\(\rm{18.}\)随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)__________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{d}\)和元素\(\rm{g}\)的氢化物的熔、沸点高低顺序是____________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，请用文字说明理由__________________________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{n}\)点反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{③}\)若在\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

肼是一种强还原剂，用\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应可用于生产肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)，其反应的化学方程式为

\(\rm{NaClO+2NH_{3=}N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\) 生产\(\rm{1 000 g}\)质量分数为\(\rm{25.6\%}\)的肼溶液最少需要____\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)NH_{3}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取\(\rm{10.00 mL}\)碱性\(\rm{NaClO}\)溶液试样，加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，将次氯酸钠完全还原\(\rm{(ClO_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性\(\rm{)}\)，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)硫酸亚铁标准溶液\(\rm{30.00 mL}\)，充分反应后，用\(\rm{0.010 00 mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{Cr^{3+})}\)，消耗该溶液\(\rm{20.00 mL}\)。

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)与次氯酸钠反应的离子方程式为________________。 

\(\rm{②}\)实验中加热煮沸的目的是______________。 

\(\rm{③}\)计算样品中\(\rm{NaClO_{3}}\)的含量\(\rm{(}\)以\(\rm{g·L^{-1}}\)表示\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)和碱性\(\rm{KI}\)溶液，生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀，密封静置；加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，待\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)完全反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{l_{2}}\)后，以淀粉作指示剂，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

\(\rm{{{O}_{2}}\xrightarrow{M{{n}^{2+}}}MnO{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{{{I}^{-}}}{{I}_{2}}\xrightarrow{{{S}_{2}}O_{3}^{2-}}{{S}_{4}}O_{6}^{2-}}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式：____________________________。

\(\rm{(2)}\)取加过一定量\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的池塘水样\(\rm{100.00mL}\)，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗\(\rm{0.01000mol·L^{-1}Na2S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50mL}\)。计算该水样中的溶解氧\(\rm{(}\)以\(\rm{mg·L^{-1}}\)表示\(\rm{)}\)，写出计算过程。

向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

某无色废水中可能含有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的几种，为分析其成分，分别取废水样品\(\rm{100 mL}\)，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据上述\(\rm{3}\)组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{③}\)中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。

\(\rm{(3)}\)依据图\(\rm{2}\)判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。

\(\rm{(4)}\)原溶液中\(\rm{NO_{3}-}\)是否存在？        \(\rm{(}\)“存在”、“不存在”或“不确定”\(\rm{)}\)

二氧化铈\(\rm{(CeO_{2})}\) 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含 \(\rm{SiO_{2}}\)、 \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)、\(\rm{FeO}\)等物质\(\rm{)}\)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的\(\rm{CeO_{2}}\)和硫酸铁铵晶体。

已知： \(\rm{CeO_{2}}\)不溶于稀硫酸，也不溶于\(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{(1)}\) 稀酸\(\rm{A}\)的分子式是__________________________________________________。

\(\rm{(2)}\) 滤液\(\rm{I}\)中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的目的是_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 由滤渣\(\rm{1}\)生成滤液\(\rm{2}\)的离子方程式为_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 设计实验证明滤液\(\rm{1}\)中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)_____________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 已知\(\rm{Fe^{2+}}\)溶液可以和难溶于水的\(\rm{FeO(OH)}\)反应生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)由滤液\(\rm{2}\) 生成\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(7)}\) 硫酸铁铵晶体\(\rm{[Fe_{2}(SO_{4})_{3}·2(NH_{4})_{2}SO_{4}·3H_{2}O]}\)广泛用于水的净化处理，用离子方程式表示其净水原理__________________________________________________________________。

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)和碱性\(\rm{KI}\)溶液，生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀，密封静置，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，待\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)完全反应生成

\(\rm{O2 \xrightarrow[]{M{n}^{2+}} MnO(OH)}\)_{2\(\rm{ \xrightarrow[]{{I}^{-}} }\)}\(\rm{I}\)_{2\(\rm{ \xrightarrow[]{S2{{O}_{3}}^{2-}} }\)}\(\rm{S_{4}O_{6}^{2-}}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式：

________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)取加过一定量\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的池塘水样\(\rm{100.00 mL}\)，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗\(\rm{0.010 00 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50 mL}\)。计算该水样中的溶解氧\(\rm{(}\)以\(\rm{mg·L^{-1}}\)表示\(\rm{)}\)，写出计算过程。

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：

\(\rm{(1).}\)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

\(\rm{①}\)氯化铁做净水剂______________________；

\(\rm{②}\)用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{(32\%～35\%)}\)腐蚀铜印刷线路板____________________________。

\(\rm{(2).}\)吸收剂\(\rm{X}\)的化学式为          ；氧化剂\(\rm{Y}\)的化学式为________________。

\(\rm{(3).}\)碱性条件下反应\(\rm{①}\)的离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(4).}\)过程\(\rm{②}\)将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为\(\rm{2KOH+Na_{2}FeO_{4}→K_{2}FeO_{4}+2NaOH}\)，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因___________________________________。

\(\rm{(5).K_{2}FeO_{4}}\)在水溶液中易发生反应：\(\rm{4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O}\)\(\rm{4Fe(OH)_{3}+8OH^{-}+3O_{2}↑}\)。在提纯\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用      \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}O}\)                   \(\rm{B.}\)稀\(\rm{KOH}\)溶液、异丙醇

C.\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液、异丙醇     \(\rm{D.Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液、异丙醇

\(\rm{(6).}\)可用滴定分析法测定粗\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)的纯度，有关反应离子方程式为：

\(\rm{①FeO_{4}^{2-}+CrO_{2}^{-}+2H_{2}O→CrO_{4}^{2-}+Fe(OH)_{3}↓+OH^{-}}\)

\(\rm{②2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}→Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}\)

\(\rm{③Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}→2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)

现称取\(\rm{1.980 g}\)粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的\(\rm{KCrO_{2}}\)，充分反应后过滤，滤液定容于\(\rm{250 mL}\)容量瓶中。每次取\(\rm{25.00 mL}\)加入稀硫酸酸化，用\(\rm{0.1000 mol/L}\)的\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{18.93 mL}\)。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为            。\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位小数\(\rm{)}\)