知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

向\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合溶液中不断加入\(\rm{NaOH}\)溶液，得到沉淀的物质的量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图所示，则原溶液中\(\rm{Mg^{2+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量之比是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{1︰2}\)

B．\(\rm{1︰1}\)

C．\(\rm{2︰3}\)

D．\(\rm{3︰2}\)

难度：难

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2． \(\rm{12}\)、将一定质量的镁和铝混合物投入\(\rm{200 mL}\)硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的物质的量\(\rm{n}\)与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)的变化如下图所示。则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为\(\rm{9 g}\)

B．最初\(\rm{20 mLNaOH}\)溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为\(\rm{2.5 mol·L^{-1}}\)

D．生成的氢气在标准状况下的体积为\(\rm{11.2 L}\)

难度：较难

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3．

在\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)的混合溶液中，滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的量与滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示，则原混合液中\(\rm{AlCl_{3}}\)与\(\rm{MgSO_{4}}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)

B．\(\rm{3}\)：\(\rm{1}\)

C．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

D．\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)

难度：较难

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4．

将足量\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{KOH}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)和通入\(\rm{CO_{2}}\)体积\(\rm{(V)}\)的关系正确的是\(\rm{( }\)\(\rm{)}\)

A．

B．

C．

D．

难度：中等

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5．
随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)y}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的气态氢化物的还原性强弱是：___\(\rm{ > }\)_______。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________________。

\(\rm{(4)}\) 上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程__________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

难度：较难

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6．
随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径的大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)__________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

\(\rm{(4)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式_____________________________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液改加\(\rm{20 mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

难度：中等

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7．某溶液中可能含有下列\(\rm{5}\)种离子中的几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)。为确认该溶液组成进行如下实验：\(\rm{①}\)取\(\rm{20.0 mL}\)该溶液，加入\(\rm{32.5 mL 4.00 mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成\(\rm{.}\)过滤、洗涤、干燥，得沉淀\(\rm{2.03 g}\)。再将滤液稀释至\(\rm{100mL}\)，测得滤液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=0.2 mol⋅L^{-1}}\)；\(\rm{②}\)另取\(\rm{20.0 mL}\)该溶液，加入足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成白色沉淀\(\rm{14.35 g}\)。关于原溶液组成结论正确的是

A．一定含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，不含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)

B．一定含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，不含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、可能含有\(\rm{Al^{3+}}\)

C．\(\rm{c}\)\(\rm{(Mg^{2+})}\)为\(\rm{1.75 mol⋅L^{-1}}\)， \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})}\)为\(\rm{1.50 mol⋅L^{-1}}\)

D．\(\rm{c}\)\(\rm{(Cl^{-})}\)为\(\rm{5.00 mol⋅L^{-1}}\)， \(\rm{c}\)\(\rm{(Al^{3+})}\)为\(\rm{1.00 mol⋅L^{-1}}\)

难度：难

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8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

\(\rm{(1)}\)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第______ 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)__________ \(\rm{H_{3}PO_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度\(\rm{(}\)可理解为反应进行的程度\(\rm{)}\)，请判断：在相同条件下\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的程度比\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应程度___________\(\rm{(}\)填“更大”“更小”或“相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{Si}\)元素的氢化物都可以燃烧，但\(\rm{Si}\)元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式__________________________________________

\(\rm{(4)}\)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。

\(\rm{(5)}\)试比较\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子半径由大到小顺序为__________________________________________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

难度：中等

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9．

向含\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)各\(\rm{0.1mol}\)的溶液中通入标准状况下的\(\rm{Cl_{2}}\)，通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．