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          共50条信息

            • 1． 某元素M的最高价氧化物为MO2，在其简单氢化物中M的质量分数为0.75．
              （1）M的摩尔质量    ．
              （2）已知M的原子核内质子数与中子数相等，则元素M的最高价氧化物为    （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，写出MO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸．这些硫酸恰好与40mL 0.5mol∙L-1氢氧化钠溶液完全中和，则铁的硫化物的化学式    ．
              难度：较易
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            • 3． 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
              （1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是    ．
              a．主要化合价为+2、+4
              b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．
              c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
              d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
              e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
              （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为    ．
              （3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
              2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol-1
              PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol-1
              PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol-1
              反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=    kJ⋅mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
              （4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为    ．

              （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值    ，和m：n值    ．
              难度：中等
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            • 4． 工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

              有关物质的性质如表：
              物质沸点溶解性主要化学性质
              异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化
              苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水
              和酒精等有机溶剂．              		易被氧化
              丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
              （1）“操作2”的名称是    ．
              （2）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
              检验项目实验方案
              检验丙酮中一定存在有机
              杂质的试剂是①    ．（填写右边字母）              		A．酸性KMnO4溶液，加热      B．乙醇，溶解
              C．NaOH溶液（酚酞），加热
              检验丙酮中一定含有苯
              酚的方案：              		取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为②    ，则丙酮中含有苯酚，反之则没有．
              （3）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量    ．（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94）
              难度：中等
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            • 5． 相同物质的量的C3H6、C4H8O2完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为    （填编号，用“＞”或“=”或“＜”表示）．
              难度：中等
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            • 6． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg
               1220～1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）氧原子外有    种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子    ．
              （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）．
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ．
              ④Mg与Al的第一电离能较小是    ．
              （3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2与足量AgNO3溶液反应生成AgCl质量为    ．
              难度：中等
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            • 7． 某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示

              已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
              Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
              （1）盐酸的物质的量浓度    mol•L-1．
              （2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比    ．
              难度：中等
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            • 8． 某元素的核素AZX，2.22g其氯化物XCl2溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸银溶液，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试通过计算回答下列问题：
              （1）A=    ，X元素的原子序数为    ，原子结构示意图为    ．
              （请在下面写出计算过程）
              （2）用电子式表示出XCl2的形成过程    ．
              难度：中等
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            • 9． 在10L的氧气中充分燃烧2.0L乙烷，反应后气体的体积为    L，如果将生成的气体通过足量的石灰水后，剩余气体的体积是    L（气体体积均在常温下测定）．
              难度：中等
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            • 10． 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
              （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
              CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
              △H=-1160kJ/mol
              则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为    ．
              （2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
              为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是    （写出1条即可）．
              （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              Na2SO3水溶液
              反应Ⅱ
              N2
              已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2    g．
              难度：中等
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