知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{25℃}\)时，向\(\rm{1L0.lmol/LNaA}\)溶液中，不断通入\(\rm{HCl}\)气体后，\(\rm{c(A^{-})}\)与\(\rm{c(HA)}\)的变化趋势如图所示\(\rm{(}\)假设通入的\(\rm{HCl}\)气体被溶液完全吸收，且不考虑溶液体积的变化\(\rm{)}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．通入\(\rm{HCl}\)气体过程中水的电离程度不断减小

B．\(\rm{M}\)点：\(\rm{n(H^{+})-n(OH^{-})=(a-0.05)mal}\)

C．随着\(\rm{HCI}\)的加入，\(\rm{[c(HA)⋅c(OH^{-})]/c(A^{-})]}\)不断增大

D．当\(\rm{n(HCl)=0.1mol}\)时，\(\rm{c(H^{+}) > c(Na^{+})-c(HA)}\)

难度：较易

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3．
已知几种离子的还原能力强弱顺序为\(\rm{I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}\)，现有\(\rm{200mL}\)混合溶液中含\(\rm{FeI_{2}}\)、\(\rm{FeBr_{2}}\)各\(\rm{0.10mol}\)，向其中逐滴滴入氯水\(\rm{(}\)假定\(\rm{Cl_{2}}\)分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)若氯水中有\(\rm{0.15mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ______ ，剩余\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若原溶液中\(\rm{Br^{-}}\)有一半被氧化，共消耗\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量为 ______ ，若最终所得溶液为\(\rm{400mL}\)，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通过对上述反应的分析，试判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则\(\rm{I_{2}}\)全部被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{HIO_{3}(}\)强酸\(\rm{)}\)，试写出此反应的离子方程式： ______ ，上述所有反应共消耗\(\rm{Cl_{2}}\) ______ \(\rm{mol}\)．

难度：中等

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4．

一定温度下，将\(\rm{0.03mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)缓缓通入\(\rm{1L}\)含有\(\rm{0.02mol}\) \(\rm{H_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{0.02}\) \(\rm{molHBr}\)的混合溶液中，下列图象表示错误的是\(\rm{[}\)不考虑溶液体积变化；图象的横轴都表示\(\rm{Cl2}\)的物质的量\(\rm{(}\) \(\rm{mol)}\)；\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)分别表示\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的一、二级电离常数；\(\rm{-\lg 0.02=1.7](}\)　　\(\rm{)}\)

A．

B．

C．

D．

难度：较易

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5．铈\(\rm{(Ce)}\)是一种重要的稀土元素，电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)及其他少量可溶于稀酸的物质\(\rm{)}\)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的操作是_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)检验滤渣\(\rm{A}\)是否洗涤干净的方法是__________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是______________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是_________，滤渣\(\rm{B}\)能与一种酸发生反应，反应方程式是_________________________。

\(\rm{(4)}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品\(\rm{0.520g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)标准溶液滴定\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{24.00mL}\)标准溶液，该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为_________。\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

难度：难

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6．

如图是向\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)混合溶液中先滴加试剂\(\rm{A}\)，然后改滴试剂\(\rm{B}\)，所得沉淀的物质的量\(\rm{y(mol)}\)与试剂体积\(\rm{V(ml)}\)间的关系\(\rm{.}\)以下结论不正确的是

A．原混合液中，\(\rm{c(Al^{3+})︰c(Mg^{2+})︰c(Cl^{-})=1︰1︰5}\)

B．若\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)为一元强碱和一元强酸，则滴加\(\rm{7.5mL}\)试剂\(\rm{A}\)后改滴试剂\(\rm{B}\)

C．若\(\rm{A}\)是\(\rm{NaOH}\)，\(\rm{B}\)是盐酸，则\(\rm{c(NaOH)︰c(HCl)=2︰1}\)

D．从\(\rm{6}\)到\(\rm{9}\)，相应离子反应方程式\(\rm{H++OH^{-}=H_{2}O}\)

难度：中等

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