知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是 ______ ｡
（2）已知20℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水 ______ g，溶解样品所需的仪器是 ______ ｡
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为 ______ ；NaOH的变质程度为 ______ （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为 ______ mL｡
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？ ______ ，并由此得出了什么结论？ ______ ｡

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2．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积为 ______ ；
（2）反应生成的MnCl₂的物质的量为 ______ ；
（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，计算原浓盐酸中所含HC1的物质的量．

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3．已知：CuS、Cu₂S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO₃反应，用离子方程式表示为：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-=6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：
实验序号 a b c
样品质量（g） 9.6 12.8 64.0
气体体积（L） 5.04 6.72 V
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c（NO₃^-）= ______ ；
（2）b组实验结束后，溶液的pH= ______ ；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围 ______ ．

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实验序号	a	b	c
样品质量（g）	9.6	12.8	64.0
气体体积（L）	5.04	6.72	V