\(\rm{(1)}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的操作是_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)检验滤渣\(\rm{A}\)是否洗涤干净的方法是__________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是______________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是_________，滤渣\(\rm{B}\)能与一种酸发生反应，反应方程式是_________________________。

\(\rm{(4)}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品\(\rm{0.520g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)标准溶液滴定\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{24.00mL}\)标准溶液，该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为_________。\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液按一定比例混合，在\(\rm{65℃}\)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

实验\(\rm{1:}\)取\(\rm{26.65g}\)样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重\(\rm{9.9g}\)和\(\rm{3.65g;}\)将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

实验\(\rm{2:}\)另取\(\rm{26.65g}\)样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，最终得到\(\rm{11.6g}\) 白色沉淀。

\(\rm{(1)}\) 由实验\(\rm{1}\)可知水滑石肯定不含____元素。 

\(\rm{(2)}\) 写出实验\(\rm{2}\)中生成白色沉淀的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\) 通过计算确定水滑石的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅\(\rm{(}\)含铁、铝、硼、磷等杂质\(\rm{)}\)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅\(\rm{(}\)反应温度\(\rm{450～500 ℃)}\)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

\(\rm{a.}\)四氯化硅遇水极易水解；

\(\rm{b.}\)硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

\(\rm{c.}\)有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是_________；装置\(\rm{C}\)中的试剂是________；装置\(\rm{E}\)中的\(\rm{h}\)瓶需要冷却的理由是___________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中\(\rm{h}\)瓶收集到的粗产物可通过精馏\(\rm{(}\)类似多次蒸馏\(\rm{)}\)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，再用\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为\(\rm{5Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+MnO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{-}}}\)\(\rm{+8H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{═5Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

\(\rm{①}\)滴定前是否需要滴加指示剂？__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由：__________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)某同学称取\(\rm{5.000 g}\)残留物，经预处理后在容量瓶中配制成\(\rm{100 mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00 mL}\)试样溶液，用\(\rm{1.000×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-2}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)，则残留物中铁元素的质量分数是________。

某探究小组设计如图所示装置\(\rm{(}\)夹持、加热装置略去\(\rm{)}\)，模拟工业制备三氯乙醛\(\rm{(CCl_{3}CHO)}\)的实验。

    查阅资料，有关信息如下：

    \(\rm{①}\)制备反应原理：\(\rm{C_{2}H_{5}OH+4Cl}\)_{2\(\rm{\xrightarrow{{}}}\)}\(\rm{CCl_{3}CHO+5HCl}\)；

    可能发生的副反应：\(\rm{C_{2}H_{5}OH+HCl\xrightarrow{{}}C_{2}H_{5}Cl+H_{2}O}\)、\(\rm{CCl_{3}CHO+HClO\xrightarrow{{}}}\)

\(\rm{CCl_{3}COOH+HCl}\)；

    \(\rm{②}\)相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下表所示：

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂为_______________________________，若撤去装置\(\rm{B}\)，可能导致装置\(\rm{D}\)中副产物___________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)的量增加；装置\(\rm{D}\)可采用___________________________加热的方法控制反应温度在\(\rm{70℃}\)左右。

    \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中球形冷凝管的作用为___________________________________________。装置\(\rm{E}\)中可能的无机反应的离子方程式为______________________________、_________________。

    \(\rm{(4)}\)测定产品纯度：称取产品\(\rm{0.40 g}\)配成待测溶液，加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)碘标准溶液\(\rm{22.00 mL}\)，再加入适量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，待反应完全后，加酸调节溶液的\(\rm{pH}\)，立即用\(\rm{0.02000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。已知测定的反应原理：\(\rm{CCl_{3}CHO+OH^{-}═══CHCl_{3}+HCOO^{-}}\)、\(\rm{HCOO^{-}+I_{2}═══H^{+}+2I^{-}+CO_{2}↑}\)、\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。则产品的纯度为______________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能达到实验目的的是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)分别测定\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)两种酸溶液的\(\rm{pH}\)，三氯乙酸的\(\rm{pH}\)较小

    \(\rm{b.}\)用仪器测量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)两种酸溶液的导电性，测得乙酸的导电性弱

    \(\rm{c.}\)测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的\(\rm{pH}\)，乙酸钠溶液的\(\rm{pH}\)较大

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的\(\rm{5g}\)烧碱样品配成\(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择下图中_________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________\(\rm{(}\)纯度\(\rm{=}\)纯物质的质量\(\rm{/}\)样品的质量\(\rm{×100％)}\)

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为\(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去\(\rm{20mL l.0×l0^{-4} mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用\(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。