优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．
              （1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=    ．（用a、b、c表示）
              （2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是    ．
              （3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：
              ①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
              SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
              ②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．
              根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

              已知：①草酸盐受热分解易释放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
              （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全    （填“是”或“否”），判断的理由是    （要求写出推算过程）．
              （2）400℃时发生变化的化学方程式是    ．
              （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是    （用离子方程式回答）；向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11　mol/L-1，则此时溶液的pH=    （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
              ）．
              （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式    ，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016•贺州模拟）将1.800g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
              已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
              ②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
              （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全    （填“是”或“否”），判断的理由是    （要求写出推算过程）．
              （2）400℃时发生变化的化学方程式是    ．
              （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是    （用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-10 mol•L-1，则此时溶液的pH=    
              （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
              （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式    ，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
              （1）NaOH溶液的物质的量浓度    mol•L-1；
              （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=    mol•L-1．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

              请回答下列问题：
              （1）试确定200℃时固体物质的化学式    （要求写出推断过程）；
              （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为    ，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为    ，其存在的最高温度是    ；
              （3）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=     mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是     mol•L-1．
              （4）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=     mol•L-1．
              ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Mn2+开始沉淀，[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得．
              （1）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应．结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为    ．
              （2）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是    、    、洗涤、干燥．
              （3）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是    ．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.100 0mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.7mL．滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
              （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为    （填＞、＜、=）40%．
              （2）将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为    g；SO2为    mol．
              实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．
              （3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是    （保留两位小数）．
              （4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度    ．（保留两位小数）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na2S2O3溶液．
                  2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
              （1）滴定终点时颜色的变化是    
              （2）该油脂的碘值为    （用相关字母表示）
              （3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏    （填“高”或“低”）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

              ①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
              ②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
              ③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
              ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．
              （1）装置甲中连通管a的作用是    ．
              （2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为    ．
              （3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为    ．
              （4）装置丙中导管口水封的目的是    ．
              （5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是    （填标号）．
              a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
              （6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相对分子质量为376）的产率是    ，
              （7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016•诏安县校级模拟）胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是    （填标号）．
              A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
              B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
              C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O
              D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