知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•成都月考）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示为    ；漂白液的主要成分是    ．
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是    ．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式    ．检验棕黄色溶液是否有Fe²⁺，涉及的离子方程式为
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是    （填选项字母）．
A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO₄）₃溶液反应
（4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式    ，尾气吸收后生成盐的化学式
（5）CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是    ．
（6）向盛有10mL1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂，溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质
的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
①写出m点反应的离子方程式    ．
②若NH₄Al（SO₄）₂溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．

难度：中等

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2．某元素的核素^A_Z X，其氯化物XCl₂111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为    ，
（2）用电子式表示出XCl₂的形成过程    ；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是    ；写出该反应的化学方程式    ．．

难度：中等

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3．（2016春•定州市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
X
Z W Y
（1）写出W的原子结构示意图：    ．
（2）已知：
①X（s）+O₂（g）=XO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1
③XH₄（g）+2O₂（g）=XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ•mol^-1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为    ．
（3）ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为    ．
（4）元素Y的Ca盐和H₂为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为    ；甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：    ．
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为    ．
②a点溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=    ．

难度：中等

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4．用^A_ZX表示原子，N表示中子数
（1）阳离子的中子数：^AXⁿ⁺共有X个电子，则N=    ．
（2）中性分子中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N=    ．
（3）A^2-原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA^2-所含电子的物质的量为    moL．
（4）某元素的同位素^A_ZX，其氯化物XCl₂.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
①Z值和A值：Z=    ，A=
②X元素在周期表中的位置    ．

难度：中等

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5．实验室将16.8g的铁跟160mL的一定浓度的热浓硝酸反应，测得反应后溶液的体积不变，溶液的c（H⁺）=1mol/L，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）生成的NO₂在标准状况下的体积为    ．
（2）原浓硝酸的物质的量浓度为    ．
（3）要使上述反应生成的NO₂和NO混合气体在NaOH和30%双氧水的混合溶液中全部转化为NaNO₃，请计算至少需要30%双氧水    克．

难度：中等

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6．（2016•永丰县二模）（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO₂加热，PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为
已知PbO₂与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式
（2）①另一实验小组也取一定量的PbO₂加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO₂与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO₂参与该反应的化学方程式    ，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定．至溶液蓝色刚消失为止（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），Na₂S₂O₃标准溶液的消耗量为20mL．
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式    用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO₂相对分子质量323）沉淀，然后    ，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式    ．

难度：中等

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7．（2016•盐城三模）草酸铜（CuC₂O₄•2H₂O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取．
（1）7.6gCuC₂O₄在350℃灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的
体积为    L（标准状况）．
（2）已知pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂C₂O₄的pK_a1=1.2，pK_a2=4.19，
草酸溶液中含碳各物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示．A点溶液的PH为    ；0.1mol•L^-1NaHC₂O₄与0.1mol•L^-1Na₂ C₂O₄溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为    （填序号）．
①c（H⁺）②c（HC₂O₄^-）③c （H₂C₂O₄）④c （C₂O₄^2-）
（3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：
Ⅰ．取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H₂O₂，然后调节pH约为3，过滤除去Fe（OH）₃．
Ⅱ．取Ⅰ的滤液加入NH₄HF₂排除微量的Fe³⁺干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A．
Ⅲ．取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu²⁺+5I^-=2Cul↓+I₃），用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₃^-=S₄O₆^2-+3I^-）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶液[Cul（s）+SCN^-（aq）⇌CuSCN（s）+I^-（aq）]，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②已知Cul能吸附I₂不能被滴定，CuSCN不吸附碘，向Cul悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN^-）=    [用c（I^-）、K_sp（Cul）和K_sp（CuSCN）]．
③计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位g•L^-1）（请给出计算过程）．

难度：中等

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8．铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr₂O₃，杂质不参与反应），加入NaOH和Na₂O₂，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H₂SO₄和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．
已知：①Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺-Cr³⁺+I₂+H₂O
②S₂O₃^2-+I₂+H₂O-SO₄^2-+I^-+H⁺（均未配平）
（1）Na₂O₂的作用是    ．
（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO₂会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是    ．
（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果    ．
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr₂O₃的质量分数．（写出计算过程）    ．

难度：中等

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9． CO₂是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．
完成下列计算：
（1）CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解．2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为    L（标准状况）．
（2）某H₂中含有2.40molCO₂，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为    ．
（3）CO₂和KO₂有下列反应：
4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂
4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9mol O₂，则反应前密封舱内H₂O的量应该是多少？列式计算．
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂O
催化剂
△
CO+3H₂
已知：CO+2H₂
催化剂
△
CH₃OH   CO₂+3H₂
催化剂
△
CH₃OH+H₂O
300mol CH₄完全反应后的产物中，加入100mol CO₂后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO₂的转化率．

难度：中等

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10．向盛有400mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4mol•L^-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO₃只被还原为NO）
（1）写出题中铁粉与稀HNO₃反应的离子方程式    ，通过计算得出所用的稀HNO₃的物质的量浓度为    mol•L^-1，加稀H₂SO₄之前，溶液中剩余的NO₃^-的物质的量为    mol．
（2）加入4mol•L^-1的稀硫酸的体积V=
（3）若硫酸足量，要使反应有H₂产生，W的取值范围是    ．

难度：中等

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