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          共50条信息

            • 1．

              氧化还原是一类重要的反应。

              \(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

              \(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

              \(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：_________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

              难度：难
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            • 2．

              铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)和少量的\(\rm{Si{O}_{2} }\)、\(\rm{F{e}_{2}{O}_{3} }\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取\(\rm{A{l}_{2}{\left(S{O}_{4}\right)}_{3} }\)和铵明矾晶体\(\rm{\left[N{H}_{4}Al{\left(S{O}_{4}\right)}_{2}·12{H}_{2}O\right] }\)的工艺流程如图所示：

               
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为 ______ ，Ⅲ中通入足量\(\rm{C{O}_{2} }\)气体发生反应的离子方程式为_________
              \(\rm{(2)}\)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ________________从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\) ______ 、冷却结晶、过滤洗涤．
              \(\rm{(3)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量\(\rm{.}\)若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)和\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)的物质的量之比为 ______
              难度：难
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            • 3．

              请按要求，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)漂白粉有效成分的化学式为______；其能消毒杀菌是因有强_________性。

              \(\rm{(2)}\)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体该反应的化学方程式是_____________。

              \(\rm{(3)}\)小苏打的化学式为__________，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。

              \(\rm{(4)\rlap{_{1}}{^{2}}H}\)和\(\rm{\rlap{_{1}}{^{3}}H}\)  互称为_____________\(\rm{ ; F}\)在周期表中位于第______ 周期_______ 族

              难度：较易
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            • 4． 将\(\rm{0.1 mol}\)的镁、铝混合物溶于\(\rm{100 mL 2 mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，然后再滴加\(\rm{1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。请回答：若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化的关系如图所示。

              \(\rm{(1)}\) 当\(\rm{V_{1}=140 mL}\)时，则金属粉末中：\(\rm{n(Mg)=}\)_____\(\rm{ mol}\)，

              \(\rm{(2) V_{2}=}\)____\(\rm{ ml}\)

              \(\rm{(2)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V(NaOH)=}\)____________\(\rm{mL}\)。

              \(\rm{(3)}\)若混合物仍为\(\rm{0.1 mol}\)，其中\(\rm{Mg}\)粉的物质的量分数为\(\rm{a}\) ，\(\rm{100 mL 2 mol/L}\) 的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶解此混合物后，再加入\(\rm{480 mL 1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，所得沉淀中无\(\rm{Al(OH)_{3}}\)满足此条件的\(\rm{a}\)的取值范围是__________________。

              难度：难
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            • 5．
              粉末状试样\(\rm{A}\)是由等物质的量的\(\rm{MgO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)组成的混合物\(\rm{.}\)进行如下实验：
              \(\rm{①}\)取适量\(\rm{A}\)进行铝热反应，产物中有单质\(\rm{B}\)生成；
              \(\rm{②}\)另取\(\rm{20g}\) \(\rm{A}\)全部溶于\(\rm{0.15L}\) \(\rm{6.0mol⋅}\)盐酸中，得溶液\(\rm{C}\)；
              \(\rm{③}\)将\(\rm{①}\)中得到的单质\(\rm{B}\)和溶液\(\rm{C}\)反应，放出 \(\rm{l.12L(}\)标况\(\rm{)}\)气体，同时生成溶液\(\rm{D}\)，还残留有固体物质\(\rm{B}\)；
              \(\rm{④}\)用\(\rm{KSCN}\)溶液检验时，溶液\(\rm{D}\)不变色\(\rm{.}\)请填空：
              \(\rm{(1)①}\)中引发铝热反应的实验操作 ______ ，产物中的单质\(\rm{B}\)是 ______ ．
              \(\rm{(2)②}\)中所发生的各反应的化学方程式是 ______
              \(\rm{(3)③}\)中所发生的各反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)若溶液\(\rm{D}\)的体积仍视为\(\rm{0.15L}\)，则该溶液中\(\rm{c(Mg^{2+})}\)为 ______ ，\(\rm{c(Fe^{2+})}\)为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
              \(\rm{(1)}\)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染\(\rm{.}\)已知：
              \(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H=+180.5kJ/mol}\)
              \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g)\triangle H=-221.0kJ/mol}\)
              \(\rm{C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ/mol}\)
              写出\(\rm{NO(g)}\)与\(\rm{CO(g)}\)催化转化成\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{CO_{2}(g)}\)的热化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)还原\(\rm{NO_{x}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)现有\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的混合气\(\rm{3L}\)，可用同温同压下\(\rm{3.5L}\)的\(\rm{NH_{3}}\)恰好使其完全转化为\(\rm{N_{2}}\)，则原混合气体中\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量之比为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)电化学降解治理水中硝酸盐污染\(\rm{.}\)在酸性条件下，电化学降解\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的原理如图\(\rm{1}\)，阴极反应式为 ______ ．

