​\(\rm{(5)}\) 已知海水中镁的含量约为\(\rm{0.05 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，若上述流程中有\(\rm{20\%}\)的镁损失，理论上\(\rm{1}\)吨海水可以可以冶炼得到                   \(\rm{g}\)镁单质\(\rm{(}\)海水密度为\(\rm{1.025 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{)}\)。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E}\)接_________________。

\(\rm{(2)}\)装置中饱和食盐水的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_______________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中发生反应的化学方程式___________________________。

A.\(\rm{\geqslant 1.68L B. > 1.68L C.\leqslant 1.68L D < 1.68L}\)

\(\rm{(6)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

__\(\rm{KMnO_{4}+}\)__\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)__\(\rm{KCl+}\)__\(\rm{MnCl_{2}+}\)__\(\rm{Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)。

三氯化碘\(\rm{(ICl_{3})}\)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：\(\rm{33℃}\)，沸点：\(\rm{73℃}\)。实验室可用如图装置制取\(\rm{ICl_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是________。

\(\rm{(2)}\)制备氯气选用的药品为漂白精固体\(\rm{[}\)主要成分为\(\rm{Ca(ClO)_{2}]}\)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置\(\rm{C}\)中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置\(\rm{B}\)中的现象：____________________________。

\(\rm{(4)}\)试剂\(\rm{X}\)为________________。

\(\rm{(5)}\)氯气与单质碘需在温度稍低于\(\rm{70℃}\)下反应，则装置\(\rm{D}\)适宜的加热方式为________________。

\(\rm{(6)500 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)含有\(\rm{CO}\)的某气体样品通过盛有足量\(\rm{I_{2}O_{5}}\)的干燥管，\(\rm{170℃}\)下充分反应，用水\(\rm{-}\)乙醇混合液充分溶解产物\(\rm{I_{2}}\)，定容到\(\rm{100 mL}\)。取\(\rm{25.00 mL}\)用\(\rm{0.0100 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)，则样品中\(\rm{CO}\)的体积分数为________。\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)(}\)已知：气体样品中其他成分与\(\rm{I_{2}O_{5}}\)不反应；\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6})}\)

为了探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)棉花上蘸有的试剂是\(\rm{NaOH}\)溶液，作用是_____________________________。

\(\rm{(2)①}\)反应开始一段时间后，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管中可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)停止通气后，分别加热\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两支试管，可以观察到的现象分别是\(\rm{B}\)：________________________________________________________________________，\(\rm{D}\)：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)有同学认为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按体积比\(\rm{1∶1}\) 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。产生该现象的原因：_____________________________________________________________________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中可用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)和浓盐酸反应制得\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，生成\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)的实验方案：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，再加入几滴\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，出现白色沉淀。该方案是否合理？________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是_____________________________________________________________。

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