知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段 ______ ，
DC段 ______ ．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为 ______ ．
（3）图中C点表示当加入 ______ mol NaOH时，Al³⁺已经转化成 ______ ．
（4）图中线段OA：AB= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．在HCl、MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，如图
（1）写出各段所发生反应的离子方程式：
OA： ______
BC： ______
（2）C点时，白色沉淀的化学式 ______
（3）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为 ______
（4）图中AE：EF= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子 CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
阳离子 Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ______ ，ab段发生反应的离子是 ______ ，bc段发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ______ ，其物质的量之比为 ______ ，ab段反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中的几种，现按下列步骤进行实验：
①该溶液的焰色反应呈现出紫色．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未碱沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

（1）该溶液中一定含有的离子是 ______ ，一定不含有的离子是 ______ ．
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（3）图中CD段发生反应的离子方程式为 ______ ．
（4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 ______ mol/L．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．在MgCl₂和AlCl₃的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段 ______ ．CD段 ______ ．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为 ______ ．
（3）图中C点表示加入 ______ mol NaOH．
（4）图中线段OA：OB= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．
①盐酸的物质的量浓度 ______ mol•L^-1．
②合金中镁的质量 ______ g．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为： ______ Fe+ ______ H⁺+ ______ NO₃^-- ______ Fe³⁺+ ______ NO↑+ ______ H₂O
配平上面离子方程式；在酸性中H⁺的氧化性 ______ NO₃^-（填“＜、=、＞”）
（2）写出A→B反应的离子方程式 ______
（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）

难度：较易

解析收藏试题篮
8．金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl₃的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．
（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有 ______ ，所以4.8g固体不可能有 ______ ，即4.8g是 ______ ．
（2）9.6g铜被腐蚀生成 ______ mol Fe²⁺．
（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu²⁺）= ______ ，c（Fe²⁺）= ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式 ______ ．
（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 ______ mL
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量（要求写出计算过程）

难度：中等

解析收藏试题篮
10．有一无色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-离子中的若干种．现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
试推断：
（1）该溶液中以上离子一定存在的有 ______ ，一定不存在的有 ______ ．
（2）上述溶液中至少有 ______ 、 ______ （填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为 ______ ．
（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式 ______ ．
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

阴离子	CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