              \(\rm{(4)}\)科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
              \(\rm{①pH=2.5}\)时，用铁粉还原\(\rm{KNO_{3}}\)溶液，相关离子浓度、\(\rm{pH}\)随时间的变化关系如图\(\rm{2(}\)部分副反应产物曲线略去\(\rm{).}\)请根据图中信息写出\(\rm{t_{1}}\)时刻前发生反应的离子方程式 ______ ，\(\rm{t_{1}}\)时刻后，反应仍在进行，溶液中\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度在增大，\(\rm{Fe^{2+}}\)的浓度却没有增大，可能的原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)已知活性炭能吸附\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}.pH=2.5}\)时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 ______ \(\rm{.}\)正常地下水中含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)，会影响脱氮的效果，其原因为 ______ ．
              难度：中等
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            • 7．

              \(\rm{0.94 g}\)某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳\(\rm{2.64 g}\)，水\(\rm{0.54 g}\)，又知此有机物蒸气\(\rm{0.224 L(}\)已折算成标准状况下\(\rm{)}\)的质量为\(\rm{0.94 g}\)。

                \(\rm{(1)}\)该有机物的分子式为________。

              \(\rm{(2)}\)若该有机物跟\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液作用显紫色，写出该有机物与氢氧化钠反应的产物的结构简式________。

              难度：中等
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            • 8．

              \(\rm{2 mol H_{2}SO_{4}}\)的质量为__________\(\rm{ g}\)，所含氧原子数目为____________，完全中和这些硫酸，消耗\(\rm{NaOH}\)的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

              难度：易
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            • 9．

              铁是人类较早使用的金属之一\(\rm{.}\)运用所学知识，回答下列问题．

              \(\rm{(1)}\)鉴别\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的方法是             ．

              \(\rm{(2)}\)电子工业用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与铜反应的离子方程式：                           ．

              \(\rm{(3)}\)某研究性学习小组为测定\(\rm{FeCl_{3}}\)腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

              \(\rm{①}\)取少量待测溶液，滴入\(\rm{KSCN}\)溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；

              \(\rm{②}\)溶液组成的测定：取\(\rm{50.0mL}\)待测溶液，加入足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，得\(\rm{21.525g}\)白色沉淀\(\rm{.}\)则溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

              \(\rm{③}\)验证该溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，正确的实验方法是    ．

              A.观察溶液是否呈浅绿色      \(\rm{B.}\)取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有\(\rm{Fe^{2+}}\)

              C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，若显血红色，证明原溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)

              \(\rm{(4)}\)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，设计如下方案：

               

              \(\rm{①}\)滤渣\(\rm{C}\)的化学式为                              ．

              \(\rm{②}\)加过量\(\rm{D}\)发生反应的离子方程式为                        ．

              \(\rm{③}\)通入\(\rm{F}\)发生反应的化学方程式为                       ．

              难度：难
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            • 10． 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域\(\rm{.}\)其制取原理为：\(\rm{Al_{2}O_{3}+N_{2}+3C {高温}\overrightarrow{}2AlN+3CO}\) 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质\(\rm{.}\)为测定该产品中\(\rm{A1N}\)的质量分数，进行了以实验：
              称取\(\rm{10g}\)样品，将其加入过量的\(\rm{NaOH}\)浓溶液中共热并蒸干，\(\rm{AlN}\)跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{NaAlO_{2}}\)，并放出氨气\(\rm{3.36L(}\)标准状况\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)AlN}\)跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式为____________；
              \(\rm{(2)}\)该样品中的\(\rm{A1N}\)的质量分数为____________．
              难度：中等
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