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            • 1． 将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求
              （1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为 ______ mol/L
              （2）混合物中铝的质量分数为 ______ %，
              （3）向反应后的溶液中加入 ______  mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加 ______  mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．
              难度：较易
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            • 2． 某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料．32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）．冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4L，其密度为1.25g•L-1，则：
              （1）反应前O2在标准状况的体积V（O2）约为 ______ L；
              （2）X2的摩尔质量为 ______ ，Y元素的名称是 ______ ；
              （3）若反应生成0.1mol X2，则生成Y2O的质量为 ______ g．
              难度：较易
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            • 3．  0.80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
              请回答下列问题：
              （1）试确定200℃时固体物质的化学式 ______
              （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ______ ；
              把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ______ ，其存在的最高温度是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）
              （1）14.51g白色沉淀是什么？并写出生成沉淀的离子方程式．
              （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度．
              （3）产生的气体在标准状况下的体积．
              （4）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g•cm-3，溶液混合时忽略体积变化）．
              难度：较易
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            • 5． 将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．
              （1）混合物中铁的质量为 ______ g．
              （2）为使Fe2完全转化为Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应，收集到CO2气体V L，消耗盐酸100mL．另一份直接加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试计算：
              （1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）= ______ ；
              （2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）= ______ mol•L-1．
              难度：中等
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            • 7．
              碱式碳酸铅\(\rm{[2PbCO_{3}⋅Pb(OH)_{2}]}\)是生产铅酸蓄电池正极的原料．
              \(\rm{(1)}\)某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
              \(\rm{①}\)“反应\(\rm{①}\)”的生成物是\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}PbPb(OH)_{2}}\)，该反应是在\(\rm{90℃}\)、搅拌并保温\(\rm{3h}\)的条件下完成的，则该反应的化学方程式为 ______
              \(\rm{②}\)过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗 ______
              \(\rm{③}\)沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是 ______
              \(\rm{(2)}\)为确定\(\rm{2PbCO_{3}⋅Pb(OH)_{2}}\)的热分解过程，进行了如下实验：
              称取一定量\(\rm{(1)}\)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

              \(\rm{①A→B}\)过程中，逸出的分解产物的化学式为 ______ ；\(\rm{E}\)点残留固体的化学式为 ______
              \(\rm{②}\)根据图中数据，计算并确定\(\rm{D}\)点残留固体的化学式 ______ \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 8．
              地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题\(\rm{.}\)用零价铁去除水体中的硝酸盐\(\rm{(NO_{3}^{-})}\)是地下水修复研究的热点之一．
              \(\rm{(1)Fe}\)还原水体中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应原理如图\(\rm{1}\)所示．

              作负极的物质是 ______ ；正极的电极反应式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)将足量铁粉投入水体中，测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率和\(\rm{pH}\)，结果如表：
              初始\(\rm{pH}\) \(\rm{pH=2.5}\) \(\rm{pH=4.5}\)
              \(\rm{1}\)小时\(\rm{pH}\) 接近中性 接近中性
              \(\rm{24}\)小时\(\rm{pHNO_{3}^{-}}\)的去除率 接近\(\rm{100\%}\) \(\rm{ < 50\%}\)
              铁的最终物质形态
              在\(\rm{pH=4.5}\)的水体中，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率低的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)为提高\(\rm{pH=4.5}\)的水体中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率，某课题组在初始\(\rm{pH=4.5}\)的水体中分别投入\(\rm{①Fe^{2+}}\)、\(\rm{②Fe}\)、\(\rm{③Fe}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)做对比实验结果如图\(\rm{2}\)：\(\rm{①}\)此实验可得出的结论是 ______ ，\(\rm{Fe^{2+}}\)的作用可能是 ______ \(\rm{.}\)表中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率和铁的最终物质形态不同的原因 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)地下水呈中性，在此条件下，要提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除速率，可采取的措施有 ______ \(\rm{.(}\)写出一条\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 9．
              乙烯、乙炔\(\rm{(HC≡CH)}\)、甲苯、苯乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)4}\)种有机物分别在一定条件下与\(\rm{H_{2}}\)充分反应．
              \(\rm{(1)}\)若烃与\(\rm{H_{2}}\)反应的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，说明该烃分子中存在 ______ \(\rm{(}\)官能团名称\(\rm{)}\)结构，它是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若烃与\(\rm{H_{2}}\)反应的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)，说明该烃分子中存在 ______ \(\rm{(}\)官能团名称\(\rm{)}\)结构，它是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)甲苯与\(\rm{H_{2}}\)完全加成的物质的量之比为 ______ ，苯乙烯与\(\rm{H_{2}}\)完全加成的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              \(\rm{NaClO_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)NaClO_{2}}\) 中 \(\rm{Cl}\) 的化合价为   ______ ．
              \(\rm{(2)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 \(\rm{Mg^{2+}}\)和 \(\rm{Ca^{2+}}\)，要加入的 试剂分别为 ______ 、 ______ \(\rm{.}\)粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台\(\rm{(}\)带铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、 ______ ，具体操作方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出“反应”步骤中生成 \(\rm{ClO_{2}}\) 的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)“尾气吸收”步骤中发生的反应为：\(\rm{2NaOH+H_{2}O_{2}+2ClO_{2}=2NaClO_{2}+O_{2}↑+2H_{2}O}\)，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，若有 \(\rm{3mol}\) 电子转移，则有 ______ \(\rm{LO_{2}}\) 生成\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克 含氯消毒剂 的氧化能力相当于多少克 \(\rm{Cl_{2}}\) 的氧化能力\(\rm{.NaClO_{2}}\)的有效氯含量为 ______ \(\rm{.(}\)计算结 果保留两位小数\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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