知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为 ______ ，草酸官能团的名称是 ______ ．
（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
草酸碳酸
一级电离常数（K_ad） 5.9×10^-2 4.2×10^-7
二级电离常数（K_ad） 6.4×10^-3 5.6×10^-11
写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式： ______ ．
（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp= ______ ．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是 ______ ．
（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO₄^-的电离程度 ______ C₂O₂的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-） ______ c（Na⁺）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸结晶水合物（H₂C₂O4•2H₂O）的纯度可用KMnO₄溶液测定（杂质不与KMnO₄反应）．步骤是：
①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、 ______ ．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO₄溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．

难度：较易

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2．现有200mLMgCl₂、AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，要使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂并使Mg²⁺、Al³⁺分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？

难度：中等

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3．一定条件下，可逆反应：A₂+B₂⇌2C达到平衡．经测定，平衡时c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A₂、B₂和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L．
请回答：
（1）a、b应满足的关系是 ______
（2）a的取值范围是 ______ ．

难度：较易

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4．往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入CO₂的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ ．
（2）A点时，白色固体M的化学式为 ______ ．通入CO₂的体积为 ______ mL（（标准状况下）．
（3）B点时，白色固体M的化学式为 ______ ．若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳 ______ L（标准状况下）．
（4）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g，则加入的氢氧化钠的物质的量是 ______ ．

难度：较易

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5．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积是 ______ mL（标准状况）．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是 ______ ．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 ______ 和 ______ （写元素符号）．

难度：较易

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6．石膏是一种节能建筑材料．某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄•2H₂O）、半水石膏（CaSO₄• $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定．
①称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g．
②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄• $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g．
③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄• $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ H₂O都水化成CaSO₄•2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g．
（1）试样中结晶水的质量分数为 ______ （用小数表示）
（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为 ______ mol
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO₄•2H₂O）：n（CaSO₄• $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ H₂O）：n（CaSO₄）= ______ ．

难度：较易

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7．呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．若用超氧化钾（KO₂）代替 Na₂O₂也可起到同样的作用．
（1）写出KO₂与CO₂的反应方程式： ______ ．
（2）1kg Na₂O₂和1kg KO₂分别和CO₂反应，生成的O₂体积比（同温同压下）为 ______ ．
（3）等物质的量的CO₂分别与足量Na₂O₂、KO₂反应生成的O₂体积比（同温同压下）为 ______ ．
（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？

难度：较易

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8．向含有0.2mol AlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？

难度：中等

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9．稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如表：

发动机的类型	发动机混合气中汽油与空气的质量比	发动机运转的温度	尾气中CO的含量	尾气中NO₃的含量
普通发动机	1：15	较高	较高	较高
稀薄燃烧发动机	1：40	较低	较低	较低

（1）根据表的数据可知“稀薄”的含义是 ______
A．发动机混合气中的汽油含量低 B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低 D．发动机混合气中氮气的含量低
（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？
（3）己知汽车尾气中的氮氧化物（以NO_X表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO_X含量也会减少？
（4）某种减少尾气中CO与NO_X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NO_X→CO₂+N₂（未配平）．若x=1.5，则化学方程式中CO₂与N₂的系数之比为 ______ ．

难度：较易

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10．元素A的单质能与H₂化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl₂溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量 ______ ，若A 的质子数等于中子数，则A是 ______ 元素（填名称）．
（2）A的最高价氧化物是 ______ （填化学式）．这一氧化物在室温下呈 ______ 态，将其熔化需要克服 ______ ．
（3）HxA与CuCl₂溶液反应的离子方程式 ______ ．
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式： ______ ．

难度：较易

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	草酸	碳酸
一级电离常数（K_ad）	5.9×10^-2	4.2×10^-7
二级电离常数（K_ad）	6.4×10^-3	5.6×10^-11