\(\rm{(1)}\)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第______ 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)__________  \(\rm{H_{3}PO_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度\(\rm{(}\)可理解为反应进行的程度\(\rm{)}\)，请判断：在相同条件下\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的程度比\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应程度___________\(\rm{(}\)填“更大”“更小”或“相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{Si}\)元素的氢化物都可以燃烧，但\(\rm{Si}\)元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式__________________________________________

\(\rm{(4)}\)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。

\(\rm{(5)}\)试比较\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子半径由大到小顺序为__________________________________________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

根据所学反应原理，解决以下问题：

\(\rm{⑵}\)用\(\rm{KOH}\)溶液作电解质，\(\rm{Pt}\)作电极，氢氧燃料电池中正极的电极反应式：_____

\(\rm{⑶}\)用\(\rm{CO}\)气体还原\(\rm{16g Fe_{2}O_{3}}\)固体，放热\(\rm{2.48kJ}\)，写出该反应的热化学方程式：_________________________________

\(\rm{⑷}\)往\(\rm{ZnS}\)浊液中加入\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液生成黑色沉淀的离子方程式为_______________

\(\rm{⑸}\)写出向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式_________________________

\(\rm{⑹}\)已知某温度下纯水的\(\rm{c(H^{+})=10^{-6}mol/L}\)，在此温度下，将\(\rm{pH=8}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的盐酸混合\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)。欲使溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与盐酸的体积比为_____________

\(\rm{⑺}\)常温下，某二元酸\(\rm{H_{2}A}\)，已知其\(\rm{K_{1}=1×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=1×10^{-13}}\)。则\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液的\(\rm{pH=}\)__________\(\rm{(}\)只考虑第一步电离\(\rm{)}\)；溶液中\(\rm{c(A^{2-})}\)约为________\(\rm{mol/L}\)

有一无色透明溶液，可能含\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)离子中的若干种。现做如下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

\(\rm{(1)}\)该溶液中以上离子一定存在的有______，一定不存在的有_________。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中至少有_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)等物质混合而成，其物质的量的比为_________。

\(\rm{(3)}\)写出图中\(\rm{a}\)\(\rm{b}\)变化过程的离子方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________

\(\rm{(1)}\)有两种气体单质\(\rm{A_{m}}\)和\(\rm{B_{n}}\)。已知\(\rm{7.2g A_{m}}\)和\(\rm{6.3 g B_{n}}\)所含的原子个数相同，分子个数之比却为\(\rm{2∶3}\)。又知\(\rm{A}\)原子中\(\rm{L}\)电子层含电子数是\(\rm{K}\)电子层的\(\rm{3}\)倍。通过计算回答\(\rm{B}\)的元素名称______。

\(\rm{(2)}\)向含\(\rm{0.1molFeBr_{2}}\)的溶液中通入\(\rm{0.1molCl_{2}}\)充分反应，反应的离子方程式为____________________________________\(\rm{(}\)写成一个离子方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{192}\)克铜投入\(\rm{1L}\)浓度均为\(\rm{2mol/L}\)硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成\(\rm{NO}\)______\(\rm{L(}\)标准状态下\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)还原产物只有\(\rm{NO)}\)

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100}\)克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为\(\rm{NO}\)，且\(\rm{NO}\)体积在标准状态下为\(\rm{67.2L}\)；向所得的溶液中加入适量的\(\rm{2mol/L}\)氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为______克。

按要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)写出硫酸铁\(\rm{﹝Fe_{2} (SO_{4})_{3}﹞}\)在水溶液中的电离方程式\(\rm{{\,\!}}\)_________________________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______________________________________

\(\rm{②}\)硫酸与氢氧化钡溶液反应_________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液。现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的化学反应方程式：__________________________；_________________________。

碱式氯化铜有多种组成，可表示为\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{b}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{c}}\)\(\rm{·}\)\(\rm{x}\)\(\rm{H_{2}O}\)。 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：\(\rm{①}\)称取样品\(\rm{1.1160 g}\)，用少量稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶解后配成\(\rm{100.00 mL}\)溶液\(\rm{A;②}\)取\(\rm{25. 00 mL}\)溶液\(\rm{A}\)，加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，得\(\rm{AgCl 0.1722 g;③}\)另取\(\rm{25. 00 mL}\)溶液\(\rm{A}\)，调节\(\rm{pH 4 ～ 5}\)，用浓度为\(\rm{0.08000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y·2H_{2}O)}\)标准溶液滴定\(\rm{Cu^{2+} (}\)离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+})}\)，滴定至终点，消耗标准溶液\(\rm{30.00 mL}\)。通过计算确定该样品的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至\(\rm{-3}\)价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为             ；上述\(\rm{CD}\)段说明溶液中      结合\(\rm{OH^{-}}\)的能力比    强\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为          \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)B}\)点对应的沉淀的物质的量为     \(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为    \(\rm{mL}\)。

\(\rm{(1)}\)由图可知，\(\rm{t_{2}}\)时刻\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)两种离子的物质的量之比为__________。

\(\rm{(2)}\)所取石灰乳中含有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

在含有\(\rm{0{.}4molHCl}\)和\(\rm{0.1molMgS{O}_{4} }\)的 混合溶液中逐滴加入\(\rm{Ba{\left(OH\right)}_{2} }\) 溶液，产生的沉淀质量\(\rm{m}\)与加入\(\rm{Ba{\left(OH\right)}_{2} }\)的物质的量\(\rm{n}\)之间的关系如图所示．