某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验．

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(V)}\)的关系如下图所示．

\(\rm{(1)}\)该溶液中一定不存在的阳离子是__________；

\(\rm{(2)}\)一定不存在的阴离子是__________；

\(\rm{(3)}\)含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________；

\(\rm{(4)}\)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                                              

现有\(\rm{(NH4)2SO4}\)和\(\rm{NH4NO3}\)的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)2}\)溶液，并加热使之充分反应，直至\(\rm{Ba(OH)2}\)溶液过量。加入\(\rm{Ba(OH)2}\)溶液的体积与产生沉淀的质量和放出\(\rm{NH3}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)的关系如下图，曲线\(\rm{a}\)代表沉淀的质量变化，曲线\(\rm{b}\)代表\(\rm{NH3}\)的体积变化\(\rm{(}\)假设\(\rm{NH3}\)全部放出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)混合溶液中\(\rm{NH4(+)}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中\(\rm{NO3(-)}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)当加入\(\rm{Ba(OH)2}\)溶液的体积在\(\rm{100～200mL}\)范围内，发生反应的离子方程式为_________________。

附加题

硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

 \(\rm{I.}\)制取二氧化疏并探究其性质

          \(\rm{A}\)                            \(\rm{B}\)                        \(\rm{C}\)              \(\rm{D}\)                 \(\rm{E}\)

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为                        。上述装置中适于收集二氧化硫气体的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)              。

\(\rm{(2)}\)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是            。

\(\rm{(3)}\)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用\(\rm{E}\)装置来吸收，该反应的化学方程式为                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)处理含正六价铬的废水样液\(\rm{(+6}\)价\(\rm{Cr}\)的含量为\(\rm{78mg/L)}\)。实验步骤如下：   

\(\rm{①}\)取\(\rm{1L}\)废水加入一定量\(\rm{1.8mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液使样液酸化

\(\rm{②}\)加入一定量的绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)，将正六价铬转化为正三价铬离子

\(\rm{③}\)加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀

\(\rm{④}\)过滤，除去沉淀物

\(\rm{(1)}\)配制步骤\(\rm{①}\)中所需\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{100 mL}\)，需用\(\rm{18 mol/L H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积是        \(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中反应的离子方程式为\(\rm{14H^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2—}+6Fe^{2+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为           。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)分离出的沉淀物中含有\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)、\(\rm{CaSO_{4}}\)和           。

\(\rm{(4)}\)处理\(\rm{1L}\)该废水样液至少需要绿矾物质的量        \(\rm{mol}\)。

氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。\(\rm{CuCl}\)难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu}\)和少量\(\rm{CuO)}\)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产\(\rm{CuCl}\)的工艺过程如图\(\rm{1}\)：
 

\(\rm{⑴}\)步骤\(\rm{①}\)溶解温度应控制在\(\rm{60～70℃}\)，原因是                                         

\(\rm{⑵}\)写出步骤\(\rm{③}\)中反应生成\(\rm{CuCl}\)的离子方程式                          。已知\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量之比\(\rm{[}\) \(\rm{]}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀率的关系如图\(\rm{2}\)所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是                              。

\(\rm{⑶}\)氯化亚铜的纯度测定：称取样品\(\rm{0.50 g}\)置于预先放入玻璃珠\(\rm{50}\)粒和\(\rm{10 ml}\)过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{250 ml}\)的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是                        。已知：\(\rm{CuCl+ Fe_{3}^{+}= Cu_{2}^{+}+ Fe_{2}^{+}+ Cl^{-}}\)      \(\rm{6Fe_{2}^{+}+ Cr_{2}O_{7}^{2-}+ 14H^{+}= 6Fe_{3}^{+}+ 2Cr_{3}^{+}+7H_{2}O}\)待样品溶解后，立即用物质的量浓度为\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与之完全反应，一共用去\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液 \(\rm{16.00 ml}\)。试计算\(\rm{CuCl}\)纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是 。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{):}\) \(\rm{ > }\) \(\rm{;}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： \(\rm{ > }\) 。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧后的产物与\(\rm{y}\)的高价氧化物反应的化学方程式： 。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)。向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化示意图如下：

      \(\rm{①}\)化合物\(\rm{R}\)中所含化学键的类型分别为：；盐\(\rm{R}\)属于晶体。

      \(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式： 。

      \(\rm{③}\)若在\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20 mL 1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 \(\rm{mol}\)。