随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)y}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的气态氢化物的还原性强弱是：___\(\rm{ > }\)_______。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________________。

 \(\rm{(4)}\) 上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径的大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)__________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

\(\rm{(4)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式_____________________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20 mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液\(\rm{0.5L}\)，平均分为\(\rm{5}\)份。取其中一份，逐渐加入铜粉，最多能溶解\(\rm{19.2g}\)铜\(\rm{(}\)已知硝酸只被还原为\(\rm{NO}\)气体\(\rm{)}\)；另取一份逐渐加入铁粉，生成气体的量与所加铁粉质量变化如图，试回答：

\(\rm{(1)}\)原混合酸中硝酸的物质的量浓度_____\(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(2)}\)原混合酸中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)OA}\)段产生的气体是______，\(\rm{BC}\)段产生的气体是______

\(\rm{(4)AB}\)段反应的离子方程式是_______________

\(\rm{(5)}\)所取第二份溶液反应最终的溶质是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{I}\)利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)等\(\rm{)}\)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知\(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；

\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)浸出过程中加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是_____________。

\(\rm{(2)}\)制取\(\rm{NaClO_{3}}\)可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为              ；

\(\rm{(3)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的\(\rm{pH}\)是______\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

A.接近\(\rm{2.0}\)   \(\rm{B.}\)接近\(\rm{3.0}\)     \(\rm{C.}\)接近\(\rm{5.0}\)

\(\rm{II}\)在含\(\rm{3molNaHSO_{3}}\)的溶液中逐滴加入\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，加入的\(\rm{KIO_{3}}\)和析出的\(\rm{I_{2}}\)的物质的量的关系曲线如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题： 

铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{S}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(SO_{4})_{3}}\)和铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)的工艺流程如图所示：

\(\rm{①}\)集气瓶中收集到的气体是             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)足量饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液吸收的物质除大部分\(\rm{H_{2}O(g)}\)外还有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③KMnO_{4}}\)溶液褪色\(\rm{(MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，发生的离子反应方程式为              。

取\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两份物质的量浓度相等的\(\rm{NaOH}\)溶液，体积均为\(\rm{50 mL}\)，分别向其中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，再分别稀释为\(\rm{100 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，溶液中溶质的组成可能是

\(\rm{①}\)           \(\rm{;②}\)                       \(\rm{;}\) 

\(\rm{③}\)           \(\rm{;④}\)                            。 

\(\rm{(2)}\)在稀释后的溶液中分别逐滴加入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，产生的\(\rm{CO_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)与所加盐酸的体积关系如图所示。

\(\rm{①}\)分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是            ，原\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度是             。 

\(\rm{②A}\)曲线表明，通入\(\rm{CO_{2}}\)后，溶液中的溶质是            ，与盐酸反应产生\(\rm{CO_{2}}\)的最大体积是             \(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)。 

\(\rm{③B}\)曲线表明，原\(\rm{NaOH}\)溶液通入\(\rm{CO_{2}}\)后，所得溶质的化学式为     ，其物质的量之比为            。 

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径的小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)__________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1mole}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①R}\)离子浓度由大到小的顺序是：__________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式_________________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__\(\rm{ \_mol}\)。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。\(\rm{ClO_{2}}\)是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以\(\rm{NH_{4}Cl}\)、盐酸、\(\rm{NaClO(}\)亚氯酸钠\(\rm{)}\)为原料制备\(\rm{ClO_{2}}\)的流程如图\(\rm{1}\)：

已知：\(\rm{①NCl_{3}}\)是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为\(\rm{95℃}\)，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；

\(\rm{②}\)气体\(\rm{Y}\)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为保证实验的安全，在电解时需注意的问题：\(\rm{①}\)控制好生成\(\rm{NCl_{3}}\)的浓度；\(\rm{②}\)_____________。

\(\rm{(2)NCl_{3}}\)与\(\rm{NaClO_{2}(}\)亚氯酸钠\(\rm{)}\)按物质的量之比为\(\rm{1:6}\)混合，在溶液中恰好反应生成\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)实验室制取气体\(\rm{Y}\)的化学方程式为_______________________。

\(\rm{(4)}\)在用二氧化氯进行水处理时，出了杀菌消毒外，还能除去水中\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)。写出用\(\rm{ClO2}\)氯化除去\(\rm{Mn^{2+}}\)生成\(\rm{MnO_{2}}\)的离子方程式\(\rm{(}\)同时\(\rm{ClO_{2}}\)反应后的产物为\(\rm{ClO_{2}^{-})}\)：______________________________________\(\rm{-}\)。

\(\rm{(5)}\)测定\(\rm{ClO_{2}(}\)如图\(\rm{2)}\)的过程：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用\(\rm{100mL}\)水溶解后，再加\(\rm{3mL}\)硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的\(\rm{ClO2}\)气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用\(\rm{cmol/L}\)硫代硫酸钠标准溶液滴定\(\rm{(I_{2}+2S_{2}O_{4}^{2-}=2I-+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，共用去\(\rm{vmL}\)硫代硫酸钠溶液。\(\rm{①ClO_{2}}\)通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)，反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{②}\)滴定至终点的现象是________________________________________________________。

\(\rm{③}\)测得\(\rm{ClO_{2}}\)的质量\(\rm{m}\)\(\rm{(ClO_{2})=}\)____________________________\(\rm{(}\)用含\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。