\)是一元弱酸，其中\(\rm{Y}\)原子因缺电子而易形成配位键，写出\(\rm{Y(OH)_{3}}\)在水溶液中的电离方程式___　____________________．

\(\rm{(4)Z}\)的一种单质晶胞结构如图所示．

\(\rm{①}\)该单质的晶体类型为___　________________．

\(\rm{②}\)含\(\rm{1mol Z}\)原子的该晶体中共有____\(\rm{mol}\)化学键．

\(\rm{③}\)已知\(\rm{Z}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为___　______________\(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{Ｆ}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。\(\rm{Ｆ}\)元素原子的价电子数比其余电子数少\(\rm{8}\)。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Ｆ}\)在元素周期表中的位置_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)形成的某种化合物结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为\(\rm{8}\)电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{E}\)的含氧酸中，酸性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该酸根离子的立体构型为________。

\(\rm{(5)Ｆ}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②Ｆ_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有____________________。

科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b. CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{d. CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型分别是\(\rm{sp^{3}}\)和\(\rm{sp}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为___________，\(\rm{Ni}\)该元素位于元素周期表的第___族。

\(\rm{②Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1mol Ni(CO)_{4}}\)中含有____\(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)都能与\(\rm{H_{2}O}\)形成笼状结构\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)的水合物晶体，其相关参数见下表\(\rm{.CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)形成的水合物俗称“可燃冰”。

\(\rm{①}\)“可燃冰”中分子间存在的\(\rm{2}\)种作用力是______。

\(\rm{②}\)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用\(\rm{CO_{2}}\)置换\(\rm{CH_{4}}\)的设想\(\rm{.}\)已知图中笼状结构的空腔直径为\(\rm{0.586nm}\)，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是__________________________。

化合物\(\rm{YX_{2}}\)、\(\rm{ZX_{2}}\)中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是前三周期元素，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)同周期，\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)同主族，\(\rm{Y}\)元素原子最外层的\(\rm{p}\)轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，\(\rm{X}\)原子最外层的\(\rm{p}\)轨道中有一个轨道填充了\(\rm{2}\)个电子。则

\(\rm{(4)}\)下图表示一些晶体的结构\(\rm{(}\)晶胞\(\rm{)}\)，其中代表\(\rm{YX}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的是________，代表\(\rm{ZX}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{M}\)的某价态离子\(\rm{M^{n+}}\)中所有电子正好充满K、L、\(\rm{M}\)三个电子层，它与\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{3-}}\)形成的晶体结构如图所示。

\(\rm{④}\)晶体中每个\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{3-}}\)被________个等距离的\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}^{n+}}\)离子包围，若\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}^{n+}}\)的半径为\(\rm{80Pm}\)，   \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{3-}}\) 的半径为\(\rm{20Pm}\)，求该晶体的密度具体数值为 ________\(\rm{ g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：                     

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{Fe^{3+}}\)的外围电子排布图：___________；\(\rm{SCN^{-}}\)的结构式为________，\(\rm{SCN^{-}}\)中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为________。

\(\rm{(4)}\)单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，则铁原子半径的计算式为_________\(\rm{ pm}\)。

\(\rm{2013}\)年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用量子化学计算小区间内\(\rm{(}\)如生物固氮时固氮酶中\(\rm{)}\)的化学反应。

\(\rm{(1)}\)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化\(\rm{N_{2}}\)还原成\(\rm{NH_{3}}\)，还能将环境底物乙炔\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)催化还原成乙烯。

\(\rm{①}\)碳负离子\(\rm{CH\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{②}\)根据等电子原理，\(\rm{NO^{+}}\)的电子式为________。

