有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与\(\rm{100 mL a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应，实验结果如下表所示\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积的微小变化\(\rm{)}\)。

试计算：

\(\rm{(1) a=}\)__________________。

\(\rm{(2)}\) 样品中铁和铜的物质的量之比\(\rm{n(Fe)∶n(Cu)=}\)______________。

按要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)室温下，往\(\rm{0.2 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{1.0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，实验测得溶液\(\rm{pH}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化的曲线如图所示。解释\(\rm{c→d}\)过程中\(\rm{pH}\)增大且幅度较大的原因\(\rm{(}\)请结合必要的化学用语\(\rm{)}\)：___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质\(\rm{A}\)，已知\(\rm{A}\)可发生如下的一系列变化：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的化学式：\(\rm{A}\)__________、\(\rm{C}\)__________、\(\rm{D}\)__________。

\(\rm{②}\)写出下列变化的化学方程式。\(\rm{a.}\)固体\(\rm{A+}\)盐酸：_______________________________；\(\rm{b.}\)溶液\(\rm{B+NaOH}\)溶液，加热：___________________________。

工业含铬废水的处理原理是将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，再将\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀。利用硫酸工业废气中的\(\rm{SO_{2}}\)处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。

\(\rm{(1)}\) 工业上处理\(\rm{100 L Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)含量为\(\rm{108 mg·L^{-1}}\)的含铬废水，至少需要____\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-30}}\)。室温下，除去被\(\rm{SO_{2}}\)还原所得溶液中的\(\rm{Cr^{3+}(}\)使其浓度小于\(\rm{1×10^{-6} mol·L^{-1})}\)，需调节溶液\(\rm{pH}\)____。 

\(\rm{(3)}\) 三价铬\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)与双氧水反应可用于合成铬黄\(\rm{(PbCrO_{4})}\)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率的影响\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。温度超过\(\rm{70℃}\)时，\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化率下降的原因是                。 

\(\rm{(4)}\) 光照下，草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)也能将\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2\mathrm{{-}}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。化学式为\(\rm{Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}}\)的某发盐\(\rm{(}\)毛发状，在空气中能被氧化\(\rm{)}\)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液充分反应\(\rm{(}\)反应后，\(\rm{MnO_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+})}\)，消耗\(\rm{0.400 0 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00 mL;}\)往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得\(\rm{9.100 g}\)干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成\(\rm{(}\)请给出计算过程与推测理由\(\rm{)}\)。

向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化示意图如下：

\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)若在\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中改加\(\rm{20 mL 1.2 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

将 \(\rm{19.20 g Cu}\) 和 \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的混合物完全溶解在 \(\rm{400 mL}\)稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。

\(\rm{(1)}\)混合物中 \(\rm{n(Cu)∶n(Fe_{2}O_{3})}\)为__________；

\(\rm{(2)}\)稀硫酸的浓度为_____________。

水的离子积常数 \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W}}\)与温度 \(\rm{t}\)\(\rm{(℃)}\)的关系如图所示：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=25℃}\)，则\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W1}=}\) \(\rm{;}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=100℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{W2}=10^{-12}}\)，则此时\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)                      。 

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1 L 0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaA}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，则\(\rm{NaA}\)溶液中所存在的平衡有                              。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                     。  

\(\rm{(3)25℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液\(\rm{pH=9}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积比为                                                  。 

将\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)组成的混合物共\(\rm{0.1 mol}\)溶于\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}HCl}\)溶液中，再滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀的质量 \(\rm{m}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积 \(\rm{V}\)的变化如图所示：

\(\rm{(1)A}\)点沉淀的成分是________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)A}\)点沉淀的总物质的量\(\rm{n}\)\(\rm{=}\)________；\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)__________。

\(\rm{(3)}\)若混合物仍为\(\rm{0.1 mol}\)，其中\(\rm{Mg}\)的物质的量分数为\(\rm{a}\)，用\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}HCl}\)溶液溶解此混合物后，再加入\(\rm{360 mL}\) \(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，所得沉淀中无\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，则满足此条件的\(\rm{a}\)的取值范围为__________。