​

\(\rm{①V^{2+}}\)基态时核外电子排布式为__________________________________。

\(\rm{②}\)钒固氮酶中钒的配位原子有________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)烟酰胺\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{②)}\)可用于合成光合辅酶\(\rm{NADPH}\)，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________，\(\rm{1 mol}\)该分子中含\(\rm{σ}\)键的数目为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是前四周期\(\rm{(}\)除稀有气体\(\rm{)}\)原子序数依次增大的七种元素，\(\rm{A}\)的原子核外电子只有一种运动状态；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的价电子层中未成对电子数都是\(\rm{2}\)；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期；\(\rm{E}\)核外的\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)能级的电子总数相同；\(\rm{F}\)与\(\rm{E}\)同周期且第一电离能比\(\rm{E}\)小；\(\rm{G}\)的\(\rm{+1}\)价离子\(\rm{(G^{+})}\)的各层电子全充满。回答下列问题：\(\rm{(}\)相关问题用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)B}\)与\(\rm{C}\)可形成化合物\(\rm{BC}\)和\(\rm{BC_{2}}\)，\(\rm{BC_{2}}\)属于 ______\(\rm{(}\)填“极性”、“非极性”\(\rm{)}\)分子， \(\rm{1molBC}\)含有\(\rm{π}\)键为 ______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)组成的离子\(\rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}\)在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构， \(\rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}\)的结构式可表示为                 \(\rm{(}\)用元素符号表示，配位键用\(\rm{→}\)标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验证明，接近\(\rm{A_{2}C}\)的沸点的蒸汽的相对分子质量测定值比用化学式\(\rm{A_{2}C}\)计算出来的相对分子质量大一些，其原因为                                      。

\(\rm{(4)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)组成的原子个数比\(\rm{9}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)的一种物质\(\rm{X}\)，分子中含三个相同的原子 团，则\(\rm{X}\)的结构简式为 ______，分子中\(\rm{F}\)原子的杂化方式为 ______，该物质遇水爆 炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为                      。

\(\rm{(5)G}\)单质的一种晶体结构如图甲，该晶胞中\(\rm{G}\)原子的配位数为_______；\(\rm{G}\)与\(\rm{D}\)形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为\(\rm{a g/cm^{3}}\)，则晶体中\(\rm{G^{+}}\)与\(\rm{D^{-}}\)的最近距离为   \(\rm{pm}\)。\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示，列出计算表达式，不用化简；乙中\(\rm{○}\)为\(\rm{G^{+}}\)，\(\rm{●}\)为\(\rm{D^{-}}\)。\(\rm{)}\)

某化合物\(\rm{X}\)是由第三周期两种相邻的元素\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成，其中\(\rm{A}\)元素的含量为\(\rm{43.64\%}\)。经测定\(\rm{X}\)的摩尔质量为\(\rm{220g·mol^{-1}}\)，在\(\rm{X}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，\(\rm{B}\)处于两种不同的化学环境，而所有的\(\rm{A}\)都是等价的。\(\rm{X}\)为黄色晶体，熔点为\(\rm{447K}\)，不溶于冷水，可溶于苯和\(\rm{CS_{2}}\)。在空气中\(\rm{40℃～60℃}\)开始氧化，\(\rm{100℃}\)开始燃烧。

\(\rm{(1)}\)通过推理和计算，确定\(\rm{X}\)的分子式为_________________。

\(\rm{(2)1molX}\)分子中含有的\(\rm{σ}\)键的物质的量为_____\(\rm{mol}\)，含有非极性键的物质的量为_____\(\rm{ mol}\)。

\(\rm{C}\)和\(\rm{Si}\)元素在化学中占有极其重要的地位。

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料\(\rm{(}\)结构如图所示\(\rm{)}\)， 可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。石墨烯中的碳原子间的微粒间

 作用力是              ，\(\rm{12g}\)石墨烯中含有\(\rm{C-C}\)键的个数是           \(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)富勒烯\(\rm{(C_{60})}\)的结构如图，\(\rm{0.1 mol C_{60}}\)分子中含有    \(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(3)}\)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热\(\rm{(}\)\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

  \(\rm{①}\)能不能根据键能的数据判断单质\(\rm{Si}\)和化合物\(\rm{SiCl_{4}}\)的熔点高低？____________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是                                        

  \(\rm{②}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl_{4}(g) + 2H_{2}(g)}\)\(\rm{{\,\!}^{高温}}\) \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)计算该反应的反应热\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)为